山西省長治市停河鋪中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

山西省長治市停河鋪中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下述實驗能達到預期目的的是（

）編號實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質參考答案：B略2.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g參考答案：C略3.下列說法正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名有機物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被

KMnO4氧化而斷裂C．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解D．1mol綠原酸通過消去反應脫去1molH2O時，能得到6種不同產物（不考慮立體異構）參考答案：D略4.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物 B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產生 D．氫氟酸可保存在密封的細口玻璃瓶中參考答案：C略5.下列有關實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛試紙測得0.10mol·LNH4Cl溶液的參考答案：B本題主要考查的是實驗的基本知識。A項，不能用圖1裝置收集;B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，本題選B項。6.在一個V升的密閉容器中放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）

nC（g）+2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略7.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于A．用H2O2溶液與MnO2制取O2B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2C．用生石灰和濃氨水制取NH3D．用銅片與濃硫酸制取SO2參考答案：A略8.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略9.下列說法不正確的是A．多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素D．和CO2反應生成可降解聚合物n，該反應符合綠

色化學的原則參考答案：B試題分析：A、氫氧燃料電池要求電極能導電且必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料，正確；B、pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷，錯誤；C、As和P同主族，DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，正確；D、甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質，此反應符合綠色化學原則，正確。10.下列有關電解質溶液的說法正確的是（

）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：A【知識點】弱電解質的電離平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣，蒸干溶液時得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進水的電離，電離程度增大，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質的電離平衡，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．難度中等。11.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應。并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為參考答案：D本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應知識和計算能力。NH3被催化氧化轉化為NO，轉移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。12.已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關說法正確的是（

）溶質pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物質的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A【點睛】準確理解弱電解質的電離和鹽類的水解原理是解題關鍵，相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，難點是選項B水解平衡常數(shù)的計算。13.下列反應中屬于氧化還原反應的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

B.Na2O+H2O＝2NaOHC．2CO+O22CO2

D．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3

+2NaCl參考答案：C略14.常溫下，將V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結論正確的是（）

A．若c1·V1＝c2·V2，則混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）

B．若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）

C．若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2

D．若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2參考答案：答案;C15.實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是①酚酞試液

②銀氨溶液

③Na2CO3溶液

④Cu（OH）2懸濁液⑤酸性FeCl3溶液

⑥FeSO4溶液

⑦NaCl溶液

⑧氯水A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．①②⑤⑦ D．②④⑥⑧參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。序號實驗操作實驗現(xiàn)象I稀硫酸中加入銅片無明顯變化II硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化III稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍①實驗I、II的目的是

。②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）

。（2）利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。①Cu作

極。

②總反應的離子方程式是

。參考答案：（1）①證明Cu不與H+、NO單獨反應

②3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①陽

②Cu+2H+Cu2++H2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的最高價氧化物的化學式為

；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是

，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為

；

（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬

，其晶體類型屬

；

（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是

，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是

。

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

參考答案：（1）SO3（2）Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫3種酸）（3）直線形（4）共價健

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間力結合，而后者為原子晶體，由共價健結合；共價健強度大于分子間力。（1）前20號元素中氫化物分子的空間構型為正四面體的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大，故D為碳，X為硅，則E為氮，Y為硫，Z為氯。（2）非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，五種元素中能形成酸性最強的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多種變價，如+1、+3、+5、+7價，分別可以組成含氧酸。（3）CO2與CS2的空間構型相似，均為直線形。（5）Mg3N2與H2O之間的反應類似于酸堿鹽之間的離子互換反應（即復分解反應），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，分子晶體的熔點由分子間作用力決定，原子晶體的熔點由共價鍵的強弱決定，共價鍵的強度大于分子間作用力。

18.黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)_________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。參考答案：(1)16

紡錘形

(2)3d104s1

＞

(3)sp2

V形

O3

(4)硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+

(5)4

5∶2

(6)【分析】(1)硫元素為16號元素，能量最高的電子為3p電子；(2)Cu為29號元素，Zn為30號元素，Cu的第二電離能失去的是3d電子；(3)SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，結合等電子體的概念解答；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位體為CH3CN，其中σ鍵有3個C-H、1個C-C和1個C≡N，C≡N中含有π鍵；(6)根據(jù)晶體結構，距離最近的兩個H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半，晶胞中Mg原子個數(shù)是8、Fe原子個數(shù)=8×+6×=4，所以其化學式為Mg2Fe。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)硫元素為16號元素，基態(tài)硫原子核外電子有16種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子為3p電子，3p電子的原子軌道形狀為紡錘形，故答案為：16；紡錘形；(2)Cu為29號元素，基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為3d104s1；Zn為30號元素，基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是3d電子，失去后不穩(wěn)定，第二電離能大于Zn的第二電離能，即I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案為：3d104s1；＞；(3)SO2分子中S原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×2)=3，軌道雜化類型為sp2，分子的空間構型為V形；與SO2互為等電子體的分子有O3，故答案為：sp2；V形；O3；(4)同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出H+；(5)Cu(CH3CN)4中的中心原子為Cu，配位數(shù)為4；配位體為CH3CN，其中σ鍵有3個C-H、1個C-C和1個C≡N，共5個σ鍵，只有C≡N中含有π鍵，有2個π鍵，σ鍵與π鍵個數(shù)之比5∶2，故答案為：4；5∶2；(6)設晶胞的參數(shù)為dnm，該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則距離最近的兩個H2分子之間的距離為晶胞面上對角線長度的一半，即anm=×dnm，則d=anm=a×10-7cm，該晶胞中Mg原子個數(shù)是8、Fe原子個數(shù)=8×+6×=4，所以Mg、Fe原子個數(shù)之比為8∶4=2∶1，所以其化學式為Mg2Fe，該合金的密度為===g/cm3，故答案為：。19.（12分）銨明礬[(NH4)xAly(SO4)m·nH2O]為無色、透明晶體。工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等。制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈

▲

。（忽略混合時溶液體積的變化）（2）銨明礬的化學式可通過下列實驗測定：準確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g。另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液。準確量取25.00mL溶液，調節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL0.0500