山西省長(zhǎng)治市大京中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省長(zhǎng)治市大京中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是A.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。2.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略3.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過(guò)品紅溶液B．先通過(guò)足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水參考答案：D解析：A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2；B選項(xiàng)不管是否混有CO2都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；C選項(xiàng)不管有沒(méi)有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項(xiàng)，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過(guò)澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無(wú)沉淀則無(wú)CO2，故正確答案為D。4.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素

B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同素異形體D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同系物參考答案：C5.下列離子方程式正確的是

()①氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略6.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A、原子數(shù)

B、分子數(shù)

C、體積

D、質(zhì)量參考答案：B略7.秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分別溶于水時(shí)，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol。則CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的熱效應(yīng)是（

）

A．釋熱77kJ/mol

B．釋熱55kJ/mol

C．吸熱77kJ/mol

D．吸熱55kJ/mol參考答案：A略8.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是（）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：B考點(diǎn)：粗鹽提純．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗埽换颌冖邰佗?；故選B．點(diǎn)評(píng)：考查了除雜的原則，試劑必須過(guò)量，最后能除去，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行．9.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

參考答案：A10.煤是我國(guó)的一種主要能源，在使用煤資源時(shí)，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤時(shí)應(yīng)將煤塊粉碎或磨成粉末

B．燃煤時(shí)應(yīng)通入足量的空氣，且越多越好C．將煤制成水煤氣

D．將煤經(jīng)過(guò)處理制成甲醇等參考答案：B略11.完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是（）A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】先計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)C、H原子守恒確定有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目，最后結(jié)合耗氧量確定有機(jī)物分子中O原子數(shù)目．【解答】解：標(biāo)況下89.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=4mol，完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時(shí)消耗6molO2，則有機(jī)物分子中C原子數(shù)目==2、H原子數(shù)目==6，設(shè)有機(jī)物分子式為C2H6On，根據(jù)耗氧量，則：2mol×（2+﹣）=6，解得n=1，故該有機(jī)物的分子式為C2H6O，故選D．12.根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是

（

）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核中子數(shù)

C.原子序數(shù)

D.原子的電子數(shù)參考答案：B略13.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

（

）A．該物質(zhì)的分子式為C16H15O3B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．該分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

參考答案：D略14.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．用膠頭滴管加液時(shí)，一般不能伸入試管中B．蒸餾時(shí)一般需在瓶?jī)?nèi)放一些碎瓷片C．溫度計(jì)插入液體中測(cè)量溫度的同時(shí)，又用它攪拌液體D．用10mL的量筒可量取5.4mL溶液參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．膠頭滴管伸入到試管中，會(huì)對(duì)滴加的試劑造成污染；B．給混合液體加熱時(shí)，容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該加入碎瓷片防止暴沸；C．?dāng)嚢枰簯B(tài)不能用溫度計(jì)，應(yīng)該用玻璃杯；D.10mL量筒可以讀到0.1mL，可以量取5.4mL溶液．【解答】解：A．用膠頭滴管加液時(shí)，膠頭滴管不能伸入試管中，否則會(huì)污染滴加的試劑，故A正確；B．對(duì)混合液體進(jìn)行加熱時(shí)易發(fā)生爆沸現(xiàn)象，蒸餾操作時(shí)為了避免發(fā)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)該在蒸餾燒瓶中進(jìn)入碎瓷片，故B正確；C．溫度計(jì)只能測(cè)定溶液溫度，不能用于攪拌液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.10mL量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，可以用10mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正確；故選C．15.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：______________________________，猜想2：______________________________，猜想3：______________________________。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中可以裝下列________試劑(填編號(hào))。A．NaCl溶液B．KMnO4溶液

C．鹽酸D．澄清石灰水

E．NaHCO3溶液

F．碘水(2)A中品紅溶液的作用是：_________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_________________________________。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：______________________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出SO2與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：（每空2分，共16分）：[提出猜想]氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體[實(shí)驗(yàn)探究](1)BF（全對(duì)給分）(2)證明混合氣體中是否含有SO2(3)證明混合氣體中是否含有CO2[得出結(jié)論](4)氣體為CO2和SO2的混合氣體(5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl–＋SO2-4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9g，其密度為同狀況下H2密度的11.25倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成和各自的質(zhì)量。參考答案：略18.(6分）把含硫酸銨