山西省長治市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
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山西省長治市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件下不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是(

)A.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高參考答案:A略2.下列屬于有機(jī)物的是A.CO

B.CaCO3

C.CH3CH2OH

D.H2CO3參考答案:C略3.在恒溫、恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s)正反應(yīng)速率增大的措施是A.減小C或D的濃度

B.再加入一定量DC.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度參考答案:D試題分析:A.減小C的濃度正反應(yīng)速率逐漸減小,D是固體,不會(huì)影響反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.D是固體,再加入一定量D,不會(huì)影響反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;C.減小B的濃度正反應(yīng)速率減小,C錯(cuò)誤;D.增大A或B的濃度正反應(yīng)速率增大,D正確,答案選D。4.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說法不正確的是A.高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能消毒殺菌又能凈水。B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維.光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案:D略5.玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途:攪拌、引流和蘸取溶液,下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中兩個(gè)用途的是(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.測(cè)定溶液的pH

C.物質(zhì)的溶解

D.濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案:A略6.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(

)A.元素B.單質(zhì)

C.分子D.氧化物參考答案:A略7.下列有關(guān)比較中,不正確的是(

)A.在水中的溶解性:NH3>CH4B.碳碳鍵的鍵長:C2H4>C2H2C.晶體熔點(diǎn)的高低:SiO2>CO2D.晶格能的大小:NaF>MgO參考答案:D略8.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是()A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N?2M

B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率是75%

D.t1分鐘內(nèi),反應(yīng)速率:v(M)=2v(N)參考答案:C考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線..分析:A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系;B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡;C、反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol,N的轉(zhuǎn)化率為×100%;D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷.解答:解:A、由圖象可知,反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多,N的物質(zhì)的量逐漸減少,則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物,M為生成物,圖象中,在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為(8﹣2):(5﹣3)=2:1,所以反應(yīng)方程式應(yīng)為:2N?M,故A錯(cuò)誤;B、由圖可知t2時(shí),反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C、由圖可知t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為6mol,故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%,故C正確;D、t1min內(nèi),△n(M)=3mol﹣2mol=1mol,△n(N)=8mol﹣6mol=2mol,速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,故2v(M)=v(N),故D錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí),做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度,判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡,題目難度不大.9.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L-1,下列判斷正確的是(

)A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L-1

D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案:B略10.下列敘述正確的是A.含金屬元素的離子一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D.鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)參考答案:D11.現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S-誘抗素制劑,以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該分子說法正確的是()A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案:A12.含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出28.7kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol

B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ/mol

C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol參考答案:D略13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()

A.次氯酸的電子式:

B.二氧化硅的分子式:SiO2C.硫原子的最外層電子排布式:3s23p4

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:C略14.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入幾滴甲基橙,則溶液呈紅色。這種酸可能是(

)A.pH=2的硫酸

B.pH=2的醋酸

C.0.01mol/L甲酸

D.0.01mol/L硝酸參考答案:B略15.下列各組混合物中,可以用分液漏斗分離的是A.溴苯和水

B.苯和乙醇

C.酒精和水

D.溴苯和苯參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究,

請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

【實(shí)驗(yàn)藥品】9.0g鎂鋁合金,100mLamol/L稀硫酸,260mL5mol/L氫氧化鈉溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在右圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢,并收集生成的全部氣體。②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合,當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時(shí)生成的沉淀量最大。

【問題討論】

(1)儀器b的名稱是

。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時(shí),應(yīng)該過(足)量的物質(zhì)是

(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”),以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余。(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中,當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí),此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是

。(4)實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后,讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí),需要注意的三個(gè)主要問題是:一是要

,二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平,三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體體積為10.08L,則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值為

(7)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v(NaOH)]的變化曲線。參考答案:(1)圓底燒瓶

(2)稀硫酸

(3)Na2SO4

(4)冷卻至室溫

(5)0.4

(6)5

(7)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.閱讀下列短文:在含羰基的化合物中,羰基碳原子與兩個(gè)烴基直接相連時(shí),叫做酮,當(dāng)兩個(gè)烴基都是脂肪烴基時(shí),叫做脂肪酮,如甲基酮(CH3)RC=O;都是芳香烴基時(shí),叫芳香酮;兩個(gè)烴基是相互連接的閉合環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí),叫環(huán)酮,如環(huán)己酮()。像醛一樣,酮也是一類化學(xué)性質(zhì)活潑的化合物,如羰基也能進(jìn)行加成反應(yīng),加成時(shí)試劑的帶負(fù)電部分先進(jìn)攻羰基中帶正電的碳,而試劑中帶正電的部分加到羰基帶負(fù)電的氧上,這類加成反應(yīng)叫親核加成,但酮羰基的活潑性比醛羰基稍差,不能被弱氧化劑氧化,許多酮都是重要的化工原料和優(yōu)良溶劑,一些脂環(huán)酮還是名貴香料。試回答:(1)寫出甲基酮與氫氰酸(HCN)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(2)下列化合物不能和銀氨溶液反應(yīng)的是

A.HCHO

B.

C.

D.

(3)有一種名貴香料——靈貓香酮是屬于

A.脂肪酮

B.脂環(huán)酮

C.芳香酮(4)樟腦也是一種重要的酮,它不僅是一種常用殺蟲劑,而且是香料、醫(yī)藥工業(yè)的重要原料,它的分子式是__________。(5)寫出樟腦的一種無甲基、含環(huán)烷烴基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體______。參考答案:(1)(2)C

(3)B

(4)C10H16O

(5)18.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料,通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。(1)從海水中提取鎂的主要步驟如下:

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。(2)空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法,其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料,通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ:用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴;步驟Ⅱ:通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸;步驟Ⅲ:用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。①下列說法正確的是______(填序號(hào))。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性:Cl2>Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103g,則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______L。參考答案:(1)①過濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析:①石灰水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,過濾得到,因此操作a的名稱是過濾;②A是氫氧化鎂,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,則A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(2)①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴,通入空氣和水蒸氣,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸,步驟一和步驟二的目的是富集溴,a正確;b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴,這說明氧化性:Cl2>Br2,b正確;c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理相同,均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴,c錯(cuò)誤;答案選ab;②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol=100mol,失去電子的物質(zhì)的量是200mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol,共計(jì)是200mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480L。點(diǎn)睛:最后一問計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量時(shí)注意電子得失守恒的應(yīng)用,氯氣雖然與二氧化硫不直接反應(yīng),但通過單質(zhì)溴可以把二者聯(lián)系起來,注意關(guān)系式法的應(yīng)用。另外計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量時(shí)還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與,不要只計(jì)算第一步或第二步的,為易錯(cuò)點(diǎn)。19.煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。(1)在25℃、101kPa時(shí),H2與O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為_______。又知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);

△H=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);

△H=-283.0kJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=______kJ/mol。(2)CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100

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