山西省陽泉市三礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市三礦中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1據(jù)此判斷，下列說法正確的是A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B．1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C．1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D．1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，據(jù)蓋斯定律①﹣②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol﹣1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ．A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、D．根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；C．1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯誤；故選B．2.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質(zhì)的量增加

D.B物質(zhì)的量減少參考答案：B略3.下列敘述不正確的是（

）A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水

B．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)

D．NO和NH3均可用排空氣法收集參考答案：D略4.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

)

A

B

C

D參考答案：C略5.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（

）A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都為了減緩溫室效應(yīng)參考答案：B【詳解】A.蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B.生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C.銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。6.M、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）。下列選項不符合的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略7.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質(zhì)的量減去生成NO的物質(zhì)的量，可計算未被還原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe（NO3）3的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol，④正確．故選D．點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析．8.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH參考答案：A略9.在一定溫度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列說法中一定正確的是

A．溶液中OH－的總數(shù)會變，有H2放出

B．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度增大C．溶液中Na+的總數(shù)減少，有H2放出

D．溶液OH－濃度不變，有H2放出參考答案：A略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．標況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NAD．25℃時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA參考答案：B略11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．氨水和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨；B．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有較強的還原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化為SO42﹣，有硫酸鈣沉淀生成；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣與Fe2+氧化；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，鈣離子和氫氧根離子比為1：2，氫離子和硫酸根離子比為1：2；解答：解：A．在稀氨水中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)為：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氫銨是易溶于水的鹽，拆成離子，所以離子反應(yīng)為：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正確；B．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯誤；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣與Fe2+氧化，自身被還原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D離子比符合化學(xué)式是該題的易錯點，題目難度中等．12.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L和18g所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標準狀況下體積為22.4L參考答案：A略13.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯誤；C.沼氣可以經(jīng)過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；故選C．15.向下列各溶液中通入CO2直到過量，未發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”這一現(xiàn)象的是

（

）①飽和碳酸鈉溶液

②漂白粉溶液

③氯化鈣溶液

④硅酸鈉溶液A．①③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：

X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：(11分)（1）Cu2S

+

O22Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為

，1molCS2中含有的π鍵為

個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

，分子的立體構(gòu)型為

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為

，該氮化鈦的化學(xué)式為

，氮原子的配位數(shù)為

。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為

g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分