山西省陽泉市舊街中學2023年高一化學下學期期末試題含解析

山西省陽泉市舊街中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4．下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：A考點：氨的化學性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A．點評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．2.下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．鋅放入稀硫酸中

D．碳不完全燃燒參考答案：A略3.化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A.為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B.明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D.為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C參考答案：B【詳解】A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。4.把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是(

)A．氣體發(fā)生爆炸反應B．瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C．用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D．集氣瓶壁有油狀液體生成參考答案：A略5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、H＋、Na＋、CO32－、Cl－

B、Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－C、K＋、H＋、SO42－、OH－

D、Ag＋、Na+、NO3－、H＋參考答案：D略6.與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A．Na2S

B．CCl4

C．KCl

D．Na2O參考答案：A考點：原子核外電子排布．分析：根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子有，陰離子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，陽離子有Na+、Mg2+AI3+；與Ar核外電子排布相同的離子陰離子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，陽離子K+、Ca2+．解答：解：A、Na2S中的Na+與Ne核外電子排布相同、S2﹣離子結構與Ar核外電子排布相同，故A正確；B、CCl4是共價化合物，不存在離子，故B錯誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、氧化鈉中，氧離子的核外電子排布與Ne的核外電子排布相同，鈉離子與Ne的核外電子排布也相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原子結構，形成離子的結構，關鍵是掌握元素在周期表中的位置及結構，難度不大．7.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應速率加快的是（）A．增加C的量B．將容器的體積減小一半C．保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】A、改變純固體或液體的量，對反應速率無影響；B、體積縮小，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，相當于壓強增大；C、體積不變，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強不變，充入N2，容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減?。窘獯稹拷猓篈、因該反應中只有C為純固體，則增加C的量對化學反應速率無影響，故A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確；C、保持體積不變，充入N2，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；故選B．8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是：A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D9.月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是A.He和He是同一種核素

B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子

D.He的最外層電子數(shù)為2，所以它失電子能力較強參考答案：B略10.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是（）A．兩種單質(zhì)A、B的摩爾質(zhì)量之比是1：4 B．反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4 C．在生成物C中，A的質(zhì)量分數(shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1 參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論． 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，容器的體積固定，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)之間的關系． 【解答】解：A、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定A、B的摩爾質(zhì)量，故A錯誤； B、容器的體積固定，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則氣體的質(zhì)量是反應前氣體質(zhì)量的4倍，所以反應前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：4，故B正確； C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，相同溫度下測得容器內(nèi)壓強不變，則反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，反應前后的氣體質(zhì)量之比為1：4，化學反應遵循質(zhì)量守恒定律， 則A的質(zhì)量為B的質(zhì)量的3倍，在生成物中A的質(zhì)量分數(shù)為75%，故C錯誤； D、由于不能確定A和B的物質(zhì)的量的關系，則不能確定C中A、B兩元素的原子個數(shù)比，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度中等，注意根據(jù)題意只能確定氣體的物質(zhì)的量關系和質(zhì)量關系，但不能確定固體與氣體的物質(zhì)的量的關系． 11.實驗室制Cl2?時有如下操作：①連好裝置，檢查器密性；②緩緩加熱；③加入MnO2?粉末；

④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氧氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣．順序正確的是（）A．①②③④⑥⑤

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解：制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為：①③④②⑥⑤；故選D．12.下列粒子中互為同位素的是

()A．1HCl和2HCl

B．O2和O3

C．16O和17O

D．14C和14N參考答案：C略13.下列含“水”的化學物質(zhì)中，并不含有水分子的是A、氨水

B、水玻璃

C、王水

D、水泥參考答案：D14.下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是A、溶液、膠體、濁液

B、濁液、膠體、溶液C、膠體、濁液、溶液

D、濁液、溶液、膠體參考答案：B略15.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．將銅片換成石墨，現(xiàn)象不變

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。⑴實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是

反應。⑵甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：（1）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱（2）加熱，使乙醇揮發(fā)；

冷卻，收集乙醛（3）乙酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下列問題。（1）反應開始至2mim，Y的平均反應速率。（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式。（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個措施。參考答案：（1）0.03mol/(L·min)

（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)

（3）①增大壓強；②提高X的濃度。18.將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72LNO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？參考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，則n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以銅離子濃度為=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；(2)根據(jù)反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO

0.3mol

0.1mol故最終剩下NO為0.1mol，體積為2.24L，答：可收集到氣體的體積為2.24L。19.據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“十·二一”毒鼠強