氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化復(fù)原反響第一節(jié)課教課方案本節(jié)教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節(jié)。在這一章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》中，學(xué)生已學(xué)習(xí)了簡單的分類法及其應(yīng)用。在第一節(jié)的“思慮與溝通”教課活動(dòng)，學(xué)生曾對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反響進(jìn)行了簡單的分類。學(xué)生在初三已學(xué)習(xí)過化學(xué)反響從得失氧的角度分類可分為氧化反響和復(fù)原反響，按反響物和生成物的種類以及反響前后物質(zhì)的種類的多少把化學(xué)反響可分為四種基本反響種類，即化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響。學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習(xí)了化合價(jià)，初步認(rèn)識(shí)了化合價(jià)的變化跟電子的轉(zhuǎn)移有必定的關(guān)系。教課目的知識(shí)與技術(shù)：1．經(jīng)過方程式的比較，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反響可以從有無電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類，成立氧化復(fù)原反響的看法。2．學(xué)會(huì)用化合價(jià)起落及電子轉(zhuǎn)移的看法來理解氧化復(fù)原反響。3．經(jīng)過學(xué)生試一試畫出四種基本反響種類與氧化復(fù)原的交錯(cuò)分類表示圖，進(jìn)一步理解四種基本反響與氧化復(fù)原的關(guān)系，認(rèn)識(shí)到用有無電子轉(zhuǎn)移對(duì)反響分類更加實(shí)質(zhì)。過程與方法：1．經(jīng)過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培育思想的深刻性，由此及彼培育思想的邏輯性。2．運(yùn)用比較、類推的方法，形成科學(xué)的研究精神，學(xué)會(huì)解析反響過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。3．經(jīng)過提出問題、議論溝通、分組合作，揭示氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)，培育學(xué)生從微觀角度正確理解看法的能力。感情態(tài)度與價(jià)值觀：1．經(jīng)過溝通、議論，形成合作學(xué)習(xí)的意識(shí)及自我表達(dá)的能力2．在理解電子得失、氧化和復(fù)原的互相依存和互相對(duì)峙的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立一致等辯證唯心主義看法的教育。3．經(jīng)過對(duì)氧化復(fù)原反響看法認(rèn)識(shí)的過程，培育學(xué)生用發(fā)展的看法、科學(xué)的態(tài)度，使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的發(fā)展是有限制性的，是要不停革故鼎新的。要點(diǎn)、難點(diǎn)教課要點(diǎn)：指引學(xué)生用有關(guān)知識(shí)從化合價(jià)起落和電子轉(zhuǎn)移看法認(rèn)識(shí)氧化、復(fù)原、氧化復(fù)原反響等看法，進(jìn)而概括出氧化復(fù)原反響的特點(diǎn)與實(shí)質(zhì)。教課難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的看法來解析理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。由于察看事物的外面特點(diǎn)比較簡單，但透過現(xiàn)象揭示實(shí)質(zhì)時(shí)學(xué)生經(jīng)常感覺較難。教課過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)企圖謎語引入：前生生在海中，煉得一身晶激發(fā)興趣學(xué)生經(jīng)過身旁的氯瑩，三餐離它不可以，遇水藏形匿影?；ハ嘧h論化鈉下手，復(fù)習(xí)初展現(xiàn)：氯化鈉樣品學(xué)生能舉出：經(jīng)過復(fù)分解、化合中學(xué)過的幾類反響發(fā)問：實(shí)驗(yàn)室中可經(jīng)過哪些不同樣的反響等反響實(shí)現(xiàn)原理（種類）獲得氯化鈉呢？投影：(1)鹽酸與氫氧化鈉的反響初步察看兩個(gè)方程式增添學(xué)生對(duì)鈉和氯(2)金屬鈉與氯氣的反響察看反響現(xiàn)象，快速獲得氯化鈉氣反響的感性認(rèn)演示實(shí)驗(yàn)：鈉在氯氣中焚燒識(shí)，為鈉原子和氯原子得失電子的分析作鋪墊。部署任務(wù)：宏觀上看，上述兩種方法都進(jìn)一步解析這兩個(gè)方程式設(shè)置先行組織者，能獲得氯化鈉，但從微觀角度看，兩個(gè)學(xué)生疏組議論以前面的知識(shí)認(rèn)識(shí)反響仍是有很大差其他，你能找出這兩聯(lián)系前面學(xué)習(xí)的離子反響，可以化學(xué)反響前后，微個(gè)反響的實(shí)質(zhì)差別嗎？得出反響前后都是離子，微粒沒?？赡馨l(fā)生改變教師實(shí)時(shí)指引學(xué)生從反響前后元素是有變化；聯(lián)系初三離子化合物的培育學(xué)生用不同樣視否變化，原子從頭組合時(shí)能否變化的微形成，可解析出反響前微粒為原角察看反響，從宏觀角度去比較兩個(gè)反響子，而反響后微粒為離子。觀上、微觀上認(rèn)識(shí)兩個(gè)反響的不同樣點(diǎn)投影：初中金屬鈉與氯氣反響卡通圖觀看使學(xué)生認(rèn)識(shí)為何發(fā)問：鈉原子為何要把電子給氯原子從原子核外電子排布和8電子要轉(zhuǎn)移電子呢？牢固構(gòu)造上解析解析：金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉的初步認(rèn)識(shí)到某些化微觀過程學(xué)反響中有電子的動(dòng)畫演示：氯化鈉的形成轉(zhuǎn)移。使學(xué)生理解，達(dá)成這個(gè)反響的同時(shí)化合價(jià)也發(fā)生了變化教師演示雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法察看、認(rèn)識(shí)表示方法部署任務(wù)：化合價(jià)的起落與電子的轉(zhuǎn)移學(xué)生議論，達(dá)成教案從定性定量角度進(jìn)詳細(xì)關(guān)系怎樣呢？思慮議論一步將化合價(jià)的變投影：化合價(jià)數(shù)軸得出定性關(guān)系：化合價(jià)高升，元化與電子的得失聯(lián)-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7素失掉電子系在一同演示實(shí)驗(yàn)：鋅粒和硫酸銅反響時(shí)電流檢察看，好奇經(jīng)過實(shí)驗(yàn)考證，使驗(yàn)，察看現(xiàn)象考證自己的判斷，產(chǎn)生成就感學(xué)生意會(huì)到電子轉(zhuǎn)解說：銅的產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，同時(shí)感覺到理論可以由實(shí)驗(yàn)來移的真切存在這說明發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反響，在此反響考證激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)過程中我們察看到了有電流經(jīng)過，充分習(xí)的興趣說明反響過程中有電子的轉(zhuǎn)移。結(jié)論：從宏觀上看，化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是聆聽、記憶初步認(rèn)識(shí)到化學(xué)反有新物質(zhì)生成；從微觀上看，化學(xué)反響學(xué)習(xí)另一種給反響分類的方法應(yīng)中可能有電子的前后元素種類不變，但反響前的微粒在有電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移從頭聯(lián)合成新物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)兩種情化學(xué)反響使學(xué)生從微觀角度況：一種是無電子的轉(zhuǎn)移，一種是有電無電子轉(zhuǎn)移去認(rèn)識(shí)反響，去給子的轉(zhuǎn)移。反響分類由此，我們依據(jù)能否有電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)準(zhǔn)把化學(xué)反響分為兩大類解說：電子的轉(zhuǎn)移是個(gè)微觀過程，我們學(xué)會(huì)用理論判斷找到理論判斷依據(jù)不可以能把所有的反響都用這套裝置來查驗(yàn)?zāi)芊裼须娮拥霓D(zhuǎn)移，這就需要我們從反響前后物質(zhì)的化合價(jià)能否有改變角度去判斷。部署任務(wù)：判斷以下反響過程中有無化運(yùn)用初三所學(xué)常有化合價(jià)，能正認(rèn)識(shí)到化學(xué)反響中合價(jià)的改變？確進(jìn)行判斷有的有化合價(jià)改CaO+CO=CaCO3變，有的沒有22HgO=2Hg+O2↑為氧化復(fù)原看法的H2+CuO=Cu+H2O引出作鋪墊CuCl+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl2發(fā)問：我們看到，有的化學(xué)反響反響前思慮，給反響起名字惹起學(xué)生學(xué)習(xí)新概后化合價(jià)無變化，有的反響化合價(jià)有變學(xué)生進(jìn)一步理解這種反響的特念的興趣化，你能給化合價(jià)有變化的反響起個(gè)名征和實(shí)質(zhì)字嗎？引出：其實(shí)科學(xué)家們?cè)缫哑鸷昧?，我們聆聽、記憶給出氧化復(fù)原反響把有化合價(jià)改變的化學(xué)反響叫做氧化可能有的學(xué)生會(huì)與初中的氧化、的看法復(fù)原反響，把無化合價(jià)改變的化學(xué)反響復(fù)原反響掛鉤，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)的矛盾使學(xué)生明確化合價(jià)叫做非氧化復(fù)原反響。的改變是判斷氧化復(fù)原反響的標(biāo)準(zhǔn)解說：氧化復(fù)原反響定義、特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)學(xué)生接受新知識(shí)成立較完好的氧化及氧化復(fù)原反響的組成（氧化反響和還認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原中的對(duì)峙一致關(guān)復(fù)原理論原反響）系揭示氧化復(fù)原反響給出氧化反響和復(fù)原反響的定義，解說的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn)，培兩者對(duì)峙一致關(guān)系養(yǎng)學(xué)生從微觀角度正確理解看法的能力部署任務(wù)：請(qǐng)同學(xué)們指出以下化學(xué)反響議論解析，可分為化合、分解、從不同樣視角給反響的種類？復(fù)分解、置換反響；可能有同學(xué)分類4Na+O2=2NaO解析得出有的屬于氧化反響、有試著從氧化復(fù)原視2CaO+CO=CaCO3的屬于復(fù)原反響；也可能有的同角看反響2Cu(OH)2=CuO+H2O學(xué)直接分為兩類，氧化復(fù)原和非使學(xué)生對(duì)化學(xué)反響2KClO3=2KCl+3O2↑氧化復(fù)原反響的分類有了新的認(rèn)H2+CuO=Cu+H2O識(shí)，即化學(xué)反響可Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu分為氧化復(fù)原反響CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl和非氧化復(fù)原反Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2應(yīng)。部署任務(wù)：四類基本反響和氧化復(fù)原反從會(huì)合角度解析氧還反響和四讓學(xué)生試一試畫出四應(yīng)的關(guān)系類基本反響的關(guān)系種基本反響種類與置換反響所有下于氧化復(fù)原反氧化復(fù)原的交錯(cuò)分應(yīng)類表示圖，進(jìn)一步有單質(zhì)參加的化合反響和有單理解四種基本反響質(zhì)生成的分解反響所有下于氧與氧化復(fù)原的關(guān)系化復(fù)原反響從氧化復(fù)原角度認(rèn)復(fù)分解反響所有下于非氧化還識(shí)反響更加實(shí)質(zhì)原反響同學(xué)們?cè)诔踔薪佑|過氧化復(fù)原反響將初中學(xué)的氧化反響、復(fù)原反響初中和高一的知識(shí)嗎？你能舉幾個(gè)例子嗎？與今天講的氧化復(fù)原反響聯(lián)系不矛盾，高中電子從化合價(jià)起落角度看，他們是氧化復(fù)原起來轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響嗎？舉出幾個(gè)氧化反響和復(fù)原反響的層次更高，原有以H+CuO=Cu+H2O為例，進(jìn)行分的例子理