化學(xué) 很有用的題目

初中化學(xué)中，哪些鹽和酸能起化學(xué)反應(yīng)？哪些鹽和堿能起化學(xué)反應(yīng)？

告訴你個(gè)最簡(jiǎn)單的方法:凡是發(fā)生反映的其新生成物中都會(huì)有水,氣體或者沉淀物,三者必有一樣（2013?張掖）詩(shī)詞是民族燦爛文化的瑰寶．下列著名詩(shī)句中只含有物理變化的是（）

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C．夜來(lái)風(fēng)雨聲，花落知多少

D．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干解：A、野火燃燒的過(guò)程中發(fā)生了燃料的燃燒，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．B、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間的過(guò)程中首先發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是石灰的煅燒：CaCO3高溫.CaO+CO2↑（這個(gè)都分解掉了--粉身碎骨），然后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaO+H2O=Ca（OH）2（溶解度小--要留清白在人間），碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．C、夜來(lái)風(fēng)雨聲，花落知多少，形成的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．D、蠟燭燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化．故選C．2．（2013?沈陽(yáng)）在“探究濃鹽酸物理性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，打開(kāi)瓶塞，會(huì)觀察到瓶口有出現(xiàn)，這一現(xiàn)象能夠體現(xiàn)微粒具有的性質(zhì)是．解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，從濃鹽酸中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故打開(kāi)瓶塞，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)．打開(kāi)瓶塞，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)槁然瘹渲泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，與空氣中的水分子接觸，形成白霧．故答案為：白霧；分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的．20．化工生產(chǎn)中為了加快反應(yīng)速率，常常先把反應(yīng)的固體配成溶液再兩兩混合．在農(nóng)業(yè)上，為了合理使用農(nóng)藥，常把不溶于水的固體或液體農(nóng)藥配成1或1，用來(lái)噴灑受病蟲(chóng)害的農(nóng)作物．解：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混合物，懸濁液是固體顆粒懸浮于液體中形成的混合物，不均一、不穩(wěn)定，乳濁液是液體液滴分散于液體中，不均一、不穩(wěn)定．故答案為：懸濁液；乳濁液．根據(jù)溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別考慮本題．80℃時(shí)，一杯硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，下列各量不會(huì)改變的是（）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量

C．溶液的質(zhì)量D．硝酸鉀的溶解度解：硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而降低，80℃時(shí)，一杯硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，溶解度變小，會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶劑的質(zhì)量不變，溶液的總質(zhì)量變?。蔬xB．已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增加，現(xiàn)有以下方法

A．加溶劑水B．加溶質(zhì)硝酸鉀C．升高溫度D．降低溫度

（1）能減小硝酸鉀溶解度的方法是；

（2）能使不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法有

，除上面可選擇的方法外還有其他什么方法嗎？．（1）減小溶解度的方法要根據(jù)其特點(diǎn)進(jìn)行，利用已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增加解決．（2）不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法可結(jié)合其自身的特點(diǎn)進(jìn)行．（1）已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增加，減小溶解度可采用降溫的方式故答案為：D（2）結(jié)合硝酸鉀自身的溶解度特點(diǎn)，不飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液的方法是：加溶質(zhì)，降溫，減少溶劑故答案為：B、D；蒸發(fā)溶劑農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水來(lái)選種．實(shí)驗(yàn)室欲配制150g這種溶液，其操作步驟是：

（1）計(jì)算所需_________的質(zhì)量，分別為_(kāi)________；

（2）稱(chēng)量_________倒入_________；

（3）用_________量取_________倒入_________，用玻璃棒_________，其作用是_________．(1)食鹽、水；24g；126g(2)NaCl；24g；燒杯(3)量筒；燒杯中；玻璃棒；加速食鹽的溶解實(shí)驗(yàn)室常用的稀硫酸是把1體積濃硫酸慢慢注入5體積水中配制成的．如果所用濃硫酸的密度是1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%，試計(jì)算這樣配成的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？26.5%．解：設(shè)配制稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，濃硫酸的體積為1L，蒸餾水為5L，則1L×1000mL×1.84g/cm3×98%═（1L×1000mL×1.84g/cm3+5L×1000mL×1g/cm3）×x解得x≈26.5%．故答案為：26.5%根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，來(lái)列出等式，可計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將15.55g氯化鈣和碳酸鈣的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成了4.4g二氧化碳?xì)怏w．求：

（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．

（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量．

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．見(jiàn)下頁(yè)解：從題中不難看出碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，因此可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量；由于所得溶液中的溶質(zhì)有兩個(gè)來(lái)源：①反應(yīng)生成的氯化鈣，②混合物中的氯化鈣，因此兩部分氯化鈣都要計(jì)算在內(nèi)，而所得溶液的質(zhì)量就是加入的氯化鈣和碳酸鈣的混合物的質(zhì)量加上加入的水的質(zhì)量，然后再加上加入的稀鹽酸的質(zhì)量，減去生成二氧化碳的質(zhì)量．故答案為：設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x，加入的稀鹽酸的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731