蘇教版化學(xué)必修一：2.1.2 氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取

第2課時氧化還原反應(yīng)和溴、碘的提取自主閱讀自主檢測一、氧化還原反應(yīng)1.特征:反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化。2.本質(zhì):反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。3.表示方法:以Cl2+2Na2NaCl為例來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。二、氧化劑和還原劑1.相應(yīng)關(guān)系自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測2.列變化:根據(jù)化合價的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。3.得失相等:通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等。4.定化學(xué)計量數(shù):根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),配平后,將單線變?yōu)榈忍?。自主閱讀自主檢測四、溴、碘的提取1.從海水中提取溴,通常是將氯氣通入提取粗鹽后的母液中,將溶液中的溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),然后鼓入熱空氣或水蒸氣,使溴從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴。寫出用氯氣來提取溴、碘的化學(xué)方程式:2.通常情況下,溴單質(zhì)是深紅棕色、密度比水大的液體,在水中溶解度小,易溶于有機溶劑,溴單質(zhì)有氧化性,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來:Br2+2KII2+2KBr。3.在通常狀況下,碘單質(zhì)是紫黑色的固體,易升華。在水中溶解度小,易溶于有機溶劑,淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色。自主閱讀自主檢測4.Br-、I-的檢驗試劑:硝酸銀溶液和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:自主閱讀自主檢測1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)答案:D自主閱讀自主檢測2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是(

)A.有單質(zhì)生成 B.化合價的升降C.有無新物質(zhì)生成 D.有電子的轉(zhuǎn)移解析:A是反應(yīng)形式,B是特征,C是化學(xué)變化的特征。答案:D3.在C+2CuO2Cu+CO2↑的反應(yīng)中:

得到氧,化合價

,被

,發(fā)生

反應(yīng),是

劑,具有

性;

失去氧,化合價

,被

,發(fā)生

反應(yīng),是

劑,具有

性。

解析:注意體會得氧、失氧與化合價升降的關(guān)系。體會氧化還原反應(yīng)中各個成對的概念。答案:C升高氧化氧化還原還原CuO降低還原還原氧化氧化自主閱讀自主檢測4.下列變化需加入氧化劑的是(

)A.Zn→Zn2+ B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.CO2→H2CO3答案:A5.下列說法正確的是(

)A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)答案:C情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒,鋼鐵的生銹、食物的腐爛、通常使用的干電池、蓄電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)。情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二討論探究

1.有得氧、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),請從化合價升降的角度分析下面兩個反應(yīng),并說明如何判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。探究提示:題述兩個反應(yīng)雖然沒有氧的得失,但反應(yīng)前后都有元素化合價的升降,故它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價升降的角度可以將我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分為兩類:有化合價升降的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)和無化合價升降的反應(yīng)——非氧化還原反應(yīng)。情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二2.元素化合價升降數(shù)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的關(guān)系如何?探究提示:元素化合價有升就有降,有物質(zhì)被氧化就有物質(zhì)被還原,有失電子就有得電子(或電子對有偏離就有偏向),而且元素化合價升高的總數(shù)值等于元素化合價降低的總數(shù)值,同理,元素原子失去電子的總數(shù)值等于元素原子得到電子的總數(shù)值,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)指的是失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)的某一方,而不是兩者的和。3.在同一化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑、還原劑能是同一種物質(zhì)嗎?探究提示:可以。如2H2O22H2O+O2↑中H2O2既是氧化劑,又是還原劑,且只有氧元素的化合價有升降。

情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)。2.氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念間的聯(lián)系氧化劑、還原劑與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系口訣:升失氧,降得還;談劑名,正相反。情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二3.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律(1)同一反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生,相互依存。(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,化合價升降總數(shù)相等。(3)價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律。(4)強弱比較規(guī)律。氧化劑+還原劑

氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物口訣:比什么“性”找什么“劑”,產(chǎn)物之“性”小于“劑”。情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二(5)口訣:易得者,不易失;易失者,不易得?！耙椎谜?不易失”,例如Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2的強,而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二4.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示同一元素在反應(yīng)前后得失電子的數(shù)目或元素化合價的變化情況。①箭頭由反應(yīng)前化合價發(fā)生變化的元素指向反應(yīng)后的同一元素。②表示電子的得失數(shù)目,得失電子的總數(shù)相等。③電子轉(zhuǎn)移以m×ne-的形式表示。m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù),n表示每個原子失去或得到的電子數(shù),如:情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目或化合價的變化情況。①箭頭由失電子元素指向得電子元素。②只標(biāo)明得失電子總數(shù),不必寫“失”和“得”。如:情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二例題1在S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中,

元素被氧化,

元素被還原;

是氧化劑,

是還原劑;

有氧化性,

有還原性;

是氧化產(chǎn)物,

是還原產(chǎn)物。

解析:分析元素的化合價變化:S:0→-2,N:+5→0,C:0→+4,S、N元素的化合價降低,被還原,C元素的化合價升高,被氧化。所以S、KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產(chǎn)物,C是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物。答案:C

S、N

S、KNO3

C

S、KNO3

C

CO2K2S、N2情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二成功體驗1

下列敘述正確的是(

)

A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時,它可能被氧化,也可能被還原C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)解析:在氧化還原反應(yīng)中,有同種元素既被氧化又被還原的反應(yīng),如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A不正確;失電子難的原子,獲得電子的能力也不一定強,如稀有氣體元素的原子,C不正確;有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng),如3O22O3,D不正確。答案:B重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)

溴是海洋元素,地球上99%的溴分布在海水中,陸地上溴的儲量只占地球上溴的總儲量的1%。碘在海水中含量太低,僅有60μg·L-1,目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有富集碘的特殊能力,所以從海帶或馬尾藻中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)討論探究

1.我們需要的是游離態(tài)的單質(zhì)溴和單質(zhì)碘,而海水中的溴、碘是以什么形態(tài)存在的呢?我們應(yīng)選擇什么物質(zhì)作為氧化劑呢?試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。探究提示:海水中的溴、碘以化合態(tài)存在,可以選擇氯氣作為氧化劑提取溴、碘單質(zhì)。2.如何利用置換反應(yīng)檢驗溶液中存在Br-、I-?探究提示:在含有Br-或I-的溶液中,分別滴加氯水,再加少量四氯化碳,四氯化碳層中出現(xiàn)橙紅色的,原溶液中存在Br-;四氯化碳層中出現(xiàn)紫紅色的,原溶液中存在I-。重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)(1)鹵素單質(zhì)的相似性:(2)鹵素單質(zhì)的差異性:重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)2.鹵素單質(zhì)的檢驗

重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)3.鹵素離子的檢驗(1)沉淀法(2)置換萃取法(3)置換特征法重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)例題2導(dǎo)學(xué)號18100039下列關(guān)于鹵素的說法中不符合遞變規(guī)律的是(

)A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺,密度增大解析:從F到I,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱;陰離子的還原性逐漸增強;氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸變深,密度也逐漸增大。答案:D重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)重難點一重難點二情境導(dǎo)入知識點撥典例引領(lǐng)成功體驗2

向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水和CCl4后,充分振蕩,可觀察到液體分層,其中(

)

A.上層紫色,下層無色B.上層近無色,下層紫紅色C.上層近無色,下層棕黃色D.上層黃綠色,下層紫紅色解析:氯氣和碘化鉀溶液發(fā)生如下反應(yīng):2I-+Cl2I2+2Cl-。I2易溶于CCl4,CCl4的密度比水大,所以下層呈紫紅色,上層近無色。答案:B12341.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句所描述的過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇答案:C12342.下列微粒中只具有還原性的是(

)A.Cl- B.Cl C.H+ D.H2O解析:對于物質(zhì)是否具有氧化性或還原性判斷的依據(jù):元素的化合價為最低價態(tài),則只有還原性;元素的化合價為最高價態(tài),則只有氧化性;中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。對于化合物,則考慮所有元素的價態(tài),如H2O中的H元素顯+1價,為最高價,O元素顯-2價,為最低價,所以H2O既有氧化性又有還原性。答案:A12343.檢驗溶液中是否含I-,不能選用的試劑是(

)A.只用AgNO3溶液 B.用AgNO3溶液和稀硝酸C.用溴水和CCl4 D.用氯水