第二課時(shí)過濾和蒸發(fā)

第一章從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)第一節(jié)第2課時(shí)混合物的分離與提純——過濾和蒸發(fā)金的密度：19.3g/cm3千淘萬漉雖辛苦，

吹盡狂沙始到金你知道淘金者是利用什么性質(zhì)和方法將金子從沙里分離出來嗎？【提示】沙里淘金是從含金量較大的沙里淘金，根據(jù)金以游離態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金從沙里分離出來。你知道嗎？你知道嗎？

如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理的方法——用磁鐵吸引的方法將二者分離開來。

二、混合物的分離和提純［分析思考］分離和提純有什么不同,分離出的雜質(zhì)都是有害和無用的嗎，請(qǐng)舉例說明？

分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到原狀態(tài)的純凈物．分離的對(duì)象中不分主體物質(zhì)和雜質(zhì)(如石油分離：天然氣、汽油、柴油等)

提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械纳倭侩s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)．提純的對(duì)象中分主體物質(zhì)和雜質(zhì).化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害和無價(jià)值的，如水中含有的礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的?？梢姡曤s質(zhì)性質(zhì)及含量來評(píng)價(jià)是否有害或有利用價(jià)值。化學(xué)中的除雜質(zhì)，主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng)，或在化工生產(chǎn)中反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒等。1.提純的原則：四原則不增:不減:易分離:不增加新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去易復(fù)原:被提純的物質(zhì)易復(fù)原三必須：1、除雜試劑必須過量；2、過量試劑必須除盡；3、除雜途徑必須選最佳。2、物質(zhì)分離和提純的一般方法物理法：化學(xué)法：如過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾或分餾、萃取、分液、升華等。如沉淀法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、離子交換法。粗鹽鹽場(chǎng)精鹽由海水曬制的鹽是粗鹽，你知道經(jīng)過什么樣的處理可以得到精鹽嗎？【想一想】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)粗鹽提純的方法粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］實(shí)驗(yàn)方案各步目的：

溶解—過濾—蒸發(fā)、結(jié)晶（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到ＮaＣl晶體）實(shí)驗(yàn)1－1：閱讀教材P5最后一段請(qǐng)?zhí)顚憰荆校兜谋砀癫⒒卮穑⒁馕淖直磉_(dá)請(qǐng)動(dòng)手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)步驟現(xiàn)象⑴溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體實(shí)驗(yàn)逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。⑵過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。（1）過濾1、過濾的目的(適用范圍)是什么？【提示】用于固體和液體的分離。2、過濾操作需要哪些儀器？【提示】玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)。3、原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙一邊，漏斗下邊緣緊靠燒杯內(nèi)壁。4、過濾操作時(shí)要注意哪些問題？【提示】過濾操作下列實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是（）A.過濾操作時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁B.用過濾的方法分離酒精和水C.過濾時(shí)，濾液液面應(yīng)低于濾紙的邊緣D.過濾操作用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯和鐵架臺(tái)等?！咎崾尽恳?yàn)榫凭退ハ嗳芙?，所以不能用過濾的方法分離。B【練一練】請(qǐng)動(dòng)手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)步驟現(xiàn)象⑴溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體實(shí)驗(yàn)逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。⑵過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不容物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。⑶蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。蒸發(fā)操作（2）蒸發(fā)①蒸發(fā)的目的是什么？由溶液獲得固體或者濃縮溶液。②蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)。③蒸發(fā)操作時(shí)的注意事項(xiàng)是什么？*蒸發(fā)過程中要用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液體飛濺）。*加熱至剩余少量液體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，要墊上石棉網(wǎng)。請(qǐng)動(dòng)手填寫書本Ｐ６的表格，注意文字表達(dá)步驟現(xiàn)象⑴溶解：稱取約4g粗鹽加到約12ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。固體實(shí)驗(yàn)逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。⑵過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。不容物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中。⑶蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。攪拌，加速溶解攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺轉(zhuǎn)移固體引流溶解：過濾：蒸發(fā)：固體的轉(zhuǎn)移：粗鹽提純中用到幾次玻璃棒？作用分別是什么？【提示】共用到四次玻璃棒。作用分別是：【想一想】練一練：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4?氯化鋇碳酸鉀鹽酸蒸發(fā)加熱(2)如何除去CO2氣體中混有的HCl氣體？飽和碳酸氫鈉溶液粗鹽溶解懸濁液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽)過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液粗鹽的提純通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體仍然含有雜質(zhì)，如何證明其中含有硫酸鹽？【想一想】BaCl2溶液白色1.除了硫酸鹽還有可溶性的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，要除去以上雜質(zhì)，應(yīng)加入哪些試劑？2.加入了你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？思考與交流對(duì)于粗鹽水溶液要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HClNaClMgCl2

Na2SO4CaCl2過量BaCl2過濾BaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2過量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3鹽酸NaCl過量Na2CO3【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。（2）最后加入的鹽酸如果過量，可以用加熱的方法除去。加入除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

鹽酸2.BaCl2→Na2