高中化學(xué)魯科版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)章末綜合測評3

章末綜合測評(三)自然界中的元素(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1．(2023·天水高一檢測)能證明SO2具有漂白性的是()A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B．溴水中通入SO2氣體后，溶液退色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液退色【解析】SO2通入品紅溶液中，紅色退去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；SO2通入溴水中橙色退去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；顯紅色的酚酞，溶液顯堿性，通入SO2后紅色退去，與二氧化硫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物性質(zhì)，故C錯誤；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色退去，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤?！敬鸢浮緼2．(2023·鶴崗高一檢測)下列說法中不正確的是()A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫B．濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響【解析】濃硫酸具有強氧化性，可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用，在表面形成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯誤?！敬鸢浮緿3．某溶液中可能含有I－、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)。向該溶液中加入溴水發(fā)生反應(yīng)后溶液呈無色，由此可知原溶液中()A．肯定不含I－ B．肯定不含Cl－C．肯定含有Cl－ D．肯定不含SOeq\o\al(2－,3)【解析】加入溴水呈無色，則一定含SOeq\o\al(2－,3)：SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋；一定不含I－，若含I－：Br2＋2I－=I2＋2Br－，碘水呈深黃色；不能確定是否含Cl－?！敬鸢浮緼4．為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液；③加適量鹽酸；④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是()A．②③④⑤① B．②④⑤③①C．①②③④⑤ D．④③②⑤①【解析】根據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋，操作流程如下：最后加熱除去鹽酸即可?！敬鸢浮緽5．(2023·廈門高一檢測)下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOC．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；SO2具有強還原性，通入漂白粉溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4沉淀和鹽酸，故B錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故C正確；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤?！敬鸢浮緾6．(2023·太原高一檢測)下列敘述正確的是()A．Fe分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D．C、N2、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物【解析】Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯誤；淀粉遇碘變藍色，淀粉溶液變藍色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I－反應(yīng)生成的，所以原溶液中存在I－，B正確；CO2和SO2與H2O的反應(yīng)是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，C錯誤；C直接與O2反應(yīng)能生成CO和CO2，N2直接與O2反應(yīng)只能生成NO，S直接與O2反應(yīng)只能生成SO2，D錯誤。【答案】B7．(2023·大慶高一檢測)向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是()選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2B．BC．CD．D【解析】BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳氣體，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故A不選；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳難溶于酸性溶液，不能生成沉淀，故B選；NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀，故D不選?！敬鸢浮緽8．(2023·廈門高一檢測)將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是()A．①②③④ B．④C．①②③ D．②③【解析】①鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故錯誤。②澄清石灰水中通入CO2氣體，首先反應(yīng)生成CaCO3沉淀，CO2過量沉淀溶解生成Ca(HCO3)2溶液，故錯誤。③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故錯誤。④碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以該溶液中會有碳酸氫鈉析出，故正確。【答案】B9．(2023·莆田高一檢測)50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A．＜mol B．molC．～mol之間 D．＞mol【解析】Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于mol?！敬鸢浮緼10．(2023·鶴崗高一檢測)下列說法正確的是()A．能夠使品紅試液退色的氣體一定是SO2B．常溫下，鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)，因此可以用鐵、鋁容器貯存運輸濃硝酸C．硝酸銨受熱易分解爆炸，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣D．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物【解析】氯氣、臭氧等氧化性氣體通入品紅溶液也可以使之退色，能夠使品紅試液退色的氣體不一定是SO2，故A錯誤；常溫下鐵鋁和濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，是濃硝酸強氧化性的表現(xiàn)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成一薄層氧化物薄膜阻止反應(yīng)進行，故B錯誤；銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣需要加熱，而硝酸銨受熱易分解爆炸，所以不能用硝酸銨與堿加熱反應(yīng)制備氨氣，實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣，故C正確；同種化合價對應(yīng)的氧化物不一定只有一種，如＋4價的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D錯誤?！敬鸢浮緾11．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3【解析】Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液，B錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始不產(chǎn)生氣泡，過一段時間才有氣體產(chǎn)生，D錯誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，C正確?！敬鸢浮緾12．(2023·大同高一檢測)將g銅粉與一定濃度的硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全作用時收集到氣體mol。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著HNO3濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)＋n(NO)＝mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為mol，n(Cu)＝eq\fg,64g/mol)＝mol，則生成n[Cu(NO3)2]＝mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為mol×2＝mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：mol＋mol＝mol.【答案】B二、非選擇題(本題包括4小題，共計52分)13．(13分)(2023·上海高一檢測)如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：甲乙(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________。(2)實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫化學(xué)方程式)：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出，這可能是Cu2＋的濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________(填同意或不同意)，原因是_________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(2)一氧化氮能被空氣中O2氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO＋O2=NO2。(3)檢驗氣密性的方法為：關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好(4)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的濃度基本相等，顏色基本相同，不可能是Cu2＋濃度差異引起的，若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2＋與NO2共存的結(jié)果。【答案】(1)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)2NO＋O2=NO2(3)關(guān)閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好。(4)不同意銅片質(zhì)量相同，該液體體積相同，生成的Cu2＋濃度相同14．(13分)(2023·廈門市高一檢測)海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：eq\x(海帶)eq\o(→,\s\up14(①灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up14(②浸泡))eq\x(海帶灰懸濁液)eq\o(→,\s\up14(③))eq\x(含碘離子溶液)eq\o(→,\s\up14(H2O2稀H2SO4),\s\do14(④))eq\x(含碘水溶液)eq\o(→,\s\up14(⑤))eq\x(含碘苯溶液)eq\o(→,\s\up14(⑥))eq\x(單質(zhì)碘)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是___________________________、____________。(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________。(4)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：____________________________________________________________?！窘馕觥?1)步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來，實驗操作為萃取。(2)步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾，裝置為C。(3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。(4)由于淀粉遇碘單質(zhì)會變藍，故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無。【答案】(1)過濾萃取(分液)(2)C蒸餾(3)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(4)取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明原溶液中含有單質(zhì)碘，反之則無15．(10分)(2023·大同高一檢測)如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A__________，B__________，E__________，F(xiàn)__________.(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：①_____________________________________________________________________________________________________________________________；②____________________________________________________________________________________________________________________________；③_________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥哭D(zhuǎn)化關(guān)系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)，E與C、D反應(yīng)均能得到單質(zhì)G，應(yīng)是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，可推知E為Na2O2、G為O2，而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由上述分析可知，A為NaHCO3，B為Na2CO3，E為Na2O2，F(xiàn)為NaOH。(2)反應(yīng)①是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；反應(yīng)②是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；反應(yīng)③是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO316．(16分)(2023·雅安高一檢測)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：(1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)另稱取鐵釘g放入mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應(yīng)選用_____________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________________________________。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H