高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第4章第3節(jié)課時2

學業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()【導學號：76220254】A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止SO2污染B．實施綠化工程，防治可吸附性顆粒污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤的開采速度，增加化石燃料的供應量【解析】石油、煤等化石燃料燃燒時會產(chǎn)生SO2等大氣污染物，不符合“藍天工程”的要求。【答案】D2．(2023·寧波高一檢測)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH＝【解析】A項，光導纖維制作原料為SiO2；B項，在燃燒時SO2最終被氧化為CaSO4；D項，酸雨的pH<?！敬鸢浮緾3．SO2和NO2是主要的大氣污染物。下列措施不能有效防止大氣污染的是()【導學號：76220255】A．將機動車尾氣排放標準從國家Ⅱ號標準提高到國家Ⅲ號標準B．采用強氧化劑將SO2氧化為SO3再排放到大氣中C．采用原煤脫硫技術(shù)，降低燃煤中硫的含量D．向燃煤中加入適量石灰石，減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量【解析】本題考查氮、硫氧化物的處理方法，將SO2氧化為SO3，不能減輕污染?！敬鸢浮緽4．下列因果關(guān)系不正確的是()選項原因結(jié)果A植樹造林溫室效應BSO2和NO2大量排放酸雨C汽車尾氣的排放光化學煙霧D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮【解析】A項，溫室效應是CO2的大量排放導致的，植樹造林可降低空氣中的CO2的濃度，緩解溫室效應。B項，SO2和NO2等酸性氣體的大量排放，會導致酸雨。C項，汽車尾氣中含氮氧化物、碳氫化合物，可引起光化學煙霧。D項，氮、磷等營養(yǎng)元素可使水體富營養(yǎng)化，引起赤潮?！敬鸢浮緼5．在NO2與水的反應中，NO2的作用是()【導學號：76220256】A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】C6．如右圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體不可能是()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是O2與NO2的混合氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．可能是NO2一種氣體【解析】根據(jù)化學方程式4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3可以看出一氧化氮與氧氣按體積比4∶3可以完全充滿，二氧化氮與氧氣按體積比4∶1可以完全充滿。但若有氮氣，則水一定不會充滿試管?！敬鸢浮緼7．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()【導學號：76220257】A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NOxeq\f(x,3)V－x＋eq\f(x,3)＝eq\f(V,2)x＝eq\f(3,4)V故V(NO2)∶V(N2)＝eq\f(3,4)V∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(V－\f(3,4)V))＝3∶1。【答案】C8．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有O2和NO2，可能有Cl2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【解析】由于混合氣體無色，所以沒有Cl2、NO2；通入品紅溶液后，品紅褪色，則氣體中有SO2；剩余氣體排入空氣中變?yōu)榧t棕色，說明混合氣體中含有NO，沒有O2，因為NO、O2不共存?！敬鸢浮緼9．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()【導學號：76220258】A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2【解析】可假設試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當?shù)怪糜谒壑袝r：①中有反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝eq\f(4,3)V；②中有反應：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2＝eq\f(3,4)V；③中氣體與水不反應，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3>V1>V2?！敬鸢浮緿10．自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過后，植物生長得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學變化過程：①空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；③二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HNO3)和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水灑到大地上，同土壤中的礦物質(zhì)相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述短文中，描述二氧化氮化學性質(zhì)的是________(填序號)。(2)實驗室制取一氧化氮時，下列收集方法不適宜的是________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水收集法(3)寫出二氧化氮與水反應的化學反應方程式：_______________________________________________________________________________________，其中氮元素的化合價在此反應中發(fā)生的變化是________。A．不變 B．僅升高C．僅降低 D．既有升高又有降低(4)“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長得更好的原因是________。A．生成的一氧化氮可以作為氮肥B．生成的二氧化氮可以作為氮肥C．生成的硝酸鹽可以作為氮肥【解析】(1)由③敘述可知是二氧化氮的化學性質(zhì)，即與水發(fā)生反應。(2)由②和③敘述可知一氧化氮密度比空氣略大，不溶于水，易與O2反應，制取時采用的收集方法是排水法，不應采用排空氣法。(3)由③敘述結(jié)合元素守恒和得失電子守恒可得方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，可發(fā)現(xiàn)此反應為歧化反應，氮元素的化合價既有升高又有降低。(4)由④敘述可知硝酸鹽為可溶性鹽可被植物吸收，是植物生長更好的原因。【答案】(1)③(2)AB(3)3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD(4)C11．(2023·日照高一檢測)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：【導學號：76220259】回答下列問題：(1)酸雨的(填“>”“<”或“＝”)。(2)D物質(zhì)的化學式為________。(3)反應②的化學方程式為________________________________________。(4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣1m3，其中c(H＋)＝mol·L－1【解析】A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為H2SO3，(4)中CaO～H2SO4～2H＋0.056kg2molm(CaO)eq\a\vs4\almol·L－1,×1×103L)解得：m(CaO)＝kg?！敬鸢浮?1)<(2)H2SO3(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO3(4)12．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反應的化學方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將CaCO3粉末噴灑到湖泊中，可消除酸雨對水質(zhì)的影響，反應的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)在高溫下或汽車火花塞放電時，空氣中的N2和O2反應：N2＋O2eq\o(=,\s\up10(高溫或放電))2NO(2)2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O[能力提升]13．在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于水中，當通入體積的O2充分反應后，剩余體積氣體，則原NO體積可能為()【導學號：76220260】①3體積②4體積③5體積④體積⑤2體積A．③ B．⑤C．④或⑤ D．②或⑤【解析】本題的關(guān)鍵在于理解剩余的體積氣體，可能是一氧化氮，也有可能是氧氣。若是一氧化氮，則氧氣全部反應，二氧化氮完全反應用掉了體積氧氣，剩余3體積應該被一氧化氮消耗，所以一氧化氮體積為4體積＋體積＝體積；若剩余的為氧氣，則這過程中一氧化氮消耗的氧氣為體積，所以一氧化氮的體積是2體積?！敬鸢浮緾14．如圖所示，室溫下向盛有mLNO的試管中緩緩通入mLO2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③_____________________________________________________________。(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為__