高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省一等獎(jiǎng)

2023學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一．選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共54分）1．當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的化合物（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物2．5個(gè)碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（）A．地下鋼管連接鋅板 B．汽水底盤噴涂高分子膜C．鐵件鍍銅 D．金屬護(hù)攔表面涂漆4．一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了，下列說法正確的是（）A．平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0B．C的平均反應(yīng)速率為：（L?min）C．充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．此時(shí)，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（）A．K值不變，平衡一定不移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值一定變化 D．平衡移動(dòng)，K值一定不變化6．下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分別加入固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．蒸餾水 B．mol/L的醋酸溶液C．mol/L的鹽酸 D．mol/L的氨水8．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②?L﹣1的鹽酸③?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A+和B+及一價(jià)陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液．據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣11．pH=3和PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（）A．3 B． C． D．12．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（）A． B． C． D．13．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（）A．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，可得到64g精銅14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1B．1molN2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測(cè)得濃度無影響D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為L(zhǎng)的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分別相等17．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（）A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗產(chǎn)生電量相等B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為×1023D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣18．在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為×10﹣13B．在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)二．非選擇題（共4題，一共46分）19．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入的CO和的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）；a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（CO）不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于；（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式．20．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中．（2）滴定過程中需要加入的指示劑為（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．A．是amLB．是（25﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定過程中若用amol?L﹣1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1，由此可計(jì)算x的值是．21．用化學(xué)知識(shí)填空：（1）NH4Cl溶液顯性，用離子方程式表示其原因，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則mn（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向?L﹣1的AgNO3溶液中加入?L﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=．②完全沉淀后，溶液的pH=．（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為．22．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（%）、Fe（%）、Al（%）、Zn（%）和Cu（%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeSpH≥﹣≥≥7≥7（1）FeSO4在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）pH要調(diào)到，應(yīng)該使用（填寫儀器或試劑名稱）來測(cè)量．濾渣A的主要成分是．（3）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為．（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是．（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2?79×10﹣58，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=．

2023學(xué)年黑龍江省大慶中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共54分）1．當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的化合物（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)有機(jī)物化合物在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用及有機(jī)物的種類來分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物中品種有限，故A錯(cuò)誤；B．ⅢB族元素的化合物，為金屬元素，主要應(yīng)用在金屬材料及催化劑等的選擇，故B錯(cuò)誤；C．過渡元素的化合物，為金屬化合物，化合物中品種有限，故C錯(cuò)誤；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機(jī)化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D正確；故選D．2．5個(gè)碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】烷烴同分異構(gòu)體書寫：先寫最長(zhǎng)鏈；然后從最長(zhǎng)鏈減少一個(gè)碳原子作為取代基，在剩余的碳鏈上連接，即主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由中心排向兩邊．注意從母鏈取下的碳原子數(shù)，不得多于母鏈所剩余的碳原子數(shù)．【解答】解：（1）寫出最長(zhǎng)的碳鏈：，（2）拿下1個(gè)碳原子作為支鏈：，（3）拿下2個(gè)碳原子作為支鏈：，所以戊烷有3種同分異構(gòu)體，故選C．3．下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是（）A．地下鋼管連接鋅板 B．汽水底盤噴涂高分子膜C．鐵件鍍銅 D．金屬護(hù)攔表面涂漆【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，據(jù)此分析解答．【解答】解：金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，說明該裝置構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，A．地下鋼管連接鋅板，Zn、Fe形成原電池，Zn為負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；B．汽車底盤噴涂高分子膜，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C．鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．金屬護(hù)攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯(cuò)誤；故選A．4．一定溫度下在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了，下列說法正確的是（）A．平衡狀態(tài)時(shí)A、B、C、D的反應(yīng)速率均為0B．C的平均反應(yīng)速率為：（L?min）C．充入N2使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率D．此時(shí)，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器體積不變充入氮?dú)?，?duì)反應(yīng)物和生成物的濃度無影響；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)速率不等于0，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（C）=c（B）=×=L?min，故B正確；C、容器體積不變充入氮?dú)?，?duì)反應(yīng)物和生成物的濃度無影響，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，固體和純液體不表示化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B．5．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（）A．K值不變，平衡一定不移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值一定變化 D．平衡移動(dòng)，K值一定不變化【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】平衡常數(shù)K是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度一定，平衡常數(shù)K值一定，溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)K值也發(fā)生變化．【解答】解：影響化學(xué)平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)等．A．K值只與溫度有關(guān)，若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，K值不變，平衡向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．K值是溫度的函數(shù)，K值變化，說明溫度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；C．若在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應(yīng)的進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但K值只與溫度有關(guān)，故K值不變，故C錯(cuò)誤；D．若是改變濃度或壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)，而溫度不變，則K值不變，若使改變溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，K值一定發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤，故選B．6．下列各反應(yīng)中屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】弱酸根離子結(jié)合水電離的氫離子或弱堿離子結(jié)合水電離的氫氧根離子的反應(yīng)，為水解反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣為電離方程式，故A不選；B．HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣為水解反應(yīng)，故B選；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣為復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑為復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選B．7．在100mL下列溶液中，分別加入固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A．蒸餾水 B．mol/L的醋酸溶液C．mol/L的鹽酸 D．mol/L的氨水【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．A．水是極弱的電解質(zhì)，加入NaOH后為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，導(dǎo)電性變化大；B．?L﹣1醋酸原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)；C．鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；D．氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此回答判斷．【解答】解：導(dǎo)電能力的大小與單位體積內(nèi)離子濃度的多少成正比，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．A．因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．?L﹣1醋酸原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以導(dǎo)電性變化大，故C錯(cuò)誤；C、鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，硝酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C正確；D、氨水是弱電解質(zhì)，加入固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變大，故導(dǎo)電性變大，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②?L﹣1的鹽酸③?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考點(diǎn)】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計(jì)算出各項(xiàng)水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②L鹽酸，溶液中氫離子濃度為L(zhǎng)，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．9．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A+和B+及一價(jià)陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液．據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考點(diǎn)】鹽類水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，顯堿性，說明A相對(duì)于Y為強(qiáng)堿性物質(zhì)，Y相對(duì)于A來說屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH＜7，X為強(qiáng)酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；不能水解，意味著是由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，顯堿性，說明A相對(duì)于Y為強(qiáng)堿性物質(zhì)，Y相對(duì)于A來說屬弱酸性物質(zhì)；同理BX溶液的pH＜7，X為強(qiáng)酸性物質(zhì)，B為弱堿性物質(zhì)；據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，說明BY是弱離子寫成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同，溶液呈中性，AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì)，組成只有一種，即AX；故選B．10．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣ D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促進(jìn)水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2﹣、Mg2+相互促進(jìn)水解，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯(cuò)誤；故選C．11．pH=3和PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設(shè)體積不變）的PH為（）A．3 B． C． D．【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【分析】酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=，故選D．12．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．該原電池中銅作正極，正極上氫離子放電；B．該電解池中，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．該原電池中，銅作正極，正極上氫離子放電；D．該電解池中，銅作陰極，陰極上氫離子放電．【解答】解：A．該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，故A不選；B．該電解池中，陽極上銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，所以銅電極上不產(chǎn)生氫氣，故B選；C．該原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上氫離子放電生成氫氣，故C不選；D．該電解池中，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，故D不選；故選B．13．根據(jù)如圖回答，下列說法不正確的是（）A．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵B．此裝置用于電鍍銅時(shí)，硫酸銅溶液的濃度不變C．燃料電池中正極反應(yīng)為O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1mol水生成時(shí)，可得到64g精銅【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，和正極相連的是電解池的陽極，和負(fù)極相連的是電解池的陰極；電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子濃度不變，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極一定是負(fù)極，通入氧氣的電極一定是正極，故b極為陰極，a極為陽極．A、鐵表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽極，金屬鐵作陰極，所以a為金屬銅，故A錯(cuò)誤；B、此裝置用于電鍍銅時(shí)，金屬銅必須作陽極，電解前后硫酸銅溶液的濃度不變，故B正確；C、氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極一定是正極，在酸性環(huán)境下，氧氣放電的反應(yīng)為：O2+2H++2e﹣=H2O，故C正確；D、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，1mol水生成，轉(zhuǎn)移2mol電子，可得到64g銅，故D正確．故選A．14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1B．1molN2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；B、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；C、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；D、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)．【解答】解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol，故A正確；B、由于反應(yīng)放熱，故1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量大于2molNO（g）具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故C正確；故C錯(cuò)誤；D、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故D正確；故選B．15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（）A．石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤(rùn)濕B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定前仰視刻度，滴定后俯視，則對(duì)測(cè)得濃度無影響D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．pH試紙?jiān)谑褂们安荒軡?rùn)濕，否則可能導(dǎo)致測(cè)定溶液的pH產(chǎn)生誤差；B．在制備膠體時(shí)不能攪拌，否則產(chǎn)生沉淀；C．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小；D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大．【解答】解：A．pH試紙?jiān)谑褂们安荒軡?rùn)濕，如果潤(rùn)濕，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，如果是酸、堿或含有弱離子的鹽，則改變測(cè)定溶液的pH值，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則不影響測(cè)定溶液的pH值，故A錯(cuò)誤；B．在制備膠體時(shí)不能攪拌、加熱，否則產(chǎn)生沉淀而得不到膠體，故B錯(cuò)誤；C．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗滴定管內(nèi)液體體積偏小，所以c偏低，故C錯(cuò)誤；D．滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤(rùn)洗，否則會(huì)稀釋溶液，導(dǎo)致測(cè)定濃度偏大，故D正確；故選D．16．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為L(zhǎng)的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩種溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中（R表示S元素或C元素），一定正確的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）C．c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（H2RO3）+c（RO32﹣）D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分別相等【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣水解沉淀大于電離程度，兩溶液中發(fā)生的過程相似，①溶質(zhì)電離：NaHRO3=Na++HRO3﹣，②HRO3﹣電離：HRO3﹣?H++RO32﹣，③HRO3﹣水解：HRO3﹣+H2O?H2RO3+OH﹣，④水電離：H2O?H++OH﹣；由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣）；據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系（b）：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3）；（a）﹣（b）得質(zhì)子守恒關(guān)系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）；對(duì)NaHSO3溶液，過程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；對(duì)NaHCO3溶液，過程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）；同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）．【解答】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3﹣電離程度大于水解程度，c（H+）＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3﹣水解沉淀大于電離程度，c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B．由溶液呈電中性有電荷守恒關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)式NaHRO3得物料守恒關(guān)系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正確；D．同濃度的兩溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D錯(cuò)誤；故選C．17．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（）A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，與CH4燃料電池消耗產(chǎn)生電量相等B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為×1023D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣，以此解答該題．【解答】解：A．當(dāng)該電池消耗1mol鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，CH4燃料電池電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗甲烷，故A正確；B．反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，則當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，個(gè)數(shù)約為×1023，故C正確；D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正確．故選B．18．在t℃時(shí)AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10，下列說法不正確的是（）A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為×10﹣13B．在t℃時(shí)，AgCl（s）+Br﹣（aq）═AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．t℃時(shí)，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br﹣）；B．K==；C．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，線下Qc＜Ksp；D．AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減?。窘獯稹拷猓篈．t℃時(shí)，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br﹣）=×10﹣7××10﹣7=×10﹣13，故A正確；B．K===≈816，故B正確；C．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，線下Qc＜Ksp，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，故C正確；D．AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Ag+）減小，而由c點(diǎn)變到b點(diǎn)c（Ag+）不變，故D錯(cuò)誤；故選D．二．非選擇題（共4題，一共46分）19．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入的CO和的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為?L﹣1；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項(xiàng)前的字母）；a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（CO）不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于；（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，可知減少的CO為?L﹣1?s﹣1×6s×5L=，結(jié)合反應(yīng)可知生成CO2為，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO為x，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始00轉(zhuǎn)化xxxx平衡﹣x﹣xxx=K=，解得x=，（3）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等；（4）設(shè)CO、H2O的起始濃度分別為x、y，且CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol?L﹣1）xy00轉(zhuǎn)化濃度（mol?L﹣1）平衡濃度（mol?L﹣1）y﹣=K=，以此計(jì)算；（5）以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，CO在負(fù)極上失去電子，氧氣在正極上得到電子．【解答】解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故答案為：＜；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=?L﹣1?s﹣1，可知減少的CO為?L﹣1?s﹣1×6s×5L=，結(jié)合反應(yīng)可知生成CO2為，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為=mol?L﹣1，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO為x，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）開始00轉(zhuǎn)化xxxx平衡﹣x﹣xxx=K=，解得x=，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：mol?L﹣1；80%；（3）a．壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間改變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；b．由ρ=可知，氣體的密度始終不隨時(shí)間改變，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；c．c（CO）不隨時(shí)間改變，可知為平衡狀態(tài)，故選；d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等，可知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；故答案為：cd；（4）設(shè)CO、H2O的起始濃度分別為x、y，且CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol?L﹣1）xy00轉(zhuǎn)化濃度（mol?L﹣1）平衡濃度（mol?L﹣1）y﹣=K=，解得x：y=，只要增加H2O量，就可提高CO的轉(zhuǎn)化率，故答案為：；（5）以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，氧氣在正極上得到電子，該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為，故答案為：O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．20．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（2）滴定過程中需要加入的指示劑為不需要（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是．（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．A．是amLB．是（25﹣a）mLC．一定大于amLD．一定大于（25﹣a）mL（4）在滴定過程中若用amol?L﹣1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1，由此可計(jì)算x的值是﹣5．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡皮管，不能裝在酸堿式滴定管中，只能用酸式滴定管；（2）KMnO4溶液本身是紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)；（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，則B的刻度為20，所以量筒中液體的體積讀數(shù)為22mL，在滴定管的下端有一段沒有刻度，且0刻度在上面，所以液面處的讀數(shù)是a時(shí)，滴定管中液體的體積大于（25﹣a）mL；（4）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算出草酸的濃度，并根據(jù)Wg草酸晶體中草酸與結(jié)晶水的質(zhì)量比可計(jì)算出x的值．【解答】解：（1）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡皮管，不能裝在酸堿式滴定管中，只能用酸式滴定管，故答案為：酸；（2）KMnO4溶液本身是紫色，所以在滴定草酸時(shí)不需要用指示劑，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變紅色（紫紅色），且半分鐘不褪色，故答案為：不需要；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變紅色（紫紅色），且半分鐘不褪色；（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，則B的刻度為，所以量筒中液體的體積讀數(shù)為，在滴定管的下端有一段沒有刻度，且0刻度在上面，所以液面處的讀數(shù)是a時(shí)，滴定管中液體的體積大于（25﹣a）mL，故選D，故答案為：；D；（4）2KMnO4～5H2C2O425aV×10﹣3mol×cmolc==?L﹣1，樣品中含有草酸的質(zhì)量為：90g/mol×L××4=，Wg草酸晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：Wg﹣，草酸晶體中含有結(jié)晶水?dāng)?shù)目為：x==﹣5，故答案為：；﹣5．21．用化學(xué)知識(shí)填空：（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3?H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向?L﹣1的AgNO3溶液中加入?L﹣1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=×10﹣7mol?L﹣1．②完全沉淀后，溶液的pH=2．（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【分析】（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小；（2）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，加水促進(jìn)電離；（3）①反應(yīng)前，n（Ag+）=mol?L﹣1×L=×10﹣3mol，n（Cl﹣）=mol?L﹣1×L=1×10﹣3mol；反應(yīng)后剩余的Cl﹣為×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）依據(jù)Ksp（AgCl）計(jì)算得到，②溶液PH=﹣lgc（H+）；（4）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO42﹣+6e﹣+5H2O═Fe2O3+10OH﹣．【解答】解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O=NH3?H2O+H+，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應(yīng)加入較多水，故答案為：＜；（3）①反應(yīng)前，n（Ag+）=mol?L﹣1×L=×10﹣3mol，n（Cl﹣）=mol?L﹣1×L=1×10﹣3mol；反應(yīng)后剩余的Cl﹣為×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl﹣）=×10﹣7