高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時(shí)作業(yè)10

課時(shí)作業(yè)10鍵的極性和分子的極性eq\o(\s\up7(時(shí)間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(共44分)1．下列化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3 D．HCl和HI解析：A項(xiàng)，CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子；B項(xiàng)，CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；C項(xiàng)，BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié)構(gòu)，都為極性分子。答案：D2．(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，例如H2O2，A錯(cuò)誤；CH4是非極性分子，但分子中沒(méi)有非極性鍵，B錯(cuò)誤；鍵的極性只與成鍵原子是否相同有關(guān)，與分子的極性無(wú)關(guān)，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。故選CD。答案：CD3．下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫 B．四氯化碳C．雙氧水 D．乙炔解析：分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元素原子間所形成的鍵，而在A、B選項(xiàng)中同種原子間沒(méi)有成鍵，沒(méi)有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子的空間構(gòu)型一定是對(duì)稱(chēng)的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無(wú)極性。故選D。答案：D4．(雙選題)下列敘述中不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．可確定A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是，含有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)，為鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵的強(qiáng)弱可知，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)。以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子也可能是非極性分子。如CO2分子中，兩個(gè)C=O鍵(極性鍵)是對(duì)稱(chēng)排列的，兩鍵的極性互相抵消，所以CO2是非極性分子。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其是極性分子的依據(jù)是分子中有極性鍵且空間構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)。CO2、CS2為直線形，鍵角為180°，空間構(gòu)型對(duì)稱(chēng)，為非極性分子?？臻g構(gòu)型對(duì)稱(chēng)的非極性多原子分子中可以含有極性鍵。故選BD。答案：BD5．NH3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是()A．分子中不能含有H原子B．在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C．在ABn分子中所有的共價(jià)鍵都相同D．在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量解析：由給定的信息可知，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子中的中心原子無(wú)孤電子對(duì)，即中心原子的所有價(jià)電子都參與成鍵。答案：B6．(雙選題)下列關(guān)于分子極性的說(shuō)法中，正確的是()A．極性分子中可能含有非極性鍵B．非極性分子中可能含有極性鍵C．極性分子中只含有極性鍵D．非極性分子中只含有非極性鍵解析：判斷某分子是極性分子還是非極性分子，就是看分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合。以非極性鍵結(jié)合的分子一定是非極性分子，對(duì)于雙原子分子，以極性鍵結(jié)合的分子是極性分子。對(duì)于多原子分子，以極性鍵結(jié)合的分子或分子中既有極性鍵又有非極性鍵時(shí)都需要考慮分子的空間構(gòu)型。如NH3分子是以極性鍵結(jié)合的極性分子、CO2是以極性鍵結(jié)合的非極性分子，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子。答案：AB7．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間構(gòu)型有關(guān)，空間構(gòu)型對(duì)稱(chēng)的屬于非極性分子，反之屬于極性分子。物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，一般非金屬性越強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。選項(xiàng)A中CO2屬于非極性分子；選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；選項(xiàng)D中的H2O是V形結(jié)構(gòu)。答案：B8．在下列分子中一定具有極性的是()A．XY B．XY2C．XY3 D．XY4解析：XY2型的分子，如果中心原子采用sp雜化(如：CO2)，則三原子共直線，分子為非極性分子；如果中心原子采用sp2雜化(如：SO2)，則分子的空間構(gòu)型為V形，分子為極性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2雜化(如：BF3)，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，分子為非極性分子；如果中心原子采用sp3雜化(如：NH3)，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子為極性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都為非極性分子。答案：A9．下列各組物質(zhì)中，都含有極性鍵和非極性鍵的是()A．CH4和SiF4 B．H2O2和N2H4C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH解析：判斷共價(jià)鍵極性，關(guān)鍵是觀察形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是同種元素的原子，還是不同種元素的原子。A項(xiàng)，只含極性鍵；B項(xiàng)，氫氧鍵和氫氮鍵是極性鍵，而氧氧鍵和氮氮鍵都是非極性鍵；C項(xiàng)，氫氧化鈉和氯化銨中的OH－、NHeq\o\al(＋,4)中有極性鍵；D項(xiàng)，乙烷中含有碳碳非極性鍵，碳?xì)錁O性鍵；HCOOH中只含碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵，不存在非極性鍵。答案：B10．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O解析：B項(xiàng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成。答案：A11．(雙選題)下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化解析：CS2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的結(jié)構(gòu)，是直線形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SF6中的共價(jià)鍵完全相同，C正確；SiF4的中心原子是sp3雜化，正四面體構(gòu)型，SOeq\o\al(2－,3)的中心原子也為sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)。答案：CD二、填空題(共56分)12．(12分)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)面角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：(1)H2O2分子的電子式為_(kāi)_______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(2)H2O2分子中存在________鍵和______鍵，為_(kāi)_____(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2難溶于CS2，其原因是________________。(4)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，原因是__________________________________________。解析：(2)H2O2分子的空間構(gòu)型為不對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，應(yīng)為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2難溶于非極性溶劑CS2。(4)共用電子對(duì)的偏移決定了元素在化合物中的化合價(jià)。答案：(1)H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):HH—O—O—H(2)極性非極性極性(3)因?yàn)镠2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知H2O2難溶于CS2(4)－1因?yàn)镺—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧元素顯－1價(jià)13．(14分)A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。據(jù)此推知：(1)A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為_(kāi)_________。(2)B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為_(kāi)_______；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(3)A與C組成的四核分子屬于________分子。解析：A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素。D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其電子層結(jié)構(gòu)為，則D為氧元素。B原子的電子總數(shù)等于氧原子最外層電子數(shù)，則B為碳元素。因?yàn)锳、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C必為氮元素。A與D可組成H2O和H2O2兩種化合物；B與D可形成CO和CO2兩種化合物，其中CO2為非極性分子；A與C形成的化合物NH3為極性分子。答案：(1)H2O、H2O2(2)COO=C=O(3)極性14．(15分)Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)俗名叫________。(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________，屬于______(填“極性”或“非極性”)分子；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________。(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是________。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是______、________；Q與Y形成的分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。答案：(1)干冰(2)正四面體形非極性Si3N4(3)三角錐形(4)CS2CCl4非極性15．(15分)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體形結(jié)構(gòu)？______________________________。(2)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。淡黃色固體：________________________。黃綠色固體：__________________。(3)淡黃色固體物質(zhì)是由________組成，黃綠色固體物質(zhì)是由________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體在水中溶解度大，原因是___________________________________________________