高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省一等獎2

2023學(xué)年浙江省臺州市天臺縣平橋中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷（一）一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的電子式：D．NH4I的電子式：2．原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族3．我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是（）A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素5．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S6．下列物質(zhì)中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO47．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl58．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．HCl氣體溶于水 B．NaCl固體溶于水C．酒精溶于水 D．碘升華9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熔沸點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2 D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S10．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（）A．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中11．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）A．NH3，K2O，C4H10 B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O212．下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A．S2、S4 B．碘晶體、碘蒸氣C．H、D D．O2、O213．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差914．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v（A）=?（L?min）﹣1 B．v（B）=?（L?s）﹣1C．v（B）=?（L?s）﹣1 D．v（C）=?（L?s）﹣115．下列說法一定正確的是（）A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體C．共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體16．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（）A．H2O B．CO2 C．NH3 D．H2O217．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）B．反應(yīng)開始到2min，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol?L﹣1C．反應(yīng)開始到2min，用Y表示的反應(yīng)速率為?L﹣1?min﹣1D．反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為?L﹣118．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）19．下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3molH2C．單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半20．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)熱△H=（a﹣b）kJ?mol﹣1B．每生成2molAB（g）吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量21．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）元素代號XYZQRT原子半徑/10﹣10m主要化合價(jià)+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A．X與Y可以形成陰離子XY32﹣B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．Y2﹣的半徑要小于R﹣D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同22．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2Y＜HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞YC．離子半徑：W2+＞Y2﹣ D．堿性：XOH＜W（OH）223．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1，463kJ?mol﹣1，495kJ?mol﹣1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣124．把氣體和氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為?L﹣1?min﹣1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4二、填空題25．（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式，屬于晶體（2）寫出NaOH的電子式，含有的化學(xué)鍵．26．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：周期族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式，該酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：（2）寫出有序號標(biāo)出的元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置．（3）標(biāo)況下，1mol的①在④中完全燃燒放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法．27．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：（1）對于化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是（填序號，下同）．A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．適當(dāng)加熱D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是．A．蒸餾水B．NaCl溶液C．濃鹽酸（3）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析EF段速率變化的原因．28．在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為（L?s），則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量濃度為，C的平均反應(yīng)速率為，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比=1：3：2時(shí)，能否判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．

2023學(xué)年浙江省臺州市天臺縣平橋中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題（共24小題，每小題3分，滿分72分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的電子式：D．NH4I的電子式：【考點(diǎn)】電子式；分子、原子、離子；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】A、原子符合ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為你2、8、8；C、氮?dú)庵蠳原子存在一對孤對電子；D、碘離子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，沒有標(biāo)出其最外層電子．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子，質(zhì)量數(shù)為53+78=131，該原子符合為53131I，故A正確；B、硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵羞€含有孤對電子，正確的應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D、碘化銨為離子化合物，其電子式需要標(biāo)出所有原子的最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤，故選A．2．原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族 B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族 D．第四周期第ⅥA族【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置．【解答】解：該原子核電荷數(shù)為34，結(jié)構(gòu)有4層電子，位于第四周期，最外層有6個(gè)電子，位于ⅥA族，故選D．3．我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是（）A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B．核外電子數(shù)分別為108、113C．1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．185Hf與180Hf的原子量不同；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同．【解答】解：A．5Hf與180Hf的原子量不同，1mol的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72，故B錯(cuò)誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185﹣180=5，故C正確；D．180Hf、185Hf原子序數(shù)相同，在周期表中的位置相同，故D錯(cuò)誤．故選C．4．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置．下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子的能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】該題考察了元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系；電子離核遠(yuǎn)近能量的高低，以及非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的關(guān)系，過渡元素的概念，綜合性強(qiáng)，基礎(chǔ)性強(qiáng)．【解答】解：A、對于主族元素是最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，故A錯(cuò)；B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，故B錯(cuò)；C、因P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故C正確；D、因過渡元素指的是中間十列元素，故D錯(cuò)；故選：C．5．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（）A．PH3 B．NH3 C．H2O D．H2S【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】首先判斷元素的非金屬性，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．【解答】解：N和O位于同周期，非金屬性：O＞N，S和P位于同周期，非金屬性：S＞P，N和P位于同主族，非金屬性：N＞P，O和S位于同主族，非金屬性：O＞S，則有非金屬性：O＞N＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則最不穩(wěn)定的為PH3，故選A．6．下列物質(zhì)中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是（）A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO4【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．【解答】解：A．含鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵和O、O之間的共價(jià)鍵，故A選；B．只含鎂離子、氯離子之間的離子鍵，故B不選；C．只含Si、O之間的共價(jià)鍵，故C不選；D．只含S、O之間和O、H之間的共價(jià)鍵，故D不選；故選A．7．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．【解答】解：A、SiCl4中，Si元素位于IVA族，4+4=8，所以所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B、H2O中，H元素位于第IA族，則1+1≠8，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、BF3中，B元素位于第IIIA族，3+3≠8，所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、PCl5中，P元素位于第VA族，5+5=10，所以所有原子不能都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A．8．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．HCl氣體溶于水 B．NaCl固體溶于水C．酒精溶于水 D．碘升華【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水、化學(xué)變化中共價(jià)鍵被破壞，以此來解答．【解答】解；A．HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．酒精溶于水，只溶解，不發(fā)生電離，破壞分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．碘升華破壞的是分子間作用力，故D錯(cuò)誤．故選A．9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．熔沸點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2 D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；C、一般來說熔沸點(diǎn)點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．【解答】解：A、非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A正確；B、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B正確；C、一般來說熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO2為分子晶體，故C正確；D、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，SiH4＜PH3＜H2S，故D錯(cuò)誤；故選D．10．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（）A．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵．【解答】解：A、氯化銨是離子晶體克服離子鍵；干冰是分子晶體，克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B、液溴和苯都是分子晶體，分別受熱熔化克服分子間作用力，故B正確；C、二氧化硅是原子晶體克服共價(jià)鍵，F(xiàn)e是金屬晶體克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D、食鹽是離子晶體克服離子鍵；葡萄糖是分子晶體，克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選B．11．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（）A．NH3，K2O，C4H10 B．CH4，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3），以此解答該題．【解答】解：A．K2O為活潑金屬的氧化物，為離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．CH4，CO2，H2SO4都屬于分子晶體的化合物，故B正確；C．SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，故C錯(cuò)誤；D．Na2S為離子化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．12．下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A．S2、S4 B．碘晶體、碘蒸氣C．H、D D．O2、O2【考點(diǎn)】同素異形體．【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個(gè)條件：同種元素形成，不同單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A．S2、S4是同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故A正確；B．碘晶體、碘蒸氣是碘單質(zhì)的不同狀態(tài)，屬于同種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H、D是氫元素的不同原子是氫元素的同位素，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是相同元素的相同原子組成的不同單質(zhì)，O2、O2兩種單質(zhì)中的氧原子的中子數(shù)不同，均是氧氣的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故選A．13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素，結(jié)合元素周期律來分析解答．【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素相對位置可知，X和Y處于第二周期，Z和W處于第三周期，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，第一層電子為2，則Z元素最外層電子數(shù)是6，所以Z是S元素，可推知W為Cl元素，Y是O元素，X是N元素．A．非金屬性Y（O）＞Z（S），所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氧元素非金屬性較強(qiáng)，故氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕?，故C錯(cuò)誤；D．X為N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差17﹣7=10，故D錯(cuò)誤，故選B．14．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．v（A）=?（L?min）﹣1 B．v（B）=?（L?s）﹣1C．v（B）=?（L?s）﹣1 D．v（C）=?（L?s）﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．【解答】解：A.=?（L?min）﹣1=?（L?s）﹣1；B.=?（L?s）﹣1；C.=?（L?s）﹣1；D.=?（L?s）﹣1．故選B．15．下列說法一定正確的是（）A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體C．共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體D．固態(tài)不導(dǎo)電、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．共價(jià)化合物的水溶液可能導(dǎo)電；B．固態(tài)導(dǎo)電的不一定是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)；C．二氧化硅為共價(jià)化合物，但其形成的晶體為原子晶體；D．固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的．【解答】解：A．共價(jià)化合物的水溶液可能導(dǎo)電，如HCl在水分子的作用下電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．固態(tài)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，石墨是非金屬單質(zhì)，但石墨能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為共價(jià)化合物，但其形成的晶體為原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)不導(dǎo)電說明不是金屬單質(zhì)，熔融態(tài)導(dǎo)電說明該物質(zhì)是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子化合物，固態(tài)時(shí)此晶體為離子晶體，故D正確；故選D．16．下列晶體的空間構(gòu)型屬于直線型的是（）A．H2O B．CO2 C．NH3 D．H2O2【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應(yīng)采取sp雜化，且無孤對電子．【解答】解：A．H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子構(gòu)型為直線型分子，故B正確；C．NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對和一個(gè)孤電子對，所以其價(jià)層電子對是4，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水分子是每個(gè)氧原子含有2個(gè)共用電子對且含有2個(gè)孤電子對，所以其價(jià)層電子對數(shù)是4，氧原子采用sp3雜化，形成V形結(jié)構(gòu)，分子構(gòu)型為為展開書頁形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．17．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列描述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）B．反應(yīng)開始到2min，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol?L﹣1C．反應(yīng)開始到2min，用Y表示的反應(yīng)速率為?L﹣1?min﹣1D．反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為?L﹣1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程．【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；B．由圖可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為L；C．由圖可知，2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化量為，根據(jù)v=計(jì)算v（Z）；D．由圖可知，反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為L．【解答】解：A．由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=：：=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+Y?2Z，故A正確；B．由圖可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為L，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，2min內(nèi)Y的物質(zhì)的量變化量為，根據(jù)v===?L﹣1?min﹣1，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)到2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為L，故D錯(cuò)誤；故選A．18．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．【解答】解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都有3v正（N2）=v正（H2），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）與v正（NH3）可能相等也可能不等，與初始濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，故C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故D錯(cuò)誤；故選C．19．下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3molH2C．單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、H2、N2和NH3的百分含量相等，并不是不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3molH2，不能說明正逆反應(yīng)速率顯相等，只能說明一個(gè)方向，不一定平衡，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D、反應(yīng)進(jìn)行后氣體壓強(qiáng)都是原來的一半，所以定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半不一定是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C．20．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)熱△H=（a﹣b）kJ?mol﹣1B．每生成2molAB（g）吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA﹣A和1molB﹣B鍵，放出akJ能量【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和；B．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量．【解答】解：A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和﹣生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=（a﹣b）kJ?mol﹣1，故A正確；B．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ熱量，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA﹣A和1molB﹣B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選：A．21．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）元素代號XYZQRT原子半徑/10﹣10m主要化合價(jià)+4、﹣4﹣2+5、﹣3+4、﹣4+7、﹣1+5、﹣3A．X與Y可以形成陰離子XY32﹣B．元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．Y2﹣的半徑要小于R﹣D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素中，R有+7、﹣1價(jià)，則R為Cl；Y有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故Y為O元素；Z、T都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA，且原子半徑Z＜T，故Z為N元素、T為P元素；X、Q都有+4、﹣4價(jià)，處于IVA族，且Q的原子半徑較大，故X為C、Q為Si，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，R有+7、﹣1價(jià)，則R為Cl；Y有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故Y為O元素；Z、T都有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA，且原子半徑Z＜T，故Z為N元素、T為P元素；X、Q都有+4、﹣4價(jià)，處于IVA族，且Q的原子半徑較大，故X為C、Q為Si．A．碳與氧可以形成陰離子CO32﹣，故A正確；B．HClO為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：O2﹣的半徑要小于Cl﹣，故C正確；D．化合物SiC屬于原子晶體，而CCl4屬于分子晶體，故D正確．故選：B．22．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2Y＜HZ B．原子半徑：W＞X＞Z＞YC．離子半徑：W2+＞Y2﹣ D．堿性：XOH＜W（OH）2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子所帶電荷，可知Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．A．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．【解答】解：短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所結(jié)合離子所帶電荷，可知Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．A．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為H2O＜HF，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：O2﹣＞Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Na＞Mg，堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故D錯(cuò)誤；故選A．23．已知H﹣H、H﹣O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ?mol﹣1，463kJ?mol﹣1，495kJ?mol﹣1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=485kJ?mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=485kJ?mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷．【解答】解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，A．水的分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，正確的熱化學(xué)方程式為：H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．水的分解是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)H2O（g）═H2（g）+O2（g）的△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=+mol，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，該反應(yīng)的△H＜0，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．氫氣燃燒放熱，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正確；故選D．24．把氣體和氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為?L﹣1?min﹣1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】先根據(jù)v=計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．【解答】解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率===L．min，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=L．min：L．min=n：2，解得n=1，故選：A．二、填空題25．（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，屬于分子晶體（2）寫出NaOH的電子式，含有的化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵．【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；電子式．【分析】（1）二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，靠分子間作用力結(jié)合，形成分子晶體；（2）氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵．【解答】解：（1）二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，靠分子間作用力結(jié)合，形成分子晶體，故答案為：O=C=O；分子；（2）氫氧化鈉為離子化合物，電子式為，含有離子鍵和極性鍵，故答案為：；離子鍵、極性鍵．26．下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：周期族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式HClO4，該酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣=H2O（2）寫出有序號標(biāo)出的元素中金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．（3）標(biāo)況下，1mol的①在④中完全燃燒放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣mol．（4）寫出從兩種不同角度比較⑥與⑦兩種元素金屬性的方法根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度，比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl．（1）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；（2）周期表中從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；（3）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；（4）可能根據(jù)金屬與水或酸反應(yīng)劇烈程度、難易程度，以及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等判斷金屬性強(qiáng)弱．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl．（1）F元素沒有最高價(jià)含氧酸，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，高氯酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：HClO4；H++OH﹣=H2O；（2）周期表中從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，故Na的金屬性最強(qiáng)，處于周期表中第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；（3）標(biāo)況下，1mol的H2在O2中完全燃燒放出熱量，則2mol氫氣燃燒放出的熱量為