高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物 市獲獎(jiǎng)

硅元素及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化涉及本考點(diǎn)的考題主要以硅的化合物知識為載體，考查硅、二氧化硅的性質(zhì)及硅的制備知識，其題型一般以選擇題、填空題為主。硅酸鹽材料是人類生活必不可少的物質(zhì)基礎(chǔ)，與當(dāng)今的生產(chǎn)、生活實(shí)際密不可分，新課程改革理念及新高考命題思想均要求與社會生產(chǎn)、生活實(shí)際緊密結(jié)合，所以相關(guān)知識點(diǎn)一定會在今后的高考中重現(xiàn)。硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：[考題印證]1．用“√”或“×”判斷下列高考選項(xiàng)的正誤。(1)(2023·新課標(biāo)全國卷)單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?)(2)(2023·廣東高考)SiO2有導(dǎo)電性，所以SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維()(3)(2023·天津高考)SiO2與酸、堿均不反應(yīng)()(4)(2023·山東高考)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在()(5)(2023·山東高考)硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維()(6)(2023·山東高考)硅的最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)()解析：(1)單質(zhì)硅用于太陽能電池。(2)SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維，但SiO2是非金屬氧化物，不能導(dǎo)電。(3)SiO2能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，也能與NaOH反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。(5)硅常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維。(6)硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外，與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(573K以上))eq\x(SiHCl3粗)eq\o(→,\s\up7(精餾))eq\x(SiHCl3純)eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(1357K))eq\x(高純硅)①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式：_______________________________。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式：_____________________________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_______________________________________________________________________________________________________。(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是________(填字母)。A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光導(dǎo)纖維D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高解析：(1)①根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件和配平。②寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物H2，并配平化學(xué)方程式。(2)A項(xiàng)鹽酸和硅不反應(yīng)。回憶課本硅的化合物的用途可知，B、C兩項(xiàng)說法都正確。D項(xiàng)玻璃是混合物沒有固定熔點(diǎn)。答案：(1)①SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋3HCl②SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3(2)BC氯元素及其化合物的性質(zhì)氯元素是中學(xué)化學(xué)中非金屬元素的典型代表，試題往往以Cl2、氯水的性質(zhì)(氧化性為主)、其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其化合物在生活中的應(yīng)用為選擇背景，一般以選擇題、物質(zhì)推斷題的形式進(jìn)行考查。在離子共存及離子方程式書寫中出現(xiàn)頻率較高。氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：[考題印證]3．(2023·江蘇高考，節(jié)選)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________(寫化學(xué)式)。解析：注意抓住題目所給條件“氯氣氧化”和最終產(chǎn)物(FeCl3·6H2O)，該過程應(yīng)是將Fe2＋氧化，根據(jù)能被堿液吸收和生產(chǎn)過程中使用的原料分析尾氣應(yīng)為氯氣和氯化氫氣體。答案：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl4．(2023·上海高考)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－解析：A項(xiàng)，由現(xiàn)象得，氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，但無法對比Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，由現(xiàn)象可知在此過程有酸性物質(zhì)生成，同時(shí)生成了漂白性物質(zhì)；C項(xiàng)，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項(xiàng)，此時(shí)Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe2＋的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl－。答案：D硫元素及其化合物的性質(zhì)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化多以氧化還原反應(yīng)為主，該考點(diǎn)的命題特點(diǎn)為它既能對重點(diǎn)元素化合物知識考查又能對氧化還原基本理論作考查，而且以此知識作切入點(diǎn)，可以聯(lián)系環(huán)境保護(hù)、化工生產(chǎn)作背景進(jìn)行一些綜合性較強(qiáng)的推斷題、實(shí)驗(yàn)題，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識。硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：[考題印證]5．(2023·北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為硫酸鋇沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性條件下將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，將HNO3還原，生成無色的一氧化氮，一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前通入足量的氮?dú)馀懦稣麄€(gè)裝置中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾；乙同學(xué)在裝置A、B之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶D，排除白色酸霧的干擾；甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，甲是酸霧引起的，乙是氧氣引起的，根據(jù)甲同學(xué)得到的沉淀多，說明酸霧的量遠(yuǎn)大于裝置中氧氣的量。合并甲、乙兩同學(xué)的裝置實(shí)驗(yàn)，既除去了氧氣又除去了酸霧，裝置B中無白色沉淀生成，說明二氧化硫與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2=2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排出裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀6．(2023·安徽高考節(jié)選)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________。(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若取樣品wg，按乙方案測得消耗00mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_________________________________________________________________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。解析：樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響SO2的吸收，對測定結(jié)果無影響。(4)在方案乙中用I2滴定的過程中發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知wg樣品中，m(SO2)＝×10－4Vg，故1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為×10－4Vg÷wg×1000g＝eq\f,w)g。答案：(1)SO2和N2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)無影響(4)eq\f,w)氮元素及其化合物的性質(zhì)氮及其化合物是歷年高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)，常以氮及其化合物知識為載體與基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算有機(jī)結(jié)合，考查學(xué)生綜合分析問題的能力。題型以選擇題、填空題為主，NH3的制取和性質(zhì)，NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)，Cu與濃、稀HNO3的反應(yīng)，NO、NO2污染空氣的治理是考查的重點(diǎn)。HNO3的氧化性更是貫穿于各類題目中，稍不注意，就會出現(xiàn)錯(cuò)誤。氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：[考題印證]7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A.(2023安徽T10)過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B.(2023安徽T10)Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜C.(2023安徽T10)用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D.(2023天津T3)滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)解析：稀HNO3與Fe粉反應(yīng)，首先生成Fe3＋，過量的鐵將Fe3＋還原得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A錯(cuò)；Al箔能與稀HNO3反應(yīng)放出NO，B錯(cuò)；檢驗(yàn)溶液中的NHeq\o\al(＋,4)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱，故無法確定是否含有NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)。答案：C8．(2023·四川高考)向gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入mol/L的NaOH溶液L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為g。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為mol解析：結(jié)合題意，反應(yīng)過程為①Cu/Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋HNO3/Cu(NO3)2→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋H2O。n[Cu(OH)2]＝eq\fg,98g·mol－1)＝mol，故Cu(NO3)2消耗NaOHmol×2＝mol，余下硝酸mol/L×L－mol＝mol，D項(xiàng)正確；n(Cu)＋2n(Cu2O)＝mol，n(Cu)×64g·mol－1＋n(Cu2O)×144g·mol－1＝g，解得：n(Cu)＝mol，n(Cu2O)＝mol。根據(jù)電子得失守恒有mol×2＋mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝mol，其在標(biāo)況下的體積為L，A、C項(xiàng)正確；c原(HNO3)＝eq\fmol＋mol×2＋mol,L)＝mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B(時(shí)間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分。)1．圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是()A．HCl B．SO2C．CO2 D．Cl2解析：SO2是造成酸雨的主要因素。答案：B2．下列說法中不正確的是()A．新型無機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高B．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點(diǎn)，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)D．光導(dǎo)纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強(qiáng)得多，所以，認(rèn)為它怕腐蝕的說法是不正確的。答案：B3．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥C．⑤⑦ D．⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸鹽產(chǎn)品，均屬混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均為混合物；膽礬是CuSO4·5H2O，液氯是液態(tài)的Cl2，均為純凈物。答案：C4．下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中HNO3見光會分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)解析：A項(xiàng)，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)顯＋3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。答案：C5．在下列變化①大氣固氮②實(shí)驗(yàn)室制取NO2③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)不變。答案：A6．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液顯中性，向其中通入CO2，無明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，最終得到BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()A．BaCl2、HCl、品紅溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2。答案：A8．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是()A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中解析：濃硝酸應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中。答案：A9．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體解析：裝置①為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②已將導(dǎo)氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置④不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置③可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與H2O，C項(xiàng)正確。答案：C10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A11．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示。其中原試管充滿NO2的是()解析：根據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的eq\f(1,3)，故B項(xiàng)正確，NO不溶于水，對應(yīng)D項(xiàng)；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)A項(xiàng)；Cl2對應(yīng)C項(xiàng)。答案：B12．下列說法不正確的是()A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同D．將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成解析：選項(xiàng)B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物。選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的Fe參與反應(yīng)時(shí)生成的H2、NO的體積相等。答案：D13．下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物分別為Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先變紅后褪色。答案：A14．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5解析：2molZn與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－，1molHNO3被還原為N2O轉(zhuǎn)移4mole－，故被還原的為1mol，未被還原的HNO3為4mol，兩者比為1∶4。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共44分。)15．(9分)幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)寫出圖示反應(yīng)的幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C________，D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①B→A：____________________________________________________________；②B→E：____________________________________________________________。(3)寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：D→C________________________________________________________________。解析：本題的突破點(diǎn)在于A和B，含硅的物質(zhì)與碳在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)的只有SiO2，其反應(yīng)為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，故A為Si，B為SiO2，則由硅的化合物之間關(guān)系可推知：C為H2SiO3，D為Na2SiO3，E為CaSiO3。答案：(1)SiO2H2SiO3Na2SiO3(2)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑②CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑(3)SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)16.(10分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣態(tài)單質(zhì)，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，H____________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是________。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。解析：黃綠色氣體是Cl2，然后根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為鹽酸，C為O2，E為Fe，A可能為H2O2或KClO3，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，當(dāng)反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行時(shí)，A為KClO3；當(dāng)①在常溫條件下進(jìn)行時(shí)，A為H2O2，且在反應(yīng)中MnO2皆作催化劑；而在反應(yīng)②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。答案：(1)Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2(4)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O17．(10分)下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________。(2)在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________________________________。(3)一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A．硝酸銨 B．食鹽C．濃硫酸 D．硫酸銅解析：(1)采用的是固＋固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時(shí)保證試管中能收集滿氨氣。(3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進(jìn)入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，引發(fā)噴泉。(4)圖3是利用反應(yīng)生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強(qiáng)將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以；在錐形瓶中加入酒精，則需將酒精汽化才能形成噴泉，故需加入在冷水中能夠放出大量熱量的物質(zhì)