高中化學魯科版有機化學基礎第三章有機合成及其應用合成高分子化合物 高質作品

第三節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率[學習目標]1.了解化學反應速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學反應速率的因素。3.初步了解控制化學反應速率的常用方法?；A知識一、化學反應速率1.含義：的物理量。2.定義：單位時間內的減少量或的增加量（均取正值）。3.表達式：若以v表示反應速率，?c（絕對值）表示物質濃度的變化，?t表示時間的變化，則指定物質的化學反應速率的計算公式為：。4.單位：由濃度單位和時間單位決定化學反應速率單位為或。5.在同一化學反應中，用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中的_________________。二、影響化學反應速率的因素1.【實驗探究】外界因素對化學反應速率的影響（1）溫度對化學反應速率的影響溫度對H2O2分解反應的影響實驗操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現(xiàn)象實驗結論結論：在其他條件不變時，。（2）催化劑對化學反應速率的影響催化劑對H2O2分解反應的影響實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論結論：。（3）舉例分析影響化學反應速率的因素舉例分析與結論人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應，原因是什么?實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應，原因是什么?實驗室常用約30

%左右的硫酸溶液（約

mol/L）與鋅粒反應制取H2當反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中氣泡又會重新增多起來，原因是什么?2.影響化學反應速率的因素及影響結果影響化學反應速率的因素影響結果內因反應物質的性質在其他條件相同時，反應物的化學性質越，化學反應速率越；反應物的化學性質越，化學反應速度越。外因催化劑在其他條件相同時，使用催化劑能加快反應速率溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率，降低溫度，化學反應速率。反應物的濃度在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率；減小反應物的濃度，化學反應速率。氣態(tài)反應物的壓強在其他條件相同時，增大氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率；減小氣態(tài)反應物的壓強，化學反應速率。固體反應物的表面積在其他條件相同時，增大固體反應物的表面積，化學反應速率；減小固體反應物的表面積，化學反應速率。其他光波、電磁波、超聲波、溶劑等，也能影響化學反應的速率注意：對于氣體反應體系，有以下幾種情況：（1）恒溫時，增大壓強eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))體積縮小eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))濃度增大eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))反應速率加快。（2）恒容時：充入氣體反應物eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))濃度增大eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))速率加快；充入“惰性氣體”eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))總壓增大，但容器體積不變，即各物質的濃度不變，反應速率不變。（3）恒壓時：充入“惰性氣體”eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))體積增大eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))各反應物濃度減小eq\o(\s\up7(引起),\s\do0(→))反應速率減慢?？傊?，壓強改變，若引起濃度改變，速率則改變。此處的惰性氣體指與反應體系中各成分均不起反應的氣體。典例導析【例1】在容積為2

L的密閉容器中充入1

mol

A和2

mol

B，按2A(g)+B(g)3C(g)進行反應，經4

min后，測得C的物質的量為

mol，試計算分別用A、B、C三種不同物質表示的該反應的反應速率?！纠?】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA255105B255510C355105D355510【例3】對于A2＋3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A.

v(B2)=

mol/(L·s)B.

v(A2)=

mol/(L·s)C.

v(C)=

mol/(L·s)D.

v(B2)=42

mol/(L·min)課堂鞏固1.下列說法正確的是（）A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比C.化學反應速率的單位由時間單位和物質的量單位決定D.在反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值2.反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

在10

L密閉容器中反應半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了

mol，則此時的平均反應速率可表示為（）A.

v(NH3)=(L·s)B.

v(O2)=(L·s)C.

v(NO)=(L·s)D.

v(H2O)=(L·s)3.可逆反應A+3B2C+2D，在四種不同的情況下的反應速率分別為：①v(A)=

mol·(L·s)-1②v(B)=

mol·(L·s)-1③v(C)=

mol·(L·s)-1④v(D)=

mol·(L·s)-1該反應進行速率最快的是（）4.在密閉容器中，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為（）A.

2A+3B2CB.

A+3B2CC.

3A+B2CD.

3A+BC5.O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為216mol/L。t/minpHT/℃2030123116958301581084815503126157(1)在30℃、pH＝條件下，O3(2)據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。a．40℃、pH＝b．10℃、pH＝c．晨記關鍵知識點1．化學反應速率的表達式：v(A)＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(ΔnA,V·Δt)。2．化學反應速率之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比。3．升高溫度，使用催化劑，增大反應物濃度，增大固體反應物的表面積均可增大反應速率。4．改變壓強來影響化學反應速率是通過改變氣體反應物濃度而實現(xiàn)的，若壓強改變而濃度不變，則速率不變。答案基礎知識：一、略二、1.【實驗探究】（1）實驗現(xiàn)象①產生氣泡速率最慢②產生氣泡速率較快③產生氣泡速率最快實驗結論對于反應2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑來說，溫度越高，H2O2的分解速率越快升高溫度，可以增大化學反應速率；降低溫度，可以減小化學反應速率。（2）實驗現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產生大量氣泡③產生大量氣泡實驗結論MnO2、FeCl3可以使H2O2的分解速率加快使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學反應速率。（3）降低溫度，減緩食物的腐敗速率增大固體的接觸面積，能增大反應速率液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快增大溶液濃度，增大反應速率2.略典例導析：【例1】解析：已知經4min的時間n(C)變化mol,c(C)變化mol·L-1,可用v=Δc/Δt法求v(C)。又可用v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3法求v(A)、v(B)。經4min后，生成物C的物質的量濃度變化值為v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3答案：v(A)=mol·L-1·min-1,v(B)=mol·L-1·min-1,v(C)=mol·L-1·min-1【例2】D【例3】B課堂鞏固：1、B2、C3、④4、B5、[解析](1