高中化學魯科版本冊總復習總復習 模塊綜合測評2

模塊綜合測評(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)1．下列化學用語使用正確的是()A．含有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子：eq\o\al(12,6)C【解析】A項，應為eq\o\al(13,6)C；B項，應為，C項，應為CH2=CHCH3?！敬鸢浮緿2．鑒別戊烷、戊烯、乙酸溶液和乙醇溶液，可選用的最佳試劑是()A．溴水B．金屬鈉、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液【解析】遇石蕊試液變紅的是乙酸溶液；與溴水反應使溴水退色的是戊烯；乙醇和戊烷雖都不能與溴水反應，但戊烷與溴水溶液分層，橙紅色在上層；不分層的是乙醇?！敬鸢浮緾3．鐳(Ra)位于周期表的第7周期第ⅡA族。下列關于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是()A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水【解析】根據(jù)第ⅡA族Mg、Ca等性質(zhì)，以及Ra的金屬性比Mg、Ca更強可推測出Ra及其化合物的性質(zhì)?！敬鸢浮緾4．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是()A．它們的原子序數(shù)：A>B>CB．它們的原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層上的電子數(shù)：C>A>B【解析】它們的原子半徑應是B>A>C?！敬鸢浮緽5．下列說法錯誤的是()A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．溶于水能導電的化合物一定是離子化合物D．離子化合物中不一定都含有金屬元素【解析】A項正確，如NaOH；B項正確；C項不正確，如HCl；D項正確，如NH4Cl?！敬鸢浮緾6．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()【導學號：96680069】A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應【解析】B項，鋁熱反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量；C項，沒有形成閉合回路；D項，應為放熱反應?！敬鸢浮緼7．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應速率為mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．mol B．molC．mol D．mol【解析】10s內(nèi)用H2表示的反應速率為mol·L－1·s－1，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為mol·L－1·s－1×10s×L＝mol，則消耗N2的物質(zhì)的量為mol,10s后剩余的N2的物質(zhì)的量為(4－mol＝mol。【答案】C8．(2023·全國甲卷)下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷【解析】A項中，乙烯中有鍵，能發(fā)生加成反應，乙醇中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。B項中，苯和氯乙烯都含有不飽和鍵，都能發(fā)生加成反應。C項中，乙酸和溴乙烷都不能發(fā)生加成反應。D項中，丙烯中含有鍵，能發(fā)生加成反應，丙烷中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。【答案】B9．(2023·泰安高一檢測)某有機物的結構簡式如下圖，該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是()①可燃燒；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液退色；④可跟NaHCO3溶液反應；⑤可跟NaOH溶液反應；⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2A．①③ B．②⑥C．④⑤ D．⑥【解析】該有機物易燃燒，含有碳碳雙鍵可與Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有—COOH可與NaHCO3反應，可與NaOH反應。1mol該有機物含1mol—COOH和1mol—OH，與鈉反應生成1molH2。【答案】D10．對于以下反應：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應速率之比為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1【解析】方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以無論反應是否平衡，容器的體積均不改變，A項中的說法不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B項中的D的反應速率沒有明確是生成速率還是消耗速率，因此，也不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)；平衡時B、C、D的分子個數(shù)之比不一定等于3∶2∶1，D項中的說法也不能說明反應達到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾11．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元的夾持裝置)()A．只有①和②處 B．只有②處C．只有②和③處 D．②、③、④處【解析】本題考查氯氣的制備、凈化、干燥、性質(zhì)驗證等綜合實驗。由圖示可知；①是Cl2發(fā)生裝置，②、③是除雜、干燥裝置，④是性質(zhì)驗證裝置。在②中，NaOH不僅能與HCl反應，也可與Cl2反應，應將NaOH溶液換成飽和食鹽水；③中導氣管應長進短出；④不能是密閉的，應有一個允許氣體逸出的導管，并且加裝尾氣處理裝置?！敬鸢浮緿12．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是()XYZWA.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同C．W元素的金屬性比Z元素金屬性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【解析】X、Y、Z、W四種元素分別是C、O、Al、P?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：【導學號：96680070】(1)乙烯的結構簡式為______________________________________________。(2)寫出B、D化合物中官能團的名稱：B________；D________。(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①________________________________________________________________________；反應類型________。②________________________________________________________________________；反應類型________?！窘馕觥恳蚁┖退l(fā)生加成反應生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醇和D(乙酸)發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。【答案】(1)CH2=CH2(2)羥基羧基(3)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do7(加熱、加壓))CH3CH2OH加成反應②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do7(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反應14．(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。(1)畫出D元素的原子結構示意圖________________。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序________________。(用離子符號表示)。(2)寫出元素E在周期表中的位置________。(3)工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，檢驗該氣體的常用方法是___________。(4)D2C2與H2O反應的化學方程式是________________，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是________________。(5)由元素A、B、C按原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物含有的化學鍵類型：________，寫出其電離方程式：________________?！窘馕觥緼元素陽離子的原子核外沒有電子，所以A是H元素；B是空氣中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，則C只能是2層電子，最外層6個電子，則C是O元素；C與D可形成兩種常見的離子化合物，則D是Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)，工業(yè)常電解氧化鋁來制備鋁單質(zhì)，所以E是Al元素。(1)Na的原子結構示意圖為氧離子、鈉離子與鋁離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越少，半徑越大，所以C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序是Al3＋<Na＋<O2－。(2)Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族。(3)A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體是氨氣，檢驗氨氣的方法是用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在。(4)過氧化鈉與H2O反應的化學方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；過氧化鈉與水反應的產(chǎn)物又與CuSO4溶液反應，所以有氣體放出，同時溶液中產(chǎn)生藍色沉淀。(5)由元素H、N、O按原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物是硝酸銨，硝酸銨是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)。【答案】(1)Al3＋<Na＋<O2－(2)第三周期，ⅢA族(3)用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在(4)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出(5)離子鍵和共價鍵NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)15．(11分)某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑1粒狀5020無2粉末5020無3粒狀50202滴CuSO4溶液4粉末5020無5粉末50352滴CuSO4溶液(1)在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。(2)對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，________對反應速率有影響；實驗1和3表明，________對反應速率有影響。(3)進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是______，原因是______________________________________________________________________________________________。②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________?！敬鸢浮?1)鋅完全消失所需的時間5(2)固體反應物的表面積(是否形成)原電池(3)①AB反應放熱，使溫度升高，反應速率加快②mol·L－1·min－116．(13分)某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應，其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置?！緦W號：96680071】請回答下列問題：(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置E的作用是________________，橡膠管k的作用是_____________________________________________________________________________________________。(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是________________________________________________________________________。(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式____________________________________________________________________________________________________________。(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接()，()接(f)，(g)接()，()接()，()接(a)?！窘馕觥緼為氯氣的發(fā)生裝置，E裝置用于除去氯氣中的氯化氫，B裝置為氯氣的干燥裝置，F(xiàn)裝置為氨氣的發(fā)生裝置，C裝置為氨氣的干燥裝置，D裝置為兩種氣體的反應裝置。(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是檢查裝置的氣密性；(2)裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利流下；(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是在G連接導管直接通入盛有燒堿的燒杯中；(4)裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(5)由于氨氣