高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解-參賽作品

§3.3.1鹽類的水解一．選擇題（每題6分，共72分）1．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-D．HS-+H2OS2-+H3O+2．pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（）A．大于B．小于C．等于D．無法確定3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S4．（雙選）能夠說明氨水是弱堿的事實(shí)是（）A．氨水具有揮發(fā)性B．.1mol/L氨水溶液的pH=10C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀5．下列說法正確的是（） A．酸式鹽的溶液一定顯堿性B．只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C．純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子物質(zhì)的量濃度相等D．碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍6．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4ClD．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體7．下列粒子中，不能促進(jìn)水電離的是（）A．所有離子中半徑最小的離子B．含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與Na+相同，共含有5個(gè)原子核的粒子C．還原性最弱的非金屬陰離子D．第三周期半徑最小的陽離子8．常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-10．已知:HCN是一種弱酸,相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH較大,則對(duì)同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是()A．酸的強(qiáng)弱:HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．酸根離子濃度:C(CN-)＜C(ClO-).D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO＞HCN11．下列敘述正確的是()A．在醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH=b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的PH<7C．×10-3mol/L鹽酸的PH=，×10-8mol/L鹽酸的PH=8D．若1mLPH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7則NaOH溶液的PH=1112.25℃時(shí)，濃度均為mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷錯(cuò)誤的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大二．非選擇題（共28分）13．（10分）濃度均為L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號(hào))_________________________。14．（18分）已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)。(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)K、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是__________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度__________。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0，用c和K表示)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②________________________________________________________________________；③用______________________________________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。§3.3.2鹽類的水解一、選擇題（每題6分，共72分）1．在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水的電離的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO32．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水3．蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是（）A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH)3D．Fe2O34．在CH3COONa溶液中,加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng),且pH變大的是()A．加入適量純CH3COOHB．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體D．加水稀釋5．在·L－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－)B.．c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)6．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO37.常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4A8.對(duì)于?L-1Na2SO3溶液，正確的是（）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D．加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na＋）均增大9．25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A．c(NH4+)=c(SO42-)B．c(NH4+)=2c(SO42－)C．2c(NH4+)=c(SO42-)D．c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（） A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－） D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同11．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OOH-+HCO3-。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液PH減小二、非選擇題（共28分）13．（8分）配制BiCl3溶液時(shí)有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_________________________________。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱________(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？________________________________________________________________________。14．（14分）在常溫下，下列五種溶液：①mol·L－1NH4Cl溶液②mol·L－1CH3COONH4溶液③mol·L－1NH4HSO4溶液④mol·L－1NH3·H2O和mol·L－1NH4Cl的混合溶液⑤mol·L－1NH3·H2O溶液請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1)在上述五種溶液中，pH最小的是______；c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是______。(填序號(hào))(2)比較溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小關(guān)系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)在溶液④中，________的濃度為mol·L－1；NH3·H2O和________的物質(zhì)的量濃度之和為mol·L－1。(4)常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度________NHeq\o\al(＋,4)的水解程度(填“>”“<”或“＝”)，CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。15．（6分）常溫下將molCH3COONa和溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有________種微粒。（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于mol，它們是____________。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

§3.3.1鹽類的水解一、選擇題：1-5CBD（BC）C6-10BAAAC11D12C13．②①③⑧⑦⑥⑤④14、解析：(2)強(qiáng)調(diào)c(H＋)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO－與H＋濃度近似相等，平衡時(shí)c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則K＝c2(H＋)/c，c(H＋)＝eq\r(c·K)mol·L－1。(3)要測(cè)定K，則必須要分別用pH換算c(H＋)和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c′。答案：(1)K·Kh＝Kw越大(2)eq\r(c·K)mol·L－1(3)溶液的pH酸堿中和滴定§3.3.2鹽類的水解一、選擇題：1-5CBDCA6-10DBDBC11C12B12.解析：平