高中化學人教版第二章化學物質及其變化第二節(jié)離子反應 離子反應學案

第二節(jié)離子反應學案強化記憶：堿：Mg(OH)2Al(OH)堿：Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2鹽：碳酸鹽有CaCO3MgCO3Ag2CO3BaCO3（SO32-鹽類似）其它鹽BaSO4AgCl非離子形式存非離子形式存存在（按金屬活動性順序聯(lián)想記憶）目前常見弱酸：H2CO3CH3COOH(醋酸)常見弱堿：NH3.H2O（氨水），難溶的堿（見上表）水；其它如單質，氧化物以離子存在以離子存在強酸：HClH2SO4HNO3強堿（即可溶堿）：KOHNaOHBa(OH)2澄清的石灰水可溶的鹽：鉀鈉銨鹽、硝酸鹽、氯化物（除AgCl）硫酸鹽（除BaSO4、Ag2SO4）【學習目標】1．進一步熟悉常見物質在水中的存在形式。2．知道微觀粒子之間存在相互作用，完善物質微粒觀。了解復分解型離子反應進行的條件，并能判斷離子反應能否發(fā)生。3．建立微觀——符號——宏觀之間的三重表征。利用“三步法”采用示意圖分析來書寫離子方程式，并能預測實驗現(xiàn)象，達到半自動化。建立離子反應的概念，知道離子反應方程式代表了一類反應。環(huán)節(jié)一、離子反應及其發(fā)生條件【思考】1.物質在水中主要以什么形式存在？如單質鐵，氧化物FeO，醋酸，CaCO3？CuSO4以非離子形式存在的有；以離子形式存在的有一、探究易溶性電解質溶液間反應的本質（即離子之間不能共存）電解質溶液（各取約1mL）Na2SO4+BaCl2NaOH+HClNa2CO3+HClNa2SO4＋KCl混合前主要存在粒子用示意圖Na+、SO42-;Ba2+、Cl-BaSO4用示意圖用示意圖用示意圖發(fā)生作用的粒子(用箭頭指示)預測產物實驗驗證（各取約1mL慢慢混合）現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：NaOH溶液先滴加酚酞現(xiàn)象：不實驗電解質間反應的條件結論：1、電解質溶液間發(fā)生反應的實質是：_________________________。2、復分解型離子反應發(fā)生的條件：能生成_______、_________、__________。3．判斷電解質溶液間能否發(fā)生反應的一般方法：離子之間是否生成_______、_________、__________。補充演示實驗：Na2SO4+BaCl2完全反應后，如何證明Na+、Cl-沒有參加反應？如何證明依然Na+、Cl-是自由移動？電流計演示導電實驗，對比純水；是誰沒有結合，還在自由移動？Na2SO4+BaCl2后完全反應后導電實驗純水導電實驗現(xiàn)象，電流計指針結論相關概念：離子反應，離子方程式初步口述但先不書寫環(huán)節(jié)二、離子方程式的書寫方法指導：易溶于水易電離的（強酸，強堿，可溶性鹽）在水中主要以離子形態(tài)存在，故寫成對應的離子；其它寫成非離子形式，即保留其整體（BaSO4在水中主要以固體的形態(tài)存在，與此相似的其它沉淀，弱酸，弱堿，氧化物（包括水），單質，如鐵在水中以Fe存在，故也寫成Fe。）歸納見第一頁范例：以Na2CO3+HCl為例歸納書寫步驟，并且用示意圖的形式簡化（同上）：1、寫粒子：寫出反應前的主要粒子存在形態(tài)；易溶于水易電離的（強酸，強堿，可溶性鹽）在水中主要以離子形態(tài)存在，故寫成對應的離子；其它寫成非離子形式。2、預測：依據(jù)粒子間作用規(guī)律（如復分解型、置換型）判斷反應的粒子及合理寫出產物；3、配平：依據(jù)電荷守恒和元素守恒檢查補充。如反應物出現(xiàn)氫元素，一般會生成水（置換的生成氫氣）當發(fā)生多個離子間的反應，要注意比例。如Ba(OH)2與H2SO4。HClNa+HClNa+、CO32-H+、Cl-Na2CO3CO2↑+H2O示意圖表征HClCaCO3H+、Cl-CaCO3Ca2++CO2↑+H2O主要存在粒子：主要存在粒子：發(fā)生作用的粒子發(fā)生作用的粒子預測產物：預測產物：書寫配平：書寫配平：請用上述示意圖法分析并書寫下列離子方程式反應物寫出反應的離子方程式注意存在形態(tài)H2SO4溶液與NaOH溶液混合（表示物質的反應）和的反應KOH溶液與鹽酸混合CaCO3固體與鹽酸混合難溶物在水中的主要微粒是：以下課堂未完成的課后完成鐵與鹽酸鐵在水中的主要微粒：醋酸（CH3COOH）與NaOH溶液混合醋酸中主要的微粒是：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合有多個離子反應時，按一定數(shù)量比例反應且只能用一個離子方程式表示）結論離子反應：的反應（離子可以是反應物也可以是生成物）。發(fā)生地點：一般在。如在大氣中的反應如燃燒離子反應。金屬與酸等的反應離子反應。（寫是或不是）離子方程式：用實際參加反應的符號來表示反應的式子（反應物或生成物中必須有離子）一般在水中粒子：可以是也可以是非離子。在離子方程式中易溶于水且易電離的寫成離子形式；其它如_難溶物__、難電離物質（弱酸，弱堿，水）、不能電離物質如單質Fe，H2等在水中主要以非離子形式存在，揮發(fā)到空氣中的物質也以非離子形式存在。課后書寫離子反應提示：電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42－溶液混合NaHSO4溶液和NaOH溶液混合NaHSO4溶液是否能與Na2CO3溶液NaHSO4溶液與BaCl2溶液用示意圖分析離子方程式作業(yè)課本P345,6,7,9,10(1)(2)經過必修一第二章第二節(jié)《離子反應》教學后，進行教學后測試1.下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（雙選）A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和H2SO4溶液混合2.下列可以大量共存的離子組是（即不會反應）A．OH－、Na+、NO3－、Cu2＋

B．NO3－、OH－、K+、Ba2+C．H+、K+、OH－、NO3－

D．H+、Na+、Cl－、CO32－3.分別在以下4組溶液中加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會顯著減少A．CO32－

B．Al3+

C．SO42－

D．Ba2+4.離子反應的定義A一定是離子之間的反應B是有離子參與的反應5.金屬鐵和鹽酸的反應是離子反應嗎A是B否6.大理石和鹽酸的反應是離子反應嗎A是B否