高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 微課

吉林一中15級2023學(xué)年度高一下學(xué)期第一次月考（奧班）化學(xué)試卷一.選擇題(每小題只一個(gè)正確答案每小題2分)1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H—C≡NB．HClO的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：eq\o\al(137,86)CsD．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：2.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是（）A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量等于231C.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同D.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－C．原子半徑：Ge>AsD．酸性：HNO2>HNO34.下列化合物的沸點(diǎn)前者低于后者的是()A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C.對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛與H2Te5.實(shí)驗(yàn)測得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵的夾角為180°，以下判斷正確的是()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．空間構(gòu)型為V型D．BeCl2中Be采取sp2雜化6.已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是()A.eq\o\al(b＋m＋n,a＋m)R B.eq\o\al(b＋a－m,a＋m)RC.eq\o\al(b＋a,a)R D.eq\o\al(a－m＋b,a－m)R7．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是()A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B．冰的密度比液態(tài)水的密度小C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水D．H2O比H2S穩(wěn)定8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()①光氣(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦P4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①⑤⑦⑨ D．①④⑤⑨9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù)C．第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32D．第4周期由左至右第8、9、10三列中沒有非金屬元素10.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．離子化合物中陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力B．在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．的空間構(gòu)型為平面三角形11.下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ()。A．X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2C．X原子的2p能級上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級上有3個(gè)電子D．X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子12.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.Pt4+提供孤對電子和NH3分子均與Pt4+配位D.配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位13.下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是A．y軸表示的可能是第一電離能B．y軸表示的可能是電負(fù)性C．y軸表示的可能是原子半徑D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14.A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為()①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①②③④B．①③⑥C．①③⑤ D．②④⑥15.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次減弱C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定含有離子鍵16.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法中正確的是()A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子不一定是主族元素的原子B．只由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素17.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))18.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是（）

A．核外電子總數(shù)為10的陰離子B．含有共價(jià)鍵的離子化合物

C．陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物

D．可形成雙核離子或四核分子19.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是()A．簡單陽離子的氧化性：Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>MC．簡單離子半徑由大到小的順序是Z>Y>MD．X與Z可以形成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物20.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（）

A.A—離子半徑小于B+離子半徑B.B單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物

C．的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸

D.與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)21.CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（）A、分子式為C3H6N303B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C、屬于共價(jià)化合物D、生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)二.填空題（每空2分，共計(jì)58分）22.（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號)。(2)元素⑩的原子的外圍電子排布圖為___________,(3)③和⑦形成的一種常見溶劑,該物質(zhì)的電子式為________。(4)⑦與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的分子VSEPR模型為_________,分子空間構(gòu)型為________.(5)元素④的第一電離能________元素⑤(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑤的電負(fù)性________元素⑥(選填“>”“＝”或“<”)的電負(fù)性。(6)第三周期④⑤⑥⑦簡單離子半徑最小的是(寫出該離子的化學(xué)式)_____.23.（26分）(1)Mn元素的外圍電子排布式為，比較兩元素的電離能數(shù)據(jù)I2、I3可知.氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子變?yōu)镸n3＋比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子變?yōu)镕e3＋要_______(填難或易)。元素MnFe電離能I1717759I215091561I332482957⑵Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)特征是，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)64－]中的配位體CN－中具有的共價(jià)鍵類型是_____鍵（填“σ”、“π”或“σ和π”）；與CN－互為等電子體的分子是_____.（寫出一種）(3)Fe元素在周期表中的位置________________,第四周期與鐵原子最外層電子數(shù)相同的元素共有________種.（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于______原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號)；m＝________(填數(shù)字)。(5)硫酸銅溶液中滴加氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液寫出整個(gè)變化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________,______________________________________.繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_______________.24.（8分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。①Ni元素位于元素周期表中的第族。②Ni與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含molσ鍵。(2)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1CH4CO2可燃冰”中分子間存在的2種作用力是。②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是

。25.（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)吉林一中15級2023學(xué)年度上學(xué)期三月份月考（奧班）化學(xué)試卷答案1234567891011DCDBBDDCDDC12131415161718192021CBCDBDCDDC22.(1)Ti(2)銅的外圍電子排布圖略(