高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡 省獲獎(jiǎng)

河北南宮一中2023——2023學(xué)年高二上學(xué)期第6次周考化學(xué)試題1．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)2．硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O2HNO3＋NOΔH<0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是A．減壓 B．增壓 C．升溫 D．加催化劑3．反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行4．一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，平衡時(shí)SO3體積分?jǐn)?shù)為n％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于n％的是（）A．2molSO2＋O2B．6molSO2＋1mo+lO2＋2SO3C．4molSO2＋1molO2D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO35．將4moIA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2Ag＋Bg2Cg，若經(jīng)2秒后測(cè)得C的濃度為06mo1·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為03mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為06mol·L1·s1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為07mo1·L1

其中正確的是A①③ B①④ C②③ D③④6．某溫度時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入少量硫酸氫鈉晶體，溫度不變測(cè)得溶液的pH=2，下列說法不正確的是：A．此時(shí)溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1B．溶液中水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1C．H2O的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(H3O+)>c(SO42—)7．下列溶液在常溫下：①pH=14的NaOH溶液②·L-1的NaOH溶液③·L-1NaCl溶液④·L-1醋酸溶液⑤·L-1HNO3溶液；由水電離出的c(OH-)由大到小的順序?yàn)椋篈.③④⑤①②B.①②⑤③④C.⑤④③②①D.③④⑤②①8．能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是()A．能溶于水B.常溫下，mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為×10-3mol·Lˉ1C．能使紫色石蕊試液變紅D．能被弱堿氨水中和9．常溫時(shí),純水電離的c(H+)=a，PH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，mol/L的鹽酸與L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A、a﹥b=cB、a﹥c﹥bC、c﹥a﹥bD、b﹥c﹥a10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）B．mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－）減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<711．若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()A．10∶1 B．5∶1C．1∶1 D．1∶1012．常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）A．mol?L-1B．mol?L-1C．mol?L-1D．mol?L13．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pHC.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快14．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是A．將水加熱，平衡向正向移動(dòng)，Kw不變B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動(dòng)，c(OH－)增大C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw增大15．下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液 ②溶液③溶液 ④溶液A.①②④③ B.②①④③ C.③④①② D.④③②①16．常溫下，適合馬鈴薯生長的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B. C. D.17．常溫時(shí)，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（）A.HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多 D．HNO3比醋酸放出H2多18．下列說法正確的是A．KW隨溶液濃度的改變而改變B．K只與反應(yīng)物的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱19．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH變化C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化20．pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合溶液pH為（）[已知：=]A．B．C．D．21．下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，L醋酸的pH比mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥mol/L醋酸鈉溶液pH＝；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②22．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體的變化23．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是（）A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍24．pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>AB．酸性A>B>CC．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸25．下列敘述正確的是（）A.95℃純水的pH<7B.常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4C.常溫下，／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝lD.常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝726．常溫下，檸檬水溶液的PH是3，其中水電離的c（H+）為A、1×10-3mol/LB、1×10-7mol/LC、1×10-11mol/LD、1×10-14mol/L27．100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2A、此時(shí)水的離子積KW=×10-14B、水電離出的c(H+)=×10-10mol/LC、水的電離度隨溫度升高而升高D、c(H3O+)>c(SO42-)28．現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mLD．加入10mL·L－1的鹽酸溶液29．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.③>①=④>②B.③=①=④>②C.②>①>③>④D.③>①>④>②30．pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶931．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（）①②③④溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小為①＞②＞④＞③C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變D．等體積的③、④兩種溶液分別與②反應(yīng)，恰好中和時(shí)，消耗②的體積相等第II卷（非選擇題）32．有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為。（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為。（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為。33．(14分)下列物質(zhì)中，=1\*GB3①NaCl；=2\*GB3②NaOH；=3\*GB3③NH3·H2O；=4\*GB3④CH3COOH溶液；=5\*GB3⑤BaSO4；=6\*GB3⑥H2O；=7\*GB3⑦HCl;=8\*GB3⑧H2SO4=9\*GB3⑨CO2；=10\*GB3⑩酒精溶液（均填寫編號(hào)回答）=1\*GB2⑴是弱電解質(zhì)的有，是非電解質(zhì)的有。=2\*GB2⑵pH相等的=2\*GB3②的溶液和=3\*GB3③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是。=3\*GB2⑶有pH均為2的=4\*GB3④、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是。(4)某溫度時(shí)，mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)發(fā)生變化（填是、否）。（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為。34．（1）10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH＝__________。（2）常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝__________。（3）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=10-13，則該溫度______25℃（填大于、等于或小于），理由是_________________________________________________;將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。答題紙班級(jí)姓名學(xué)號(hào)33．有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸（1）。（2）。（3）。34．（均填寫編號(hào)回答）=1\*GB2⑴，。=2\*GB2⑵。=3\*GB2⑶，。(4)，，。（5）。35．（1）pH＝__________。（2）pH＝__________。（3）______，理由是_________________________________________________;則a：b=_________；②則a：b=__________。參考答案1．B【解析】反應(yīng)的自發(fā)性與焓變和熵變都有關(guān)系，只要△G＝△H－T·△S＜0反應(yīng)就一定是自發(fā)的，因此選項(xiàng)AC不正確。反應(yīng)的自發(fā)性只能適用于判斷過程的方向，吧確定是否一定會(huì)發(fā)生，反應(yīng)發(fā)生的速率，所以選項(xiàng)B正確，D不正確，答案選B。2．B【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡都是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，轉(zhuǎn)化率增大，B正確，AC不正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以D不正確，答案選B。3．B【解析】根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果△H＞0，ΔS＞0，要使△G小于0，則反應(yīng)應(yīng)該在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，所以答案選B。4．B【解析】因?yàn)轶w積是固定的，所以要滿足等效，則最初投入的反應(yīng)物的量應(yīng)該是相等的。2molSO2和2molSO3相當(dāng)于是4molSO2和1molO2，A中相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的含量降低，A不正確。B相當(dāng)于8molSO2和2molO2，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的含量增大，B正確。C、D分別是等效的，三氧化硫的含量不變。答案選B。5．B【解析】經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，則生成C是，所以消耗AB分別是和。則AB的反應(yīng)速率分別是、，①正確，②不正確。A的轉(zhuǎn)化率是÷4×100％＝30％，③不正確。B的濃度是（2mol－）÷2L＝L，④正確。答案選B。6．B【解析】硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，抑制水的電離。蒸餾水的pH＝6，說明溫度不是常溫，該溫度下水的離子積常數(shù)為10－12，所以溶液中水電離出的氫離子濃度是1×10－10mol/L，即選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。7．D【解析】水水弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，因此酸或堿都是抑制水的電離的，氫離子或OH－的濃度越大，對(duì)水對(duì)抑制程度越大，8．B【解析】在溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，A不正確，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)。C、D都不正確，只能說明醋酸顯酸性。B中說明醋酸沒有完全電離是弱電解質(zhì)，所以正確的答案選B。9．B【解析】根據(jù)水的電離方程式可知，酸或堿都是抑制水的電離的。mol/L的鹽酸與L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，鹽酸過量，反應(yīng)后的溶液中鹽酸濃度是L，PH=1的鹽酸的濃度是L，所以a、b、c的關(guān)系是a﹥c﹥b，答案選B。10．B【解析】A符合電荷守恒，正確。稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸性降低，所以O(shè)H－濃度增大，B不正確。增大CH3COO-濃度，抑制醋酸電離。C正確。D中醋酸的濃度大于L，所以醋酸過量，顯酸性，D正確，答案選B。11．B【解析】酸堿中和時(shí)n(H＋)酸＝n(OH－)堿，即：c(H2SO4)·V[H2SO4(aq)]×2＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)＝V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]＝10/2＝5∶1。12．C【解析】考查pH的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)題意氫氧化鈉是過量的，反應(yīng)后溶液中OH－的濃度是L，所以有，解得c＝L，答案選C。13．A【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離。加入醋酸鈉晶體后，鹽酸和和醋酸鈉反應(yīng)生成弱酸醋酸，酸性降低。而醋酸溶液中，醋酸的電離是被抑制的，酸性也是降低的，因此選項(xiàng)A是正確的。加熱促進(jìn)電離，pH均是減小的，B不正確。稀釋都是降低氫離子濃度的，酸性降低，C不正確。在反應(yīng)過程中，醋酸能繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸產(chǎn)生氫氣的速率快，D不正確，答案選A。14．B【解析】電離是吸熱的，所以升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)也增大，A不正確。氫氧化鈉電離出OH－，增大OH－濃度，抑制水的電離，B正確。新制氯水久置后，變成向鹽酸，酸性增強(qiáng)，抑制水的電離，C不正確。醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，但水的離子積常數(shù)不變，D不正確，答案選B。15．B【解析】氫離子濃度越大，首先越強(qiáng)，而pH越小。硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，產(chǎn)生是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，所以pH由小到大的順序是②①④③，答案選B。16．D【解析】考查pH的計(jì)算。pH＝5，則溶液中氫離子濃度是10－5mol/L，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c(OH－)＝，答案選D。17．B【解析】硝酸和鎂反應(yīng)得不到氫氣，A、D不正確。醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，醋酸的濃度最大，生成的氫氣最多，B正確，C不正確。答案選B18．B【解析】水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)系，A不正確。平衡常數(shù)也只和溫度有關(guān)系，C不正確。一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越強(qiáng)，D不正確，所以答案選B。19．C【解析】①不正確，升高溫度反應(yīng)速率都應(yīng)該是增大的。稀硫酸滴定氫氧化鈉，pH應(yīng)該是減小的，②不正確。醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后醋酸的pH的小于鹽酸的，③正確。固體物質(zhì)的溶解度不一定都是隨溫度升高而增大的，例如氫氧化鈣等，④不正確，答案選C。20．D【解析】考查pH的有關(guān)計(jì)算?；旌弦褐袣潆x子濃度是，所以pH＝4－=，答案選D。21．B【解析】在溶液中不能完全電離的、存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)弱和溶解性無關(guān)系，①不正確。能導(dǎo)電，但不能說明是否存在電離平衡，②正確。溶液中存在醋酸分子，說明存在電離平衡，③正確。④中醋酸溶液中氫離子的濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度。也可以說明。⑤說明醋酸顯酸性，且酸性大于碳酸的，但不能說明是否存在電離平衡。⑥說明水解顯堿性，所以相應(yīng)的酸是弱酸。⑦說明相同濃度的鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，可以說明，所以答案選B。22．C【解析】根據(jù)圖像可知，ADE三點(diǎn)的溫度相同，都小于C點(diǎn)，C點(diǎn)小于B點(diǎn)。由于電離是吸熱的，所以水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，A正確，D不正確。從A→D，氫離子濃度增大，所以在溫度不變時(shí)，加入酸即可，B正確。B點(diǎn)根據(jù)圖像可知，水的離子積常數(shù)是1×10－12，所以pH=10的KOH溶液的濃度是L，因此酸和堿恰好反應(yīng)，溶液顯中性，C正確。答案選D。23．C24．B【解析】相同pH的酸或堿，稀釋相同倍數(shù)強(qiáng)者pH變化大，從圖像不難得出酸性，B、C應(yīng)有相同的濃稀酸情況，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。25．C【解析】電離是吸熱的，任何溫度下純水都是中性的，A不正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，因此B中pH小于4，B不正確。鹽酸是強(qiáng)酸，所以C正確。選項(xiàng)D中醋酸是過量的，溶液顯酸性，D不正確，答案選C。26．C【解析】溶液的PH是3，則溶液中OH－的濃度是1×10-11mol/L。酸是抑制水的電離的，所以溶液中水電離的c（H+）就是溶液中OH－的濃度，答案選C。27．A【解析】電離是吸熱的，所以在100℃時(shí)水的離子積常數(shù)＝×10-12，A不正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離。根據(jù)pH＝2可知，溶液中OH－濃度是×10-10mol/L，則由水電離出的c(H+)=×10-10mol/L，B正確。C正確，由于水還能電離出氫離子，所以選項(xiàng)D也正確，答案選A。28．C【解析】A中反應(yīng)后氫離子濃度是，A不正確。B中稀釋后氫離子濃度是L，B不正確。C中稀釋后氫離子濃度是L，pH＝2，正確。D中混合后氫離子濃度是L，D不正確，答案選C。29．A【解析】酸或堿都是抑制水的電離的，在濃度相同的條件下，硝酸和氫氧化鈉對(duì)水的抑制程度相同。硫酸是二元強(qiáng)酸，抑制程度最強(qiáng)，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正確的答案選A。30．D【解析】考查pH的計(jì)算。根據(jù)題意，堿是過量的，反應(yīng)后溶液中c(OH－）＝L，所以有，解得，答案選D。31．B【解析】醋酸和氨水存在電離平衡，降低溫度抑制電離，pH是變化的，A不正確。稀釋促進(jìn)電離，所以選項(xiàng)B正確。氯化銨能抑制氨水的電離。但氯化銨也能和氫氧化鈉反應(yīng)，pH減小，C不正確。醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選D。32．（1）c＞a＞b(2)c＞a＞b(3)a=b＞c【解析】因?yàn)榱蛩崾嵌獜?qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在pH相等的條件下，物質(zhì)的量濃度是c＞a＞b。（2）由于酸的濃度大小順序是c＞a＞b，所以生成的鹽的大小順序是c＞a＞b。（3）在pH相等的條件下，強(qiáng)酸消耗的氫氧化鈉相同，弱酸最多，即a=b＞c33．=1\*GB2⑴=3\*GB3③=6\*GB3⑥，=9\*GB3⑨；=2\*GB2⑵=3\*GB3③；=3\*GB2⑶=4\*GB3④=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧，a﹤b=c。(4)K=，×10-4mol?L-1，否。（5）11:1【解析】（1）弱電解質(zhì)包括：弱酸