高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡【區(qū)一等獎】

1．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表示其已達到電離平衡狀態(tài)的是()A．醋酸分子的濃度始終為1mol/LB．H＋的濃度達到mol/LC．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為mol/LD．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等解析：達到電離平衡時，各微粒的濃度不再發(fā)生變化，但它們不一定相等，也不一定等于電離方程式中各微粒的化學(xué)計量數(shù)之比．故電離平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡狀態(tài)的界定類似，其達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)之一是可逆過程的正、逆反應(yīng)速率相等，其二是各種微粒的濃度都保持自己的定值，不發(fā)生變化。故正確答案為D。答案：D2．[雙選]欲使醋酸溶液中的c(CH3COO－)增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量下列中的哪種固體()A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COOK D．Mg解析：以醋酸的電離為例，來分析外界條件變化對電離平衡的影響及結(jié)果，解題時可以應(yīng)用勒夏特列原理進行解題。答案：AC3．在100mLmol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是()A．加熱B．加入mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液解析：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，電離平衡會被破壞，平衡的移動會導(dǎo)致弱電解質(zhì)的電離程度改變，平衡體系中各微粒的濃度發(fā)生變化。分析電離平衡的移動，完全可以運用勒夏特列原理，因為電離平衡也是化學(xué)平衡的一種。答案：D4．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將molHA溶于水配成1L溶液，下列表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系中，正確的是()解析：根據(jù)弱電解質(zhì)HA的電離平衡知，HA的濃度減小，但不會等于0，排除D項；A－、H＋的濃度由0增大但不會達到mol·L－1，排除B項；平衡時，c(H＋)＝c(A－)，排除A項；平衡時，HA的減少量等于A－、H＋的量，故選C。答案：C5．已知某溫度下，K(HCN)＝×10－10、K(HF)＝×10－4、K(CH3COOH)＝×10－5、K(HNO2)＝×10－6。物質(zhì)的量濃度都為mol/L的下列溶液中，c(H＋)濃度由大到小的次序是()A．HCN>HNO2>CH3COOH>HFB．HF>CH3COOH>HNO2>HCNC．HCN>CH3COOH>HF>HNO2D．CH3COOH>HCN>HF>HNO2解析：四者的電離常數(shù)大小關(guān)系為：K(HF)>K(CH3COOH)>K(HNO2)>K(HCN)，則酸性強弱關(guān)系為HF>CH3COOH>HNO2>HCN。同濃度下，c(H＋)大小與酸性強弱成正比。故選B。答案：B6．在溫度不變的條件下，加水稀釋mol·L－1氨水，隨著水的量的增加，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是()\f(cNH3·H2O,cOH－) \f(cNH\o\al(＋,4)cOH－,cNH3·H2O)C．n(OH－) \f(cH＋,cOH－)解析：NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，則eq\f(cNH3·H2O,cOH－)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),K)。在溫度不變的條件下，K不變，稀釋過程中c(NHeq\o\al(＋,4))逐漸減小，因此eq\f(cNH3·H2O,cOH－)隨著稀釋而減小，A正確；溫度不變時，K不變，B錯誤；稀釋促進NH3·H2O的電離，n(OH－)增大，C錯誤；稀釋時，溶液的堿性減弱，酸性相對增強，eq\f(cH＋,cOH－)增大，D錯誤。答案：A7．在相同溫度時，100mLmol/L的醋酸溶液與10mLmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析：相同溫度時100mLmol/L的醋酸溶液與10mLmol/L的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等，中和時所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小，越有利于電離，因此前者電離程度比后者大，但H＋的物質(zhì)的量濃度比后者小。答案：B8．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃回答下列各題：(1)當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？__________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________________。(5)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：_________________________________________________。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進電離，故升高溫度，K值增大。(2)K值越大，說明電離出的氫離子濃度越大，該酸越易電離，酸性越強。(3)因為K值越大，酸性越強，這幾種酸中，H3PO4的K值最大，HPOeq\o\al(2－,4)的K值最小，故酸性最強的是H3PO4，酸性最弱的是HPOeq\o\al(2－,4)。(4)由表中K1、K2、K3，常數(shù)之間約是105倍的關(guān)系，即K1K2K3≈110－510－10，酸的每級電離都能產(chǎn)生H＋，故上一級電離產(chǎn)生的H＋對下一級電離有抑制作用，使得上一級的電離常數(shù)遠大于下一級的電離常數(shù)。(5)證明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH與CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2來證明。答案：(1)