高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 全國(guó)一等獎(jiǎng)

一、選擇題(每題只有一個(gè)答案)1.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.濃度C.催化劑D.溫度2.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol·L－1，則反應(yīng)速率是()A.v(O2)＝mol·(L·s)－1B.v(NO)＝1mol·(L·s)－1C.v(H2O)＝mol·(L·s)－1D.v(NH3)＝mol·(L·s)－13.對(duì)于Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑反應(yīng)，下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.升高溫度B.加水C.改用98%的濃硫酸D.加入NaHCO3固體

4.某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝mol·(L·min)－1，生成的c(Z)為mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A.X2＋2Y22XY2B.2X2＋Y22X2YC.3X2＋Y22X3YD.X2＋3Y22XY35.可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D在四種不同的情況下，反應(yīng)速率分別為①vA＝mol·(L·s)－1，②vB＝mol·(L·s)－1，③vC＝mol·(L·s)－1，④vD＝mol·(L·s)－1，則以上四種情況下反應(yīng)速率由大到小排列正確的是()A.②＞④＞③＞①B.②＞③＝④＞①C.④＞②＝③＞①D.④＞③＞②＞①6.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.將煤塊粉碎后燃燒B.用2mol·L－1的鹽酸代替1mol·L－1的鹽酸制取氫氣C.將食物貯藏在冰箱中D.用H2O2溶液制取氧氣時(shí)加入少量二氧化錳粉末7.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)533c(C)/(mol·L－1)133A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2CD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－18.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。若c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c(HI)由mol·L－1降到mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s9.反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A.v(A)＝mol·(L·min)－1B.v(B)＝mol·(L·min)－1C.v(C)＝mol·(L·min)－1D.v(D)＝mol·(L·min)－110.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較中，正確的是()A.不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃＜5℃B.大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鐵片＞鎂條C.不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：mol·L－1＜1mol·L－1D.相同溫度下，在12%過(guò)氧化氫溶液中有、無(wú)少量FeCl3存在時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率：有FeCl3＝無(wú)FeCl311.下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無(wú)C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無(wú)12.向四個(gè)體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500℃時(shí)，10molSO2和6molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和6molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲二、填空題13.下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol·L－1)實(shí)驗(yàn)溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s1絲202502絲202003粉末201254粉末3050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的離子方程式是____________________。(2)①比較實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是____________________；②比較實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是____________________；③比較實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是____________________。

14.反應(yīng)aA＋bBcC在體積為2L的容器中進(jìn)行。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開___________。(3)由計(jì)算可知，第Ⅰ階段20min內(nèi)，C的平均速率vⅠ(C)＝____________。1.B解析：①、④中兩反應(yīng)的條件不相同，不互為可逆反應(yīng)。2.C解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應(yīng)生成的SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3三種物質(zhì)中，C正確。3.C解析：使用合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；升高溫度導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，B正確；可逆反應(yīng)具有不完全轉(zhuǎn)化性，即轉(zhuǎn)化率小于100%，則過(guò)量的O2不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；增大氧氣的濃度反應(yīng)速率加快，D正確。4.B解析：對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一定程度，A正確；在達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進(jìn)行，B錯(cuò)誤，C正確；工業(yè)生成中，需要考慮反應(yīng)快慢以及反應(yīng)程度問(wèn)題，D正確。5.C解析：①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時(shí)兩者的物質(zhì)的量不一定相等；③反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物不一定相等。故選C。6.B解析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能作為判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組成成分的濃度不變，B正確；體系壓強(qiáng)是否改變，與反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)有關(guān)，還與外界條件有關(guān)，若為恒壓條件下不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡，C錯(cuò)誤；無(wú)論反應(yīng)是否平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤。7.D解析：升高溫度，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，B錯(cuò)誤；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，該反應(yīng)未注明反應(yīng)放熱還是吸熱，所以不能確定CO的濃度的變化，C錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變，D正確。8.A解析：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2、b1＜b2，時(shí)間縮短，所以t1＞t2，即②④⑤正確，故選A。9.A解析：設(shè)A反應(yīng)了nmol，則平衡時(shí)：n(A)＝(2－n)mol，n(B)＝(1－n/2)mol，n(C)＝n/2mol，而D是固體，所以[(2－n)＋(1－n/2)＋n/2]/(2＋1)＝5/6，解得n＝，所以α(A)＝2×100%＝25%。10.C解析：①方向相同，錯(cuò)誤；②方向相反且成比例，正確；③該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和不等的反應(yīng)，正確；④符合判斷的依據(jù)，正確；⑤氣體的質(zhì)量和體積不變，所以密度一直保持不變，錯(cuò)誤；⑥方向相反且成比例，正確；故選C。11.C解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)方向相反且成比例，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)之和相等的反應(yīng)，錯(cuò)誤。12.D解析：根據(jù)題意，可以得v(B)＝mol·(L·min)－1，則v(C)＝mol·(L·min)－1，A正確；5min時(shí)，c(C)＝mol·L－1，則c(D)＝mol·L－1，B正確；該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，C正確；5min時(shí)，Δn(B)＝mol·L－1×5L＝1mol，Δn(C)＝mol，Δn(D)＝1mol，因此氣體的物質(zhì)的量為2mol－1mol＋mol＋1mol＝mol，D錯(cuò)誤。13.(1)該反應(yīng)中KI溶液相對(duì)過(guò)量，不能通過(guò)檢驗(yàn)是否存在I－來(lái)說(shuō)明反應(yīng)是否可逆取少量反應(yīng)液，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則可以證明Fe3＋沒有反應(yīng)完全，反應(yīng)是可逆的(2)取少量反應(yīng)液，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則可以證明生成了I2(3)將混合液過(guò)濾，在濾液中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該反應(yīng)有一定的可逆性，不能完全進(jìn)行到底14.(1)b×10－3mol·L－1·s－1(2)BCD(3)①②解