2023學(xué)年上海市南匯第學(xué)高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化2、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料3、下列關(guān)于核外電子的描述中,正確的是()A.電子云圖中一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B.電子式中元素符號周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示核外電子總數(shù)C.s電子在s電子云的球形空間內(nèi)做規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定4、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能,而且具有美容養(yǎng)顏的功效,其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是A.所有的碳原子均處于同一平面 B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.六元環(huán)上的一氯代物有4種 D.1mol該分子能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)6、相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()A.對比pH=7和pH=10的曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的起始濃度越大,降解速率越大B.對比pH=2和pH=7的曲線,說明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大C.在0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1D.50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等7、25℃時(shí),將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a(chǎn)、b兩點(diǎn):c(X-)<c(Cl-) B.溶液的導(dǎo)電性:a<bC.稀釋前,c(HX)>0.01mol/L D.溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH<38、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.的原子核內(nèi)中子數(shù)為C.25℃時(shí),的溶液中含的數(shù)目為D.葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為9、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是()A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動(dòng)原理制取HClC.兩種強(qiáng)酸混合,溶解度會(huì)相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸10、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B.CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D.Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣11、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如NaH、LiH等,它們具有極強(qiáng)的還原性,也是良好的野外生氫劑(NaH+H2O=NaOH+H2↑),下列說法不正確的是A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為-l價(jià)B.NaH的電子式可表示為Na+[:H]-C.NaAlH4與水反應(yīng):NaAlH4+H2O=NaOH+Al(OH)3+H2↑D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力,有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.2112、常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為B.a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D.b點(diǎn)代表溶液呈中性13、下列化學(xué)用語或命名正確的是A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式:H-O-O-H B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.含有8個(gè)中子的氧原子: D.NH4Cl的電子式:14、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素乙的原子序數(shù)為32B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料15、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示,也可以表示B.軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子D.分子式可以表示乙酸,也可以表示乙二醇16、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A.圖甲可表示壓強(qiáng)對反應(yīng):的影響B(tài).圖乙中,時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應(yīng):,則、D.圖丁表示水中和的關(guān)系,ABC所在區(qū)域總有二、非選擇題(本題包括5小題)17、利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:已知:(1)A的化學(xué)名稱是________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為____________。(3)化合物E的官能團(tuán)為________________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。18、某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答:(1)寫出H的化學(xué)式:________________。(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。19、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解,和大家一起分析原因:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為:Fe(NO3)3溶液顯酸性,該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________(氧化、還原)反應(yīng)。(2)為得出正確結(jié)論,只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn)I:向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________(填序號,①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),現(xiàn)象為___________,證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:向附有銀鏡的試管中加入______________溶液,觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3)丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份:第一份滴加2滴KSCN溶液無變化;第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體產(chǎn)生(經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag顆粒),再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況,用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應(yīng)關(guān)系_______________。(4)丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究:①K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),此時(shí)石墨作_________,(填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性:Fe3+_______Ag+(填>或<)。③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:_______________________。20、鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制?。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC12?4H2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC12?4H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC12?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。③通氮?dú)獾淖饔檬莀_____。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。21、苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:(g)?(g)+H2(g)?H=117.6kJ/mol已知:上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為各組分分壓。(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過程同時(shí)存在如圖兩種途徑:a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填序號)。a.CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積炭d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________。測得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),P(H2O)=_______kPa,平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算);a處的=_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實(shí)驗(yàn)無影響,不需要烘干,故A錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,可以直接加熱,不需要加墊石棉網(wǎng),故B錯(cuò)誤;C.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出,防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn),故C正確;D.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),故D錯(cuò)誤;故選C。2、D【解析】

放電時(shí),LixC6在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,【詳解】A.放電時(shí),LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),嵌入正極,故A項(xiàng)正確;B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng),負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng),而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng),故只允許鋰離子通過,B項(xiàng)正確;C.充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,C項(xiàng)正確;D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】可充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,即“正靠正,負(fù)靠負(fù)”,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。3、D【解析】

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì),不表示電子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.電子式中元素符號周圍的小黑點(diǎn)數(shù)表示最外層電子數(shù),故B錯(cuò)誤;C.s亞層的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng),還在球殼外運(yùn)動(dòng),只是在球殼外運(yùn)動(dòng)概率較小,故C錯(cuò)誤;D.核外電子的能量大小主要是由電子層和電子亞層決定,能層越大,電子的能量越大,同一能層,不同能級的電子能量不同,故D正確;選D。4、D【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面,故A正確;B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.六元環(huán)上含有4種氫原子,所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種,故C正確;D.羧基中的碳氧雙鍵不能加成,維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似,則1mol該物質(zhì)最多能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為D。5、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),故相對分子質(zhì)量不同,選項(xiàng)A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項(xiàng)B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項(xiàng)C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項(xiàng)D不選。答案選A。6、A【解析】A.根據(jù)圖中曲線可知,曲線的斜率表示反應(yīng)速率,起始濃度不同分解速率不同,PH不同分解速率也不同,故R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率,且R的起始濃度越大,降解速率越小,故A錯(cuò)誤;B.溶液酸性越強(qiáng),即pH越小,線的斜率越大,可以知道R的降解速率越大,故B正確;C.在0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為17.5×10-4mol/L20min=0.0875×10-47、A【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,HX為弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和HX溶液,HX濃度大,溶液稀釋時(shí),HX進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,所以a、b兩點(diǎn):c(X-)>c(Cl-),故A錯(cuò)誤;B.鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,HX為弱酸,部分電離,相同溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液,HX濃度大,溶液稀釋時(shí),HX進(jìn)一步電離,其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度,溶液的導(dǎo)電性:a<b,故B正確;C.HX為弱酸,pH=2時(shí),c(HX)>0.01mol/L,故C正確;D.HX為弱酸,溶液稀釋時(shí),HX進(jìn)一步電離,pH=2的HX,稀釋10倍,HX溶液的pH<3,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化,注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,溶液中離子的濃度越大,導(dǎo)電性越好,酸溶液中,pH越大,離子濃度越小。8、A【解析】

A.二者的反應(yīng)方程式為,當(dāng)有2mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí),一共轉(zhuǎn)移2mol電子,因此當(dāng)有二氧化碳參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.1mol電子,A項(xiàng)正確;B.碳原子的物質(zhì)的量是,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子,故一共有中子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=2的溶液中,根據(jù)算出的物質(zhì)的量為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.葡萄糖的分子式為,蔗糖的分子式為,二者的最簡式不一樣,因此無法計(jì)算,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。9、B【解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高,但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.的平衡常數(shù)極小,正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度,另一方面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱,利于產(chǎn)物的揮發(fā),因此反應(yīng)得以進(jìn)行,B項(xiàng)正確;C.常溫常壓下,1體積水能溶解約500體積的氯化氫,因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸,例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。10、A【解析】

A.不會(huì)影響各離子,因此還能大量共存,A項(xiàng)正確;B.溶于水得到亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此和亞硫酸反應(yīng)得到和,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.中的硫元素是-2價(jià)的,具有強(qiáng)還原性,而中的硫是+4價(jià)的,具有一定的氧化性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.具有很強(qiáng)的氧化性,具有一定的還原性,因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。11、C【解析】

A、金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為-l價(jià),化合價(jià)為最低價(jià),容易被氧化,選項(xiàng)A正確;B、氫化鈉為離子化合物,NaH的電子式可表示為Na+[:H]-,選項(xiàng)B正確;C、NaOH和Al(OH)3會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2,選項(xiàng)C不正確;D、每38gLiAlH4失去8mol電子,與8g氫氣相當(dāng),故有效氫為,約為0.21,選項(xiàng)D正確。答案選C。12、B【解析】

A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)計(jì)算;B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大?。籆.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨;D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,據(jù)此判斷。【詳解】A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10-11mol/L,則c(OH-)=10?14/10?11mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4+)?c(OH?)/c(NH3?H2O)=10?3×10?3/0.1mol/L=1×10-5mol/L,故A正確;B.a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),而c(Cl-)和c(OH-)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖知,c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大,恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根水解溶液呈酸性,結(jié)合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C正確;D.b點(diǎn)溶液中c(H+)=10-7mol/L,常溫下c(H+)·c(OH-)=Kw=10-14,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D正確。故選B。13、A【解析】

A.過氧化氫為共價(jià)化合物,用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H?O?O?H,故A正確;B.乙烯含有碳碳雙鍵,不能省略,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤;C.表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子,含有10個(gè)中子,故C錯(cuò)誤;D.NH4Cl的電子式為:,故D錯(cuò)誤;故答案選A。14、C【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答?!驹斀狻緼.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確;B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故B正確;C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯(cuò)誤;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。15、A【解析】

A.原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子,可以表示,也可以表示,故A正確;B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2,可以表示碳原子,不能表示氧原子最外層電子,故B錯(cuò)誤;C.比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子,故C錯(cuò)誤;D.分子式為,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為,故D正錯(cuò)誤;故選A。16、C【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡,意在考查知識遷移能力。【詳解】A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),平衡后增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.分析曲線a、b可知,曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn),則p2>p1,T1、p2條件下平衡時(shí)C%比T1、p1時(shí)的大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則x<2,分析曲線b、c可知,b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),則T1>T2,故C正確;D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;答案:C二、非選擇題(本題包括5小題)17、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷,意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。(1)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知,A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯;(2)結(jié)合題給信息①,B的結(jié)構(gòu)簡式為;結(jié)合信息②,C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件,可知D為,故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);(3)D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基;(4)因苯環(huán)為平面形,所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi),通過旋轉(zhuǎn)單鍵,-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面,—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面,故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè);F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:;(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為,I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說明I為酚酯,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),即苯環(huán)上只有兩種等效氫,故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為:、、、、、、、、、,共10種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)加熱條件下,在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,在結(jié)合信息②,在W2C作用下生成,最后再酸性高錳酸鉀溶液中,將苯甲醛氧化為,其合成路線為:。點(diǎn)睛:判斷分子中共面的技巧(1)審清題干要求:注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。(2)熟記常見共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面,如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形(等電子原理),故為平面形分子(所有原子共平面)。但、所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C與(羰基)仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對,故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型(與相似),故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊,則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連,則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連,則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu),不可能共面。18、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族,應(yīng)為N元素,A元素為四價(jià)元素,C、E均為含A元素,可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F(xiàn)為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl;(1)H的化學(xué)式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、還原②產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極><其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系,濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】

(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn);

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng);

(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極,判斷電極反應(yīng),并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?!驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水,銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子,Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+;繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解,氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水,AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O,若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng),再加入乙醛溶液后,水浴加熱,生成乙酸銨,氨氣、銀和水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,銀氨溶液中的銀為+1價(jià),被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì),故答案為:還原;

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)認(rèn)為:Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則要證明甲的結(jié)論正確,可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可,驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故答案為:②;產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:丙同學(xué)認(rèn)為:Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解,且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論,而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3-也能把Ag氧化而溶解,需進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),NO3-為0.3mol/L,所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液,故答案為:pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3;

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅,第一份滴加2滴KSCN溶液無變化,說明FeSO4溶液中無Fe3+,第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生,再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅,說明有Fe3+產(chǎn)生,說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+,Ag+被還原為Ag,又Fe3+具有氧化性,能夠溶解單質(zhì)Ag,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+;

(4)①K剛閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),則銀為負(fù)極,石墨為正極,該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3++Ag?Fe2++Ag+,該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑,銀離子為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+>Ag+,故答案為:正極;>;

②當(dāng)指針歸零后,向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液,指針向右偏轉(zhuǎn),則此時(shí)石墨為負(fù)極,銀為正極,右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大,反應(yīng)Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移,發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+?Ag+Fe3+,此時(shí)Ag+為氧化劑,F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物,則氧化性:Fe3+<Ag+;③由上述①②實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:在其它條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān),濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。20、Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O冷卻結(jié)晶、過濾F除去CO2分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收,或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中防止倒吸3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】

(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應(yīng)采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍(lán),說明反應(yīng)中產(chǎn)生水,石灰水變渾濁,則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì);③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等;④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄天D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據(jù)原子守恒配平即可;【詳解】(1)①已知,鹽酸、COCl2易溶于水,寫離子形式,氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+3H2O;②因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水,則不能直接加熱制取,應(yīng)采用:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作;(2)①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2,PdCl2溶液能被CO還原為Pd,因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2,F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO,裝盛足量PdCl2溶液;②裝置G的作用是吸收CO2,以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;氧化銅變紅,則氧化銅被還原,無水硫酸銅變藍(lán),說明反應(yīng)中產(chǎn)生水,石灰水變渾濁,則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì),答案為:除去CO2;分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì);③通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置,且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等,答案為:將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置(或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等);④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄天D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸,答案為:防止倒吸;⑤乙酸鈷受熱分解,空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X)︰n(CO)︰n(CO2)︰n(C2H6)=1︰4︰2︰3,根據(jù)原子守恒配平即可,反應(yīng)式為:3(CH3COO)2CoCo3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑;21、升溫159.2abc體系總壓不變時(shí),加入水蒸氣,相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓,平衡正向移動(dòng),乙苯轉(zhuǎn)化率增大80452.5【解析】

(1)結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素分析判斷;(2)①由圖片可知△H1=△H2+△H3,據(jù)此計(jì)算解答;a.CO2與H2反應(yīng),導(dǎo)致氫氣濃度減低,結(jié)合平衡的移動(dòng)判斷;b.在保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下

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