廣東省東莞市高明新圩中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省東莞市高明新圩中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是：A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D.氫氟酸具有酸性，可用來蝕刻玻璃參考答案：A【詳解】A．Na2O2為固體，吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故A正確；B．ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與其還原性無關(guān)，故B錯誤；C．SiO2對光具有良好的導光性，可用于制造光導纖維，與其硬度無關(guān)，故C錯誤；D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應，可以腐蝕玻璃，與其弱酸性無關(guān)，故D錯誤；故選A。2.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：

CH4+2O2CO2+2H2O，

C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是

（

）

A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．減小空氣進入量，增大石油氣進入量

C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量

D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量參考答案：A略3.工業(yè)上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等過渡金屬催化下，高溫裂解生成氫氣：CH4（g）C（s）+2H2（g），右圖是溫度對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是A．甲烷裂解屬于吸熱反應

B．同一溫度下，使用不同的催化劑CH4轉(zhuǎn)化率不同

C．增大體系壓強，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D．在l500℃以上時，甲烷的轉(zhuǎn)化率很高，但幾乎得不到炭黑，是因為在高溫下該反應為放熱反應參考答案：A略4.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常溫下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大?。孩伲劲冢劲跠．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：B考點： 離子濃度大小的比較．分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、結(jié)合溶液中電荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減?。唬∟H4）2Fe（SO4）2溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；（NH4）2SO4溶液銨根離子正常水解；銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度c（NH4+）的溶液中溶質(zhì)的濃度越大，據(jù)此進行解答；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解；解答：解：A、物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正確；B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），則混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B錯誤；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣離子促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+離子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，則（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX電離大于X﹣的水解，溶液中離子濃度大小為：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確；故選B．點評： 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法，鹽類水解影響因素分析，電荷守恒分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．5.下列說法不正確的是A．20℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bD．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<參考答案：CA、溶度積只受溫度的影響，因此兩溶液中AgCl的Ksp相等，故A說法正確；B、HCO3－的水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B說法正確；C、如果是恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C說法錯誤；D、NaOH對水電離起到抑制作用，即水電離c(H＋)<，故D說法正確。6.用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義參考答案：C7.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復原來的溫度，所得溶液的pH會增大D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行參考答案：B略8.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4和BaSO3

D．BaS參考答案：C略9.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O參考答案：C略10.下列有關(guān)有機反應原理的說法正確的是A．該有機物含有4種含氧官能團，可以發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去等多種有機反應B．石油經(jīng)分餾、裂化、裂解這一系列變化后得到了大量輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴；煤經(jīng)干餾得到了煤焦油，從中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物C．這兩種有機物結(jié)構(gòu)相似，組成相差-CH2-，互為同系物D．檢驗淀粉是否發(fā)生水解，可以向水解后的產(chǎn)物中滴加新制氫氧化銅，加熱有紅色沉淀產(chǎn)生說明已水解，反之則沒有水解。參考答案：B略11.實驗測得常溫下0.1mol.L-1某一元堿（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是；參考答案：A略12.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述不正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點為H2R＜H2TB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＞QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：D略13.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．在無色溶液中：、Cu2＋、、

B．在含F(xiàn)e3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在強堿溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在強酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、參考答案：C14.下列實驗中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略15.下列各圖是溫度(或壓強)對反應：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()。參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

（1）下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是

（填序號）。

a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)

b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的試劑X為

（填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為

。

②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為

。

乙組方案：

i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關(guān)反應為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O）

iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。

③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）

（3）某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是

，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是

。

（4）用下圖裝置進行CO2性質(zhì)的有關(guān)實驗。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是

。

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為

；

（2）若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“減小”或“不變”；）

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1molL·-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

;

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=1mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％

18.（9分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好瓶塞，反復顛倒振蕩，使之充分反應。其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應極快）。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（提供H＋）使之生成I2，有關(guān)反應式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O，再用bmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－離子變成了S4O62－離子。試寫出水中溶解氧的計算式（以g·L－1為單位）。參考答案：（9分）

設amL水樣中含溶解O2的質(zhì)量為xg，根據(jù)有關(guān)反應方程式，已知物質(zhì)與注物質(zhì)的關(guān)系為：

O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32－

（4分）

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