江蘇省蘇州市五校聯(lián)考2023學(xué)年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是（）A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色2、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A．遇冷的濃硫酸鈍化B．能與氫氧化鈉反應(yīng)C．能與鹽酸反應(yīng)D．能在氧氣中燃燒3、下列保存物質(zhì)的方法正確的是A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D．用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A．原子半徑：Y>Z>R>XB．Y3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物C．X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．X和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)5、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性6、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D7、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A． B． C． D．8、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同9、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3D．制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜10、下列說法不正確的是A．海水是一個(gè)巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)11、將25℃時(shí)濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線II表示HA溶液的體積B．x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)D．x、y、z三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大12、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項(xiàng)的序號對應(yīng)）的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究乙醇的催化氧化B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈的氯氣C．研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響D．實(shí)驗(yàn)室制備少量NO13、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B．做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C．盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌 D．實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌14、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量15、鈦（Ti）常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70 C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為2216、下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是A．A中固體也可改用MnO2B．B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C．氯氣通入D中可以得到NaClO，該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定D．上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置17、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）A．催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律18、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C．鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．電路中電子流向?yàn)椋篴極石墨，鈦基鈦錳電極b極19、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③ B．①④ C．②④ D．③④20、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+0.1mol=(a+0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)21、“我有熔噴布，誰有口罩機(jī)”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡(luò)發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯(cuò)誤的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)合成的高分子化合物22、石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見如圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B．石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C．石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面D．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E→F的化學(xué)方程式為____________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機(jī)試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：D通過加聚反應(yīng)得到E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：I______________E_________________；(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________；(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。25、（12分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。26、（10分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號）．a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27、（12分）將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進(jìn)行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)（4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在__位置。（5）在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。28、（14分）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__。（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)開_。（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類型__。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃-24.138.3155沸點(diǎn)/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)29、（10分）二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達(dá)式為________。(2)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?C2H4(g)＋4H2O(g)△H。向1L恒容密閉容器中充入2molCO2(g)和nmolH2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[]的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。③若圖中B點(diǎn)的投料比為2，則500℃時(shí)的平衡常數(shù)KB＝________。(3)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進(jìn)一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(l)△H＝—akJ·mol－1反應(yīng)II：2H2(g)＋O2(g)?2H2O(1)△H＝－bkJ·mol－1反應(yīng)III：CH3OH(g)?CH3OH(l)△H＝－ckJ·mol－1①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。②合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)?CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)＝______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．M中含甲基、亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯(cuò)誤；B．M→N為取代反應(yīng)，N→Q為水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．M與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；D．Q中含苯環(huán)，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，且分子組成上不相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，C錯(cuò)誤；D.兩者均可以在氧氣中燃燒，D錯(cuò)誤。故選擇B。3、A【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。4、D【解析】

根據(jù)R和X組成簡單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：Mg>S>N>H，A錯(cuò)誤；B.Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.N的氧化物對應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，C錯(cuò)誤；D.N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。5、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時(shí)，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項(xiàng)正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時(shí)間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時(shí)必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。7、A【解析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng)：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。第一個(gè)反應(yīng)會導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大，第二個(gè)反應(yīng)不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI，所以H2SO3優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻縃2SO3與碘離子都具有還原性，但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化I-：Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl，HCl和HI都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn)，考查考生對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識的掌握程度，以及分析和解決問題的能力。8、B【解析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，硫酸鋇男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D選項(xiàng)，雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原理都相同，故D正確；綜上所述，答案為B。9、D【解析】

A.裝置①可以用濃氨水和生石灰取值氨氣，或用二氧化錳和過氧化氫制取氧氣，A正確；B.關(guān)閉活塞后，從a處加水就可以形成一個(gè)密閉的空間，可以用來檢驗(yàn)裝置②的氣密性，B正確；C.短進(jìn)長出，是向下排空氣法集氣，所以可以用裝置③收集H2、NH3，C正確；D.裝置④左邊是陽極，OH-放電，所以左邊生成H2SO4，b應(yīng)該是陰離子交換膜，右邊是陰極，H+放電，所以右邊生成NaOH，a應(yīng)該是陽離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實(shí)反應(yīng)過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項(xiàng)正確；C．氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運(yùn)是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項(xiàng)正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；答案選A。11、C【解析】

A.開始時(shí)溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B.根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)<K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D.x點(diǎn)酸剩余、y點(diǎn)恰好反應(yīng)、z點(diǎn)堿剩余，所以三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故D正確；選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意y點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。12、C【解析】

A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發(fā)；C、研究催化劑對反應(yīng)的速率的影響，過氧化氫的濃度應(yīng)相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化?！驹斀狻緼、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯(cuò)誤；B、因鹽酸易揮發(fā)，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯(cuò)誤；C、研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應(yīng)速率的影響因素等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析。13、B【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A錯(cuò)誤；B．加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯(cuò)誤；C．因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)→SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol?1，故C正確；D．熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、B【解析】

的質(zhì)子數(shù)為22，質(zhì)量數(shù)為48，故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26?！驹斀狻緼項(xiàng)、的質(zhì)子數(shù)為22，故A正確；B項(xiàng)、的質(zhì)量數(shù)為48，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26，故C正確；D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，故D正確；故選B。16、C【解析】

A．MnO2與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用MnO2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO，HClO見光易分解，NaClO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HClO穩(wěn)定，故C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)可制取NO，裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純，應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量NO的簡易裝置，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。18、B【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極。【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；D選項(xiàng)，電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)中電子移動方向：電源負(fù)極電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極電源正極；電解質(zhì)中離子移動方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。19、A【解析】

①AlCl3為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實(shí)現(xiàn)；②中各步轉(zhuǎn)化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實(shí)現(xiàn)；③該系列轉(zhuǎn)化實(shí)為侯氏制堿法，可實(shí)現(xiàn)；④煅燒FeS2只能生成二氧化硫，不可實(shí)現(xiàn)。綜上所述，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是②③，故選A。20、C【解析】

A．M點(diǎn)，向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在M點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒，n(OH?)+n(Cl?)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，則n(OH?)+0.1mol=0.05+n(H+)+a=(a+0.05)mol+n(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銨根離子水解顯酸性，因=，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)不斷減小，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、A【解析】

A.丙烯分子中有一個(gè)甲基，甲基上的四個(gè)原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強(qiáng)熱使烴類斷裂成小分子的不飽和烴，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項(xiàng)正確；C.丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，得到高分子的聚合物，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點(diǎn)，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和烴。22、A【解析】

A.石墨烯內(nèi)部碳原子的排列方式與石墨單原子層一樣，以sp2雜化軌道成鍵，每個(gè)碳原子中的三個(gè)電子與周圍的三個(gè)碳原子形成三個(gè)σ鍵以外，余下的一個(gè)電子與其它原子的電子之間形成離域大π鍵，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；C.石墨烯中的碳原子采取sp2雜化，形成了平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，所有碳原子處于同一個(gè)平面，故C正確；D.石墨結(jié)構(gòu)中，石墨層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨中剝離得到石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力，故D正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。24、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，D通過加聚反應(yīng)得到

E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，D為，E為，I為，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G，G為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結(jié)構(gòu)可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3；(2)根據(jù)上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多，酯基為—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識，有一定的難度，做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。25、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；（2）集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?！驹斀狻浚?）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水過量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項(xiàng)正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)锳→D→F、C←E←B，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性，設(shè)計(jì)證明NH3?H2O為弱堿實(shí)驗(yàn)方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH＜7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）。26、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。27、冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶ihabfgw進(jìn)水口出水口h(或蒸餾燒瓶支管口處)防止暴沸甲醇乙醇【解析】

(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷；(2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；(4)溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹→i→h→a→b→f→g→w，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因此Ⅰ儀器中c口是進(jìn)水口，d口是出水口；故答案為：進(jìn)水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶內(nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶內(nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)在78℃左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78℃，給Ⅱ加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是甲醇，收集到78℃左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。28、K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去，故I2(Ti)<I2(K)6sp3、sp2bd三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高TiO2+正四面體×1010【解析】

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖可根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則填寫；（2）全充滿、半充滿、全空，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，破壞這樣的結(jié)構(gòu)需要更多的能量，形成這樣的結(jié)構(gòu)趨勢較大，需要較少能量；（3）配位數(shù)是中心原子周圍的配位原子的個(gè)數(shù)；碳原子的雜化類型與其形成的化學(xué)鍵有關(guān)：形成4個(gè)單鍵為sp3雜化，形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵為sp2雜化，形成1個(gè)三鍵、1個(gè)單鍵為sp雜化；（4）分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；（5）SO42-的立體構(gòu)型可根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測；（6）晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為晶胞棱長的二分之一，可先根據(jù)V=計(jì)算出晶胞的體積，再開三次方計(jì)算晶胞棱長，最后將晶胞棱長乘二分之一?！驹斀狻浚?）基態(tài)Ti原子有4個(gè)價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，4s能級能量較低，電子先填滿4s能級，再填入3d能級；根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，2個(gè)電子先填入4s能級的1個(gè)軌道，自旋狀態(tài)相反，3d能級有5個(gè)軌道，剩余2個(gè)電子應(yīng)先占據(jù)不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故答案為：；（2）Ti+的基態(tài)電子排布為[Ar]3d24s1，再失去1個(gè)電子，4s軌道將變?yōu)槿諣顟B(tài)，趨勢較大，所需能量I2(Ti)較低；K+的基態(tài)電子排布為[Ne]3s23p6，再失去1個(gè)電子，將破壞3p6的全充滿狀態(tài)，所需能量I2(K)較高，故答案為：K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去，故I2(Ti)<I2(K)；（3）①Ti的配位數(shù)為6，甲基碳的雜化類型為sp3，雙鍵碳的雜化類型為sp2，故答案為：6；sp3、sp2；②該配合物中存在配位鍵和共價(jià)鍵，故答案為：bd；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兙鶠榉肿泳w，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，故答案為：三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量