廣東省佛山市滄江中學2022年高三化學期末試卷含解析

廣東省佛山市滄江中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是（

）A．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2mol被氧化參考答案：A解析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0。A．Cu（IO3）2得電子作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素得電子化合價降低而被還原，正確；B．CuI只是還原產(chǎn)物，錯誤；C．每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化反應，錯誤；D.得電子被還原，錯誤。2.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略3.進行化學實驗必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A.做CO還原CuO的實驗時，尾氣用點燃的方法除去

B.實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應先撤導管再熄滅酒精燈

C.金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D.給試管中的液體加熱時先預熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略4.將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A．c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HAc)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(Cl-)C．c(Ac-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc)D．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c（H+）參考答案：D5.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．麥芽糖是單糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤，故選A．6.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B略7.工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A.10min內(nèi)，T1時的v（N2）比T2時的小B.T1<T2C.a<0D.T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol參考答案：【知識點】化學平衡的影響因素

G5

【答案解析】D

解析：A．10

min內(nèi)，T1時υ（N2）=0.20mol/1L/10min=0.020mol?L-1?min-1，T2時υ（N2）=0.25mol/1L/10min=0.025mol?L-1?min-1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A正確；溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C正確；D．對于反應CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：0.5mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.3mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol平衡時：0.2mol

0.6mol

0.3mol

0.3mol

o.6mol容器的體積是1L，可以計算得到在T2時化學平衡常數(shù)為0.45，當向平衡后的容器中再充入1.2molCH4時，設(shè)達到平衡時n（N2）為0.40mol，則CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)開始：1.7mol

1.2mol轉(zhuǎn)化：0.40mol

2×0.40mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol平衡時：1.3mol

0.4mol

0.40mol

0.40mol

2×0.40mol帶入到平衡常數(shù)的計算公式中與上述平衡常數(shù)不等，故重新達到平衡時n（N2）不是0.40mol，錯誤?！舅悸伏c撥】本題主要考查外界條件對化學反應速率以及平衡移動原理及其應用，難度中等以上，注意靈活運用所學知識。8.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略9.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢參考答案：C【Ks5u解析】根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％。乙相當于是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；由于反應前后氣體的體積是不變的，所以乙和丙中平衡狀態(tài)是等效的，B正確；選項C錯誤，由于轉(zhuǎn)化率是60％，所以丙中CO2的濃度是0.008mol/L；丙物質(zhì)的濃度最大，反應速率最快，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應速率最小，D正確，選C。10.下列說法中，正確的是A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用B．工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性，參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1molCl2與足量的NaOH反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．含2mol硫酸的濃硫酸與足量的Cu反應產(chǎn)生NA個SO2分子D．25℃，一個標準大氣壓下，22．4LCO2氣體中含有NACO2個分子參考答案：A略12.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B13.從分類的角度來看，下列說法正確的是（）A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A．硅酸是純凈物，不屬于膠體，氯化鐵也不是膠體，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，氯水是氯氣溶于水后混合物，它們都是混合物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故C錯誤；D．氨氣在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能自身電離而導電，屬于非電解質(zhì)；Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選B

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略15.25℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D．CH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[實驗化學]阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

▲

。（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式

▲

。（3）反應過程中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是

▲

。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有

▲

。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是

▲

。（5）如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？

▲

。

參考答案：（1）防止乙酸酐水解

⑵

⑶水浴加熱

溫度計、酒精燈、燒杯

⑷關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

⑸取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：（1）元素符號A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是

（寫化學式）。（3）C2和X（過量）反應化學方程式為

，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（4）B4A3D2的化學式為________，其水溶液呈酸性的離子方程式為____________。（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為________________。

參考答案：（1）（4分）O、H、Cl、N（2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）（4）（2分）H4O3N2或NH4NO3（1分）

NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）

（5）（2分）18.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離．①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式

．②初步分離得到的濾渣主要成分是

．（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因

．物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗．①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為

．②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是

，選擇該范圍的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．②280℃時分解．（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

．（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整．參考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷卻、結(jié)晶；（2）．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】I．（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應，生成硫酸鐵、水；②SiO2不與硫酸反應；（2）加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀，生成氫氧化鋁和銨根離子；②為達到好的分離效果，由圖可知，pH在4.5～5Al的沉淀率較高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受溫度影響大，加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收二氧化硫，以此來解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不與硫酸反應，則初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，由表格數(shù)據(jù)可知，因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是略小于5（或在4.5～5之間均可），因鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀，故答案為：略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）由信息可知，溶解度受溫度影響大，則將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶，故答案為：冷卻、結(jié)晶；（2）加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收三氧化硫，則試劑Y為O2，16mol混合氣體含2mol氨氣，氧化后由S原子守恒可得到8mol三氧化硫，NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，由8SO3～4NH3，則試劑X為含2mol溶質(zhì)的氨水，故答案為：．19.氮、磷是植物生長所需的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標號）。（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____。（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學式為_____，若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則晶胞底面正方形的邊長為_______pm（列出計算式）。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)sp3雜化

羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵

(3)＞

N的原子半徑比P小，核對最外層電子的吸引力較大

(4)[PnO3n+1](n+2)-

(5)原子

Ge3N4

×1015【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原