廣東省廣州市第十中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省廣州市第十中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）A．常溫下將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中

增大D．將1mLpH＝3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸參考答案：D略2.將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL參考答案：B略3.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是(

)A.已知K則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:

B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升高,K可能增大也可能減小,或者不變參考答案：B4.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略5.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3＋。下圖是可能用到的實驗用品。有關(guān)該實驗的說法中正確的是A．第一步需選用儀器①、②和⑨

，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦

，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3＋，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色參考答案：CA．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺等，錯誤；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，錯誤；C．過濾時用到④、⑤和⑦及濾紙，正確；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，錯誤6.下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)乙酸銨；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時刻正反應(yīng)速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應(yīng)生成強電解質(zhì)乙酸銨，導(dǎo)電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．t1時刻正反應(yīng)速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時減小了SO3的濃度，故D錯誤；故選C．7.下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）參考答案：BD略8.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當(dāng)通人2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略9.下列說法正確的是

（

）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO2的俗名叫水晶參考答案：B略10.已知25℃、10lkPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A11.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2參考答案：C12.下列敘述正確的是A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A本題考查有關(guān)環(huán)保、日常生活中的化學(xué)知識。加碘食鹽加的是KIO3，A正確；消毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品，C錯；CO2不是空氣日報中的污染指數(shù)，D錯。13.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（

）A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略14.由鈹和鋁在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷錯誤的是A.BeO和Be(OH)2均既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2是共價化合物，Na2BeO2是離子化合物C.BeCl2水溶液呈酸性，將其蒸于并灼燒，殘留物是BeCl2D.Na2BeO2水溶液呈堿性，將其蒸干并灼燒，殘留物為Na2BeO2參考答案：C在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be(OH)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH)2性質(zhì)。A．BeO和Be(OH)2性質(zhì)類似于氧化鋁和氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；B．氯化鋁是共價化合物，偏鋁酸鈉是離子化合物，可以推知BeCl2是共價化合物，Na2BeO2是離子化合物，故B正確；C．BeCl2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，HCl揮發(fā)，水解徹底，得到Be(OH)2，灼燒后可得殘留物BeO，故C錯誤；D．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be(OH)2反應(yīng)得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故D正確；故選C。點睛：本題考查元素周期律，明確物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，解答本題需要充分利用題干信息“鈹和鋁的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)”，采用知識遷移的方法來分析解答。15.科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）參考答案：A【分析】HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計算過程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品8.98g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(溶于水的CO2不計)鹽酸的體積(mL)48152050120150生成CO2的體積(mL)0011222489622402240求：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(2)樣品中的成分及成分的物質(zhì)的量參考答案：1mol/L樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?2H2O。略18.（4分）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分）1mol/L

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O

2H2↑+O2↑

寫出電解總反應(yīng)式給1分。

若用電子守恒法也對，給4分

n(H2)=n(O