廣東省揭陽市龍砂中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市龍砂中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol參考答案：D2.對于溶液的酸堿性說法正確的是

A、使甲基橙變黃色的溶液一定呈堿性

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性

D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略3.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+

B．SO42﹣

C．CH3COO﹣

D．Mg2+參考答案：D試題分析：根據離子之間不能結合生成弱電解質、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．A．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42﹣與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO﹣與H+反應生成醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl﹣等都不反應，可大量共存，故D正確．故選D．4.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1:3，若兩種元素的原子序數分別為（

）a和b，則a和b的關系可能是

①a=b+5

②a+b=8

③a+b=30

④

a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③

D．③④

參考答案：A本題可以采用排除法篩選。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正確的答案是A。

5.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構

如右圖。下列敘述正確的是（

）A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略6.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是

(

)A.N:

1s22s22p3

B.S2-:

1s22s22p63s23p6C.Na:

1s22s22p53s2

D.Si:

1s22s22p63s23p2參考答案：C略7.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3參考答案：D9.下列反應中反應物的總能量比生成物低的是

(

)

A．鹽酸與氫氧化鈉反應B．鐵和稀硫酸的反應

C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．木炭在氧氣中燃燒參考答案：略10.下列離子反應方程式書寫正確的是A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.標準狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體+HCO參考答案：D略11.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42－參考答案：D略12.只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液。該試劑是()A.溴水 B.鹽酸C.石蕊試液D.氯化鐵溶液參考答案：D解析:本題可采用逐一排除法，如果使用氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化鐵溶液與乙醇溶液混合無明顯現象，氯化鐵溶液與苯酚溶液混合，溶液變?yōu)樽仙?，氯化鐵溶液與燒堿溶液混合生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)檠t色，可見，氯化鐵溶液分別與各待測液反應，產生互不相同的實驗現象，可以把題中的幾種試劑鑒別出來。溴水能鑒別出AgNO3溶液、苯酚溶液、燒堿溶液，而無法鑒別出硫氰化鉀溶液和乙醇溶液。鹽酸只能鑒別出AgNO3溶液。石蕊試液只能鑒別出燒堿溶液。13.從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質屬于A．金屬材料

B．無機非金屬材料是

C．合成高分子材料

D.天然高分子材料參考答案：B瓷器是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料。14.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（

）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2參考答案：C考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結構簡式．解答：解：分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結構簡式為CH3CH2COOCH3，故選C．點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，明確有機物的性質以及相互之間的轉化為解答該題的關鍵，注意A、B、C的關系15.已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的同分異構體的數目有（

）A.9種

B.10種

C.11種

D.12種參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加熱時間不夠C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性

D．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖上述實驗的正確操作是

.參考答案：C；在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為

L（換算成標準狀況下的體積）．

參考答案：3.2；4.76考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：A能自發(fā)的進行氧化還原反應而作原電池，B連接外接電源屬于電解池；根據轉移電子相等及溶液中銅離子的物質的量計算N上質量增加量；此時，A裝置：銅棒電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，B裝置M作陽極，N作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，根據電極反應式結合電子守恒來計算回答．解答：解：A能自發(fā)的進行氧化還原反應而作原電池，B連接外接電源屬于電解池，M作陽極，N作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯電路中轉移電子數相等，所以當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，×64g/mol=6.4g，實際上溶液中銅離子的質量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質量是3.2g，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，裝置中轉移的電子數為：×2=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物質的量都為n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，A裝置原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑，生成的氫氣的物質的量為0.1mol，B裝置中陽極上氯離子放電生成氯氣2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，生成氯氣0.025mol，根據得失電子守恒，生成氧氣=0.0375mol，陰極發(fā)生Cu2++2e﹣=Cu、生成銅0.05mol，根據得失電子守恒，2H++2e﹣=H2↑，=0.05mol，所以生成氣體總的物質的量為：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，總體積為v=n×vm=0.2125mol×22.4L/mol=4.76L，故答案為：3.2；4.76；點評：本題為電化學知識的綜合應用，做題時要注意根據電極反應現象判斷出原電池池的正負級，進而判斷出電解池的陰陽極，要注意串聯電路，各電極上得失電子的數目相等，做題時要正確寫出電極方程式，準確判斷兩極上離子的放電順序，題目難度中等．18.有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成。對混合氣體進行如下操作：①混合氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減??；②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色?；旌蠚怏w中一定存在

，一定不存在

，可能存在

。參考答案：

略19.（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈

▲（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是

▲

（用離子方程式表示）（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式

▲

；（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－ymol/L。x與y的關系如右圖所示：該溫度下水的離子積為

▲

；該溫度下0.01mol/LNaO