廣東省梅州市東升中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市東升中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略2.下列涉及有機(jī)物的說法正確的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學(xué)變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略3.利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（

）

A．AB．BC．CD．D參考答案：C4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘_的是ABCD

a為陽(yáng)離子交換膜b為陰離子交換膜驗(yàn)證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響利用裝置制取硫酸和氫氧化鈉參考答案：C略5.下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團(tuán)有醛基和酯基B．化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)生成化合物丙D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）（

）

A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色．下列說法正確的是(

)A．常見單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y＞ZB．W的氫化物為共價(jià)化合物C．原子半徑：Y＜Z＜WD．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物參考答案：D【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，含W元素的物質(zhì)其焰色反應(yīng)為黃色，則W為Na元素；Y、Z原子序數(shù)小于Na，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見化合物，即CO、CO2，所以Y為C元素、Z為O元素，X的原子序數(shù)小于C，而且X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，則X為H元素；結(jié)合元素周期率知識(shí)解答該題．【解答】解：A．Y為碳元素，C元素的單質(zhì)金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B．W為Na元素，NaH為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：Z＜Y＜W，故C錯(cuò)誤；D．C、H可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物，如C2H4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．8.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫 C.銅

D.鐵參考答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項(xiàng)正確。A項(xiàng)，SiO2不與水反應(yīng)，錯(cuò)；C項(xiàng)中CuO，D項(xiàng)中Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故錯(cuò)。

9.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：2Na+xS=Na2Sx，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Na作負(fù)極，反應(yīng)式為Na-e-=Na+

B．鈉硫電池在常溫下也能正常工作C．放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)

D．當(dāng)外電路通過0.25mol電子時(shí)消耗16g硫，則x=4參考答案：B10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D11.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體

D．在NaBr溶液中充入過量氯氣

參考答案：BD略12.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略13.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略14.以下反應(yīng)常用于合成電子、陶瓷工業(yè)常用的氮化鋁（AlN）：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO。下列有關(guān)說法正確的是A．氮化鋁中氮元素化合價(jià)為—3

B．C．D．B．該反應(yīng)中，每斷裂NA個(gè)N≡N，電子轉(zhuǎn)移為3molC．該反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑，N2和C是還原劑D．該反應(yīng)利用了CO的還原性參考答案：A略15.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑C．含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)的氧化性D．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：⑴向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。⑷該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字簡(jiǎn)單表述）。⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲____________________________（用離子符號(hào)表示）；參考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵還原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合氣體中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于題中強(qiáng)調(diào)足量的草酸，故反應(yīng)后草酸轉(zhuǎn)化為HC2O4–，若寫成C2O42–是錯(cuò)誤的。⑵中顯然說明草酸具有還原性，把MnO4-還原為Mn2+。⑶由各物質(zhì)的性質(zhì)可推測(cè)B中CuSO4固體檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的水，C裝置檢驗(yàn)草酸分解產(chǎn)物中的CO2，D裝置的目的是為了除盡CO2，防止影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，E裝置用來干燥氣體，F(xiàn)、G裝置用來判斷草酸分解產(chǎn)物中有無CO生成。⑷兩者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4，溶液顯酸性說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得離子濃度間的大小關(guān)系。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。⑵反應(yīng)④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。⑶反應(yīng)⑥的離子方程式是

。⑷寫出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式

。⑸實(shí)驗(yàn)室中保存I的濃溶液的方法是

。⑹SiCl4與過量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是

；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是

。（7）有一種常見金屬丙，常溫時(shí)只能溶于稀的I溶液，寫出過量的此金屬溶于稀I溶液的離子方程式_______________________，向此溶液中加入H溶液，現(xiàn)象為_________________________________________________。參考答案：（14分）⑴4NH3＋5O2

催化劑△4NO＋6H2O

（2分）

⑵mol（2分）

⑶2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑（2分）⑷2Al2O3（熔融）電解冰晶石4Al+3O2↑

（2分）

⑸保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

（1分）⑹H2SiO3（或H4SiO4）和HCl（1分）

爆炸（1分）(7)3Fe2++2NO3—+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）生成白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色。（1分）略18.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略19.（8分）泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L）、溶液（約1mol/L）及發(fā)泡