廣東省梅州市興寧崗背中學高一化學上學期期末試題含解析

廣東省梅州市興寧崗背中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A.O2分子間存在著非極性共價鍵B.CO2分子內存在著極性共價鍵C.SO2與H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物D.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物參考答案：B試題分析：O2分子內存在著非極性共價鍵，故A錯誤；CO2分子內存在著極性共價鍵，故B正確；SO2與H2O反應的產(chǎn)物是H2SO3，是共價化合物，故C錯誤；HCl為共價化合物，故D錯誤。2.相同物質的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：

A．粒子大小不同

B．粒子質量不同

C．粒子間距離不同

D．粒子間作用力不同參考答案：A略3.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

A．2

B．12 C．18 D．26參考答案：C4.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物質的量為0.1molB.SO42－的物質的量為0.2molC.K＋的物質的量濃度為0.1mol·L－1D.SO42－的物質的量濃度為0.1mol·L－1參考答案：D試題分析：電解質的電離方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產(chǎn)生的離子的濃度關系符合電離方程式的關系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物質的量為0.2mol，錯誤；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物質的量為0.1mol，錯誤；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物質的量濃度為0.2mol/L,錯誤；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物質的量濃度為0.1mol/L，正確。5.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但在熔融狀態(tài)下或溶于水時能夠電離。下列關于該化合物X的說法中，正確的是()A．X一定為電解質

B．X可能為非電解質C．X只能是鹽類

D．X可以是任何化合物參考答案：A略6.下列粒子的結構示意圖中，表示鈉原子的是A.B.C.D.參考答案：A鈉是11號元素，核內有11個質子，核外有11個電子，故選A。7.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是A.a處通入氧氣，b處通入氫氣B.通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e－===2H＋C.通入O2的電極發(fā)生反應：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.該裝置將化學能最終轉化為電能參考答案：C由圖中信息可知，裝置中左側為氫氧燃料電池，根據(jù)右側電路中電子的移動方向，可以判斷a電極為燃料電池的負極，所以a處通入氫氣，電極反應為H2－2e-+2OH-＝2H2O；b電極為正極，b處通氧氣，電極反應為O2+4e-+2H2O＝4OH－。左側化學能轉化為電能，右側電能轉化為光能。綜上所述，只有C正確。選C。8.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制?。篈l2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列敘述正確的是(

)A．AlN中氮的化合價為+3B．AlN的摩爾質量為41gC．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。

D．上述反應中，每生成1molAlN需轉移6mol電子參考答案：C9.

實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿D．將潤濕的紅色石蕊試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿參考答案：D略10.下列說法不正確的是()A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．相同質量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)參考答案：D11.下列有關膠體的敘述中不正確的是A.實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關C.1molFe3＋完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD.分散質粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體參考答案：C【分析】A．丁達爾效應是膠體特有的性質，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體?！驹斀狻緼．丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液無此性質，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項是正確的。

所以答案選C。12.工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有關說法正確的是A.H2的燃燒熱為241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子個數(shù)也能表示物質的量D.未注明溫度和壓強時，△H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)參考答案：B分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；B、依據(jù)蓋斯定律和熱化學方程式計算得到；C、熱化學方程式前的計量數(shù)只能表示物質的量；D、△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)。詳解：A、根據(jù)燃燒熱概念，結合熱化學方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ·mol－1，故A錯誤；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正確；C、“”不表示分子個數(shù)，只能表示物質的量，故C錯誤；D、熱化學方程式未注明溫度和壓強時，△H表示在25℃，101KPa條件下測定的數(shù)據(jù)，故D錯誤；故選B。點睛：本題主要考查了熱化學方程式，解題關鍵：掌握燃燒熱、△H的含義以及與化學計量數(shù)間的關系，難點B，注意蓋斯定律在熱化學方程式的運用，易錯點A，燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水應是液態(tài)。13.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是：A．離子化合物可能含共價健。B．離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子。C．共價化合物可能含離子鍵。D．有化學鍵斷裂就一定有化學鍵形成。參考答案：AA．離子化合物中可能含共價健，如氫氧化鈉，故A正確；B．離子化合物中可能含共價健，如氫氧化鈉，故B錯誤；C．共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C錯誤；D．有化學鍵斷裂不一定有化學鍵形成，如氯化鈉晶體被敲碎，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選A。14.有關合金的敘述正確的是A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導電性比成分金屬強D．多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大參考答案：D15.下列物質中微粒的個數(shù)比不是1:1的是（

）A.NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B.Na2O2固體中的陰離子和陽離子C.重氫(11H)原子中的質子和中子 D.NH3分子中的質子和電子參考答案：B【詳解】A.陽離子為Na+、陰離子為HCO3-，所以陰離子和陽離子之比為1:1；A項正確；B.陽離子為Na+陰離子為O22-，所以陰離子和陽離子之比為1:2；B項錯誤；C.質子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，C項正確；D.質子數(shù)為10，中子數(shù)10，所以質子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，D項正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

,

,

；

②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處（2處）

；

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭?，編號表示適當?shù)姆蛛x方法。(1)寫出方框內所含物質的名稱(水除外)：A________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________，C________________________________________________________________________，E________________________________________________________________________。(2)寫出加入的試劑：(a)________________________________________________________________________，(b)________________________________________________________________________。(3)寫出有關的操作分離方法：①________，②________，③________。參考答案：(1)A：乙酸乙酯B：乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉C：乙酸鈉、碳酸鈉E：乙醇(2)飽和碳酸鈉溶液稀硫酸(3)分液蒸餾蒸餾解析分離含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，可在該粗產(chǎn)品中加入飽和Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3溶液反應生成CH3COONa等，則液體分為兩層，上層為乙酸乙酯，下層有Na2CO3、CH3COONa、乙醇的混合液，分液。將下層混合液蒸餾，可得乙醇(E)，則C為Na2CO3、CH3COONa的混合溶液。向C中加入稀硫酸，則得CH3COOH、Na2SO4及剩余H2SO4的混合溶液，蒸餾得到乙酸。18.（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應的熱化學方程式為____________________。（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)減少熱量損失

用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進而寫出熱化學方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學鍵的斷裂和形成的數(shù)目進行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答。詳解：(I)(1)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；(II)(3)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(4)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導致散失較多的熱量，影響測定結果；中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=