廣東省梅州市江南高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省梅州市江南高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】A.乙醇是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，B錯(cuò)誤；C.有活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、負(fù)極與電解質(zhì)溶液能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D.兩個(gè)燒杯沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含有的電子總數(shù)為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中含有的原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD.若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D試題分析：A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下其電子的物質(zhì)的量應(yīng)為7mol；B項(xiàng)如題所述，標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)為液體；C項(xiàng)含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.5mol。3.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號(hào)為（

）參考答案：C略4.下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組反應(yīng)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是（中間裝置

的液體是濃硫酸）

A.鋅和稀硫酸

B．二氧化錳和濃鹽酸

C．過(guò)氧化鈉和水

D．高錳酸鉀和濃鹽酸參考答案：C5.下列離子方程式正確的是

A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===Cu2++Ag

D、大理石溶于鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O參考答案：D略6.下列物質(zhì)的分子中均含有羥基：①乙醇

②乙酸

③水

④碳酸；其中羥基氫活性最強(qiáng)是的：

A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略8.某學(xué)生為完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是()參考答案：D解析從反應(yīng)方程式看，該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng)，要想實(shí)現(xiàn)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，且Ag為陽(yáng)極材料，與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為鹽酸。9.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的下列說(shuō)法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略10.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略11.下列離子方程式正確的是

A.將CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.鹽酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片加入稀鹽酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：A略12.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)參考答案：D略13.通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④參考答案：B【詳解】①N2+O22NO，不能夠一步反應(yīng)生成二氧化氮，故①選；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不選；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不選；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不選；⑤Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不選；⑥4HNO3（濃）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不選；答案選B。

14.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，應(yīng)停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下管流出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過(guò)渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_(kāi)_______________，現(xiàn)象是_______________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會(huì)看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會(huì)引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O===HCl+HClO

②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(1)表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：___________________________。(2)若反應(yīng)②中每生成56gFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：__________________。參考答案：（1）（2）3mol

【Ks5u解析】(1)表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：（略）（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，轉(zhuǎn)移電子6e－112g

6mol56g

3mol18.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出．（1）根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：B

，D；（2）寫(xiě)出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：

；（3）寫(xiě)出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：

；（4）檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是：

．參考答案：(1)AgNO3；Na2CO3；(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；(3)Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；(4)取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對(duì)應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3，以此來(lái)解答．解答：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對(duì)應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無(wú)色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．綜上所述：A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3；（1）由上述分析可知B為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為：AgNO3；Na2CO3；（2）鹽酸與D（Na2CO3）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）C（CuSO4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案為：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）C為CuSO4，檢驗(yàn)物質(zhì)C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣，故答案為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子的顏色為解答的關(guān)鍵，注意C為硫酸銅為推斷的突破口，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，題目難度中等．19.下表是某地市場(chǎng)上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下