2017年普通高等學(xué)校全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題卷3參考解析

2017課標(biāo)3【參考解析】CaCO3CaOCO2C。C．KMnO4溶液鑒別成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，所A。20.00mL50mL0.010molL1KMnO40.158g100mLNA為常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的AA．0.1mol的11B中，含有0.6NAAB．pH=1H3PO4溶液中，含有0.1N個(gè)AC．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)PCl5（g），增加2NA個(gè)P-ClA【參考解析】A、11B含有6中子，0.1mol11B6N個(gè)中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，CD、PCl3Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆1molPCl31molCl2反應(yīng)PCl5P－Cl2NA個(gè)，DA。A26242624B．0.02mol0.14gC．a(chǎn)8【參考解析】A.原電池工作時(shí)，Li+axS82828LiLi2S2DA。WXYZ12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為WXYZ C．化合物：Y2X3<YZ3 233【參考解析】由圖表可知，WN元素、XO、YAl元素、ZCl；A.NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HClA錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N的氧化物對(duì)應(yīng)的水HNO3、HNO2均顯酸B錯(cuò)誤；C.AlO是離子晶體，高，而AlCl是分子晶體，低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相DD。233在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的K(CuCl的數(shù)量級(jí)為除Cl反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越26.（14 為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（K1K2）（設(shè)為裝置A）m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置Am2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。 e.稱量 N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 a.品 e.濃

①c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSO高溫FeOSO 2 27.（15等雜質(zhì)。流程如圖所示：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3溫

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因 步驟④調(diào)濾液2的pH使之變 K2Cr2O7 【答案】 4272(3) 增大溶液中H+，促進(jìn)平衡2CrO2- 4272 （5）m×40%÷152g/mol×294g/mol÷m×100%=11760??1 2

2

（m×40%Kg×294）÷mKg×100%=11760??1

28.（14 3已知：As(s)+ 21H2(g)+ 252As(s)+O2(g) 2As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)ΔH=33232424（4）298K20mL3xmol·L?1NaAsO20mL3xmol·L?1I20mLNaOH反應(yīng)：AsO3?(aq)+I(aq)+2OH?AsO3?(aq)+2I?(aq)+HO(l)c(AsO3?)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)33232424 a.pH3b.v(I?)=2v(AsO343c.c(AsO3?)/c(AsO3?43d.c(I?)=y②tm時(shí)，v v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm時(shí)v tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （1）。（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加壓能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正2

y(2

3 4 3(xy)(xy) (xCo基態(tài)原子核外電子排布式為 元素Mn與O中第一電離能較大的是 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?，原因 MgONaCl（如圖）XMgOa=0.420nmr(O2-)為nmMnONaCla'=0.448nm，r(Mn2+)為nm。 sp3 23 Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s25Mn。CO2CH3OH的中心原子C子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為24，所以CO2CH3OH分子中C原子的雜spsp3。在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，原因是N3個(gè)氧原子形成3個(gè)σπ2 a，解得2

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