高中化學(xué)魯科版第四章元素與材料世界第二節(jié)鋁金屬材料 市賽獲獎

一、選擇題2023學(xué)年北京市東城區(qū)普通高中高一（上）期中化學(xué)試卷13．在化合物①KOH②Al（OH）3③HNO3中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是（）A．只有② B．①和③ C．②和③ D．①②③【考點】鎂、鋁的重要化合物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據(jù)氫氧化鉀、氫氧化鋁、硝酸的性質(zhì)判斷．【解答】解：①KOH具有強(qiáng)堿性，和鹽酸反應(yīng)，和氫氧化鈉不反應(yīng)；②Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；③HNO3具有強(qiáng)酸性，和鹽酸不反應(yīng)，和氫氧化鈉反應(yīng)；故選A．【點評】高中教材中既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：1、單質(zhì)：Al；2、氧化物：Al2O3；3、氫氧化物：Al（OH）3；4、弱酸的酸式鹽：碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、硫氫化鈉等；5、弱酸的銨鹽：如碳酸氫銨等；6、氨基酸安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考4．（3分）下列說法正確的是（）A．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C．常溫下與氧氣反應(yīng)，鋁的表面形成了一層致密的氧化膜D．鋁制容器既耐酸又耐堿考點： 鋁的化學(xué)性質(zhì)．分析： A．鋁屬于親氧元素，易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜；B．鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑；C．常溫下與氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成的致密的氧化物薄膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化；D．鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣．解答： 解：A．鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，故A錯誤；B．鋁原子最外層電子為3，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中易被氧化，故B錯誤；C．常溫下，鋁易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故C正確；D．鋁能和氧化性濃酸發(fā)生鈍化，但與非氧化性強(qiáng)酸，如鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和強(qiáng)堿如氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，鋁制容器既不能耐非強(qiáng)氧化性酸又不能耐堿，故D錯誤；故選C．點評： 本題考查了鋁的性質(zhì)，注意鋁的氧化物薄膜致密性較強(qiáng)，能防止鋁繼續(xù)被腐蝕，題目難度不大．安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考7．質(zhì)量相同的鋁粉和足量的鹽酸、足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，在同溫同壓下生成氣體的體積比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考點： 化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析： 根據(jù)鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，則鋁的質(zhì)量相等生成的氫氣也相等．解答： 解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，從方程式中可以看到鋁與氫氣的比例都是2：3，因此產(chǎn)生的氫氣是相等的，生成氫氣的體積比為1：1，故選C．點評： 本題主要考查了鋁與酸、堿的反應(yīng)，明確鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式及Al的物質(zhì)的量相同是解題關(guān)鍵，題目難度中等．安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考11．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部考點： 鎂、鋁的重要化合物．專題： 幾種重要的金屬及其化合物．分析： Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答： 解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等都既能和稀硫酸反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有碳酸氫鈉、氧化鋁、氫氧化鋁和鋁，故選D．點評： 本題考查能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意總結(jié)歸納．安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）A． B． C． D．考點： 鎂、鋁的重要化合物．專題： 圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．分析： 根據(jù)Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O來分析．解答： 解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D．點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答．安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考16．鎂鋁合金溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A． B． C． D．考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題： 計算題．分析： 發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為×2=，溶液中n（HCl）=×2mol/L=，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH﹣），再根據(jù)m=nM計算m（OH﹣），最后計算出沉淀的質(zhì)量．解答： 解：鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：=，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：×2=，溶液中n（HCl）=×2mol/L=＞，則金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=×2=，所以生成沉淀的質(zhì)量為：+×17g/mol=，故選C．點評： 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（OH﹣）是解答的關(guān)鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH﹣）．2023學(xué)年福建省福州市閩清縣高級中學(xué)高一（上）期中化學(xué)15．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為()A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1【考點】鎂、鋁的重要化合物．【專題】圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則～發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，再由0～發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應(yīng)生成沉淀，可確定鎂離子的量，即得出硫酸根離子的量．【解答】解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，由第二條直線可知加入體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是，氯離子的量為，這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉體積，再根據(jù)第一條直線可知，﹣×3=體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4為，所以硫酸根離子的量為，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為：=6：1，故選C．【點評】本題考查金屬鎂、金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．二、非選擇題2023學(xué)年北京市東城區(qū)普通高中高一（上）期中化學(xué)試卷24．（10分）鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用鋁（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc（填序號）．a(chǎn)．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；（2）鈉的密度小于水，熔點較低，和水反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)中放出大量熱；（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉．【解答】解：（1）鈉的最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉比鋁易失去電子，鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，常溫下，鋁和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，從而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故答案為：強(qiáng)，鋁；（2）鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，熔點較低，鈉和水放出大量的熱，所以鈉會熔成一個小球，和水反應(yīng)生成氫氣，生成的氣體使鈉受力不均，所以鈉在水中到處游動，鈉和水反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，bc；（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．【點評】本題考查了金屬的性質(zhì)，注意鋁性質(zhì)的特殊性，明確鋁、鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象的原因，為易錯點．安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考24．（8分）向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為多少？考點： 化學(xué)方程式的有關(guān)計算．分析： 20mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=×2mol/L=，反應(yīng)得到氫氧化鋁為=＜，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而計算其濃度．解答： 解：20mL2mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=×2mol/L=，反應(yīng)得到氫氧化鋁為=＜，說明有兩種情況：一為鋁離子沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，①若堿不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為×3=，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為=L；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O（﹣）mol（﹣）mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為+（﹣）mol=，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為≈L，答：需要加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為L或L．點評： 本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．安徽省懷遠(yuǎn)縣唐集中學(xué)2023學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考25．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L﹣1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：（1）原合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少？m（Mg）=，m（Al）=（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？8mol/L．考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題： 計算題．分析： （1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者質(zhì)量之和為，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量開始進(jìn)行，到沉淀量最小時，沉淀為Mg（OH）2，質(zhì)量為，故到沉淀量最大，Al（OH）3的質(zhì)量為﹣=，由元素守恒可知，n（Al）=n，n（Mg）=n，再利用m=nM計算Al、Mg的質(zhì)量；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答： 解：（1）由圖可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者質(zhì)量之和為，溶液為氯化鈉溶液．再繼續(xù)滴加NaOH溶液，到沉淀量開始進(jìn)行，到沉淀量最小時，沉淀為Mg（OH）2，質(zhì)量為，故到沉淀量最大，Al（OH）3的質(zhì)量為﹣=．由元素守恒可知，n（Al）=n==，所以m（Al）=×27g/mol=，n（Mg）=n==，所以m（Mg）=×24g/mol=，故答案為：m（Mg）=，m（Al）=；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=×5mol/L=，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×+2×+=，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=8mol/L．故答案為：8mol/L．點評： 本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，以圖象題的形式考查，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，再利用守恒計算．鋁及其化合物9．（2023學(xué)年吉林省四平市高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，則下列四種說法正確的個數(shù)為（）①溶液甲中一定含Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲呈藍(lán)色，則溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3④若向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2．A．1個B．2個C．3個D．4個考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．解答：解：金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故說①法正確；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，故②說法正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，AgNO3的存在不能確定，故③說法不正確；④向固體乙上滴加鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明固體中沒有鋅，鋅可能過量\適量或不足，不能說明AgNO3和Cu（NO3）2的存在．故④說法不正確；由上述分析可知，正確的是2個，故選：B．點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．15．（河南省商丘二中2023學(xué)年高一（上）期中）現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1【考點】鎂、鋁的重要化合物．【專題】圖示題；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則～發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，再由0～發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應(yīng)生成沉淀，可確定鎂離子的量，即得出硫酸根離子的量．【解答】解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為c，由第二條直線可知加入體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是，氯離子的量為，這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉體積，再根據(jù)第一條直線可知，﹣×3=體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而2NaOH～MgSO4，所以MgSO4為，所以硫酸根離子的量為，所以原溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量之比為：=6：1，故選C．【點評】本題考查金屬鎂、金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大．選擇題9．(2023學(xué)年江蘇省南通市海門市包場高級中學(xué)高一（上）期中)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→Al3+ B．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe（OH）3→Fe2O3→Fe3+【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】A．氧化鋁不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成Al3+；B．銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；D．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，氧化鐵和強(qiáng)酸反應(yīng)生成Fe3+．【解答】解：A．氧化鋁不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成Al3+，故A不能實現(xiàn)；B．銅和氧氣生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故B能實現(xiàn)；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故C能實現(xiàn)；D．氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，氧化鐵和強(qiáng)酸反應(yīng)生成Fe3+，故D能實現(xiàn)；故選A．【點評】本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵．23．(2023學(xué)年江蘇省南通市海門市包場高級中學(xué)高一（上）期中)（8分）用方程式表示下列反應(yīng)的原理（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+．（3）實驗室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【考點】離子方程式的書寫；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）碳酸氫鈉加熱容易分解，可以直接加熱除去雜質(zhì)碳酸氫鈉；（2）可以加入鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子；（3）氨水堿性較弱，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；（4）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使用氫氧化鈉溶液可以除去雜質(zhì)鋁．【解答】解：（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱容易分解，可以通過加熱方法除去雜質(zhì)碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入鐵粉除去雜質(zhì)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）實驗室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉，利用鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【點評】本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的除雜與提純等知識，題目難度中等，注意掌握除雜原則及除雜試劑的選擇方法，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則．20．(2023學(xué)年江蘇省南通市海門市包場高級中學(xué)高一（上）期中)在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是（）A．混合溶液中Al3+的物質(zhì)的量為B．NaOH的濃度為mol/LC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa：ab=4：1【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【專題】計算題．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共，此時溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根據(jù)圖示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=，故A正確；B、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]=，n（Mg（OH）2]=，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×+3×=，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=+=，所以c（NaOH）==L，故B錯誤；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達(dá)最大值共，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b﹣a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=：=5：1，故D錯誤．故選A．【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算，難度較大．非選擇題24．(2023學(xué)年江蘇省南通市海門市包場高級中學(xué)高一（上）期中)（10分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．請回答下列問題：（1）G是NaHCO3，K是FeCl3（填化學(xué)式）（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（3）寫出H與Cl2反應(yīng)生成K的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．【考點】無機(jī)物的推斷．【分析】B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3，A為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2，E為Fe；順推可知G為NaHCO3，J為Na2CO3，H是FeCl2，K為FeCl3，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al2O3，則C是Al，I為AlCl3，L為NaAlO2，據(jù)此分析解答．【解答】解：B為紅棕色粉末，應(yīng)為Fe2O3，A為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO2，E為Fe；順推可知G為NaHCO3，J為Na2CO3，H是FeCl2，K為FeCl3，金屬C與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與F，F(xiàn)為金屬氧化物，既與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，F(xiàn)應(yīng)為Al2O3，則C是Al，I為AlCl3，L為NaAlO2，（1）通過以上分析知，G是NaHCO3、K是FeCl3，故答案為：NaHCO3；FeCl3；（2）C是Al，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）H→K的反應(yīng)是亞鐵離子被氯氣氧化為三價鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（4）二氧化碳與碳酸鈉稀溶液反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．【點評】本題考查無機(jī)物的推斷，本題注意以A、B為該題的突破口進(jìn)行推斷，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握特殊物質(zhì)的顏色及性質(zhì)，題目難度不大．20．(2023學(xué)年江蘇省南通市啟東中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷)把鋁、鐵混合物溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸濃度變?yōu)長（溶液體積變化忽略不計）．求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．（2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．（3）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，（1）計算鹽酸濃度的變化，再根據(jù)n=cV計算消耗HCl的物質(zhì)的量；（2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量之和、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答；（3）根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．解答： 解：（1）鹽酸的濃度變化為：5mol/L﹣L=L，消耗HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=×L=，答：反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為；（2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)二者質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒有：27x+56y=、3x+2y=，解得：x=、y=，答：該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為、；（3）根據(jù)氫原子守恒可知n（H2）=n（HCl）=×=，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為：V（H2）=×mol=，答：產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為．點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，可以利用關(guān)系式計算氫氣的物質(zhì)的量，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．28．(2023學(xué)年江蘇省鹽城市東臺市創(chuàng)新學(xué)校高一（上）第一次月考)將鐵粉和鋁粉的混合物投入LH2SO4中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試完成下列各小題．（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）該鐵粉和鋁粉的混合物能（填“能”或“不能”）完全溶解；（3）該混合物中鐵粉物質(zhì)的量是mol．考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析： （1）鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)n=cV計算出硫酸的物質(zhì)的量，再計算出含有氫離子的物質(zhì)的量，利用氫元素守恒判斷硫酸是否過量；（3）設(shè)出混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量，分別根據(jù)總重量、生成氫氣的量列式計算出鋁、鐵的物質(zhì)的量．解答： 解：（1）鐵粉、鋁粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，答：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量為：=，根據(jù)氫元素守恒可知生成氫氣需要消耗氫離子，LH2SO4中含有硫酸的物質(zhì)的量為：L×=1mol，1mol硫酸能夠提供2mol氫離子，所以硫酸過量，金屬完全溶解，故答案為：能；（3）設(shè)混合物中含有鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)金屬總重量、生成氫氣的物質(zhì)的量可得：，解得：，所以混合物中含有鋁、鐵，故答案為：．點評： 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．安徽省合肥一六八中2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷9．常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是（）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器（或鐵制容器）來存放濃硫酸、濃硝酸，以此來解答．【解答】解：A．Al與濃鹽酸可持續(xù)反應(yīng)，不能用鋁制容器存放，故A錯誤；B．常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器存放，故B正確；C．Al與稀硝酸持續(xù)反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，不能用鋁制容器存放，故C錯誤；D．Al與NaOH溶液可持續(xù)反應(yīng)，不能用鋁制容器存放，故D錯誤；故選：B．【點評】題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)及鈍化，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握鈍化原理及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意從氧化還原反應(yīng)角度分析，題目難度不大．安徽省合肥一六八中2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷20．下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“單質(zhì)氧化物氧化物酸”直接轉(zhuǎn)化的元素是（）A．硫 B．鋁 C．鐵 D．硅【考點】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】該物質(zhì)能實現(xiàn)“單質(zhì)氧化物氧化物酸”，最終的氧化物能和水反應(yīng)生成酸，說明該氧化物屬于酸性氧化物，該單質(zhì)能兩次被氧化，說明該元素有變價，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C．鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)每一步的生成物確定該元素特點，采用代入法分析解答，再結(jié)合基本概念來分析解答，題目難度不大．四川省資陽市簡陽市陽安中學(xué)2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷1．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C．將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀【考點】鎂、鋁的重要化合物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．氧化鋁的性質(zhì)：不溶于水，不和水反應(yīng)；B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，且氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉；C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀，生成偏鋁酸鉀，不會生成氫氧化鋁．【解答】解：A．氧化鋁不溶于水，不和水反應(yīng)，故A不正確；B．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)形成氫氧化鋁，氨水為弱堿，不會使氫氧化鋁變成偏鋁酸鈉，故B正確；C．氧化鋁溶于鹽酸形成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)形成氫氧化鋁，但氫氧化鈉為強(qiáng)堿，若氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁不夠，若氫氧化鈉過量，生成偏鋁酸鈉，故C錯誤；D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀，生成偏鋁酸鉀，不會生成氫氧化鋁，故D錯誤．故答案為：B【點評】該題考查氫氧化鋁的制備，重點注意氫氧化鋁的性質(zhì)：能溶于與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，制備時應(yīng)選用弱酸或弱堿．四川省資陽市簡陽市陽安中學(xué)2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷10．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是（相同條件下）（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等．【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故選A．【點評】本題考查學(xué)生利用酸堿與鋁的反應(yīng)進(jìn)行計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、金屬Al完全反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．四川省資陽市簡陽市陽安中學(xué)2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷12．下列關(guān)于Al（OH）3的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A．Al（OH）3是兩性氫氧化物B．Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al（OH）3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al（OH）3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)：是兩性氫氧化物能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)、難溶于水的白色膠狀物質(zhì)、具有吸附作用來回答．【解答】解：A、Al（OH）3是既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氫氧化物，故A正確；B、根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可知Al（OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，故B正確；C、Al（OH）3能凝聚水中的懸浮物，常用明礬凈水的原理就是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁的緣故，氫氧化鋁也能吸附色素，故C正確；D、氫氧化鋁能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應(yīng)，氨水是弱堿，和氫氧化鋁不反應(yīng)，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查學(xué)生氫氧化鋁的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，注意氫氧化鋁只能和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)．2023年6月廣東省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試8．科學(xué)家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：A．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，A錯誤；B．鎂和鋁的氧化物氧化鎂、氧化鋁分別是堿性氧化物和兩性氧化物，都可以與鹽酸反應(yīng)，B正確；C．鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)分別為2、3，C錯誤；D．鎂和鋁的氧化物中氧化鎂是堿性氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。氧化鋁是兩性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤，答案選B。2023年6月廣東省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試15．鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)為A．置換反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，一種物質(zhì)得到兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，離子間相互交換成分的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)方程式可知鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，答案選A。2023年6月廣東省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試41．既能與酸又能與堿反應(yīng)是兩性化合物的特征。下列物質(zhì)屬于兩性化合物的是A．A1B．Na2CO3C．A1(OH)3D．(NH4)2SO4【答案】C【解析】試題分析：A．A1是單質(zhì)，A錯誤；B．Na2CO3不能是兩性化合物，B錯誤；C．A1(OH)3既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，C正確；D．(NH4)2SO4不是兩性化合物，D錯誤，答案選C。(河南省安陽一中2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷)18．美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（）A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣B．氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯﹣1價C．鋁與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性【考點】鎂、鋁的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】氫鋁化合物性質(zhì)不穩(wěn)定能和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，在氧化還原反應(yīng)中氫鋁化合物體現(xiàn)還原性；在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價，據(jù)此解答．【解答】解：A．氫鋁化合物中氫元素顯負(fù)價，性質(zhì)不穩(wěn)定，易和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣而體現(xiàn)還原性，故A正確；B．在化合物中電負(fù)性大的顯負(fù)價，電負(fù)性小的元素顯正價，氫元素的電負(fù)性大于鋁元素，氫鋁化合物中鋁元素顯+3價，氫元素顯﹣1價，故B正確；C．氫鋁化合物易和水反應(yīng)，所以不能用鋁和水蒸氣反應(yīng)制取氫鋁化合物，故C錯誤；D．氫鋁化合物中氫元素顯﹣1價，性質(zhì)不穩(wěn)定，易失電子而具有強(qiáng)還原性，故D正確；故選C．【點評】本題以鋁為載體考查鋁的化合物的性質(zhì)，根據(jù)元素電負(fù)性、元素化合價和性質(zhì)的關(guān)系來分析解答即可，難度不大．(河南省安陽一中2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷)21．鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁．下列說法錯誤的是（）A．①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同C．③中需要通入過量的氨氣D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁【考點】鎂、鋁的重要化合物；金屬冶煉的一般原理．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀，向濾液中通過量的二氧化碳，會生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al．【解答】解：鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2﹣和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀，向濾液中通過量的二氧化碳，會生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al；A、由以上分析可知①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作，故A正確；B、a中為Al3+，b中為AlO2﹣，a、b中鋁元素的化合價均為+3價，故B正確；C、③中需要把AlO2﹣轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，要通入過量的二氧化碳，AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C錯誤；D、根據(jù)上面分析可知④是Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，故D正確．故選：C．【點評】本題考查了鋁土礦中提取Al的工藝流程，注意除雜試劑的選擇和物質(zhì)的分離方法，同時涉及了鋁的化合物的性質(zhì)，題目難度中等．(河南省安陽一中2023～2023學(xué)年度高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷)25．把一塊鎂鋁合金投入到1mol?L﹣1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mL B．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．n（Mg2+）＜ D．當(dāng)a值為30時，b值為【考點】鎂、鋁的重要化合物；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【專題】圖示題．【分析】A、根據(jù)圖中氫氧化鈉的體積是80mL時溶液中溶質(zhì)的成分來確定鹽酸的體積；B、根據(jù)第三階段的反應(yīng)確定鋁離子的物質(zhì)的量，假設(shè)只有鋁離子時，根據(jù)消耗的氫氧化鈉來確定a的取值范圍；C、根據(jù)圖示知第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，據(jù)此來計算鎂離子物質(zhì)的量的范圍；D、根據(jù)a=30時，先確定鎂離子消耗的氫氧化鈉的量，再根據(jù)b點的含義來計算回答．【解答】解：A、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH﹣=H2O；第二階段，氯化鎂和氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=，和A