高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題12 實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試)第二單元 物質(zhì)的檢驗(yàn)及組成的定量測(cè)定課件 蘇教版綜述

第二單元物質(zhì)的檢驗(yàn)及組成的定量測(cè)定考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的主要成分及其功能(2)檢驗(yàn)牙膏中含有的碳酸鈣、甘油的化學(xué)原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)原理和操作方法(5)物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)

ababc考試標(biāo)準(zhǔn)2.亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等)(2)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性(3)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(4)常見物質(zhì)的鑒別

bacc考試標(biāo)準(zhǔn)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三練出高分3.食醋總酸含量的測(cè)定(1)移液管、滴定管的使用方法(2)中和滴定原理和基本操作(3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法(4)用滴定法測(cè)定液體試樣中的總酸(或總堿)含量(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡單分析

bbbbc4.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定(1)電子天平的使用(2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過程中產(chǎn)生誤差的原因分析

abc考點(diǎn)一生活中常見物質(zhì)成分的檢驗(yàn)1.牙膏中主要成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的成分牙膏是由多種無機(jī)物和有機(jī)物組成的，它包括摩擦劑、發(fā)泡劑、增稠劑、保濕劑、甜味劑、增香劑和水分等。常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，用量在30%～55%之間。(2)牙膏中碳酸鈣、甘油的檢驗(yàn)原理①CaCO3的檢驗(yàn)原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。知識(shí)梳理1②甘油的檢驗(yàn)：甘油中加入新制Cu(OH)2，變?yōu)榻{藍(lán)色，反應(yīng)方程式：。(3)牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程：2.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷(發(fā)火劑)和Sb2S3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物，如硫等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與氯酸鉀等接觸的紅磷燃燒，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的二氧化硫。(2)檢驗(yàn)硫元素、氯元素的原理及方法①②火柴頭→水浸取→加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→有氯元素1.檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是(

)A.滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察是否有白色沉淀D.滴加NaOH溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液觀察是否有

白色沉淀解析火柴頭上的氯元素以氯酸鉀形式存在，檢驗(yàn)氯元素的存在，需將氯酸鉀轉(zhuǎn)化為氯離子，用到的是過量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸銀溶液。C解題探究212解析答案2.某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成，為檢測(cè)其成分，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：回答下列問題：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。12解析答案解析首先要注意框圖中量的描述為“過量”，其次進(jìn)行大致推斷，最后根據(jù)具體設(shè)問提供的信息具體分析。能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al幾種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，在加熱時(shí)可以與Fe、C、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al分別被氧化為Fe3＋和Al3＋；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2。無論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。無論加什么濃酸(濃硫酸或濃硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋、Al3＋三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)e3＋和Cu2＋12答案

Al12(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是__________。NO、CO212答案(3)向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是__________(填離子符號(hào))。解析向溶液X中加入過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且其中一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過量的鐵粉，Y溶液中的陽離子為Fe2＋，通入過量的Cl2后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，兩者電離產(chǎn)生H＋，故溶液中的陽離子為Fe3＋和H＋。Fe3＋、H＋12解析答案(4)取Y溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉--KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。解析依據(jù)信息“當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子”，轉(zhuǎn)移的3mol電子中有2mol來自I－，另外1mol電子來自Fe2＋。2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I212解析答案(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)________________________。解析根據(jù)前面四步設(shè)問可知，樣品中一定沒有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3。加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個(gè)設(shè)問的組合只有兩種：CuO、C或CuO、C、Fe2O3。CuO、C或CuO、C、Fe2O312解析答案

固體成分檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測(cè)溶液中存在的陰、陽離子→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等中反應(yīng)→檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量固體試樣→加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體→檢測(cè)氣體產(chǎn)物的成分→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。返回歸納總結(jié)考點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1.亞硝酸的化學(xué)性質(zhì)亞硝酸分解的化學(xué)方程式：____________________________。知識(shí)梳理12HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O答案2.NaNO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：白色或淺黃色的晶體，有咸味易溶于水，且溶解時(shí)吸熱，熔點(diǎn)為271℃。(2)化學(xué)性質(zhì)完成下列離子方程式：①NaNO2在酸性條件下氧化I－：②NaNO2在酸性條件下可氧化Fe2＋：③NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性：____________________________________。____________________________________。___________________________________________。答案④NaNO2溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：_________________________。答案3.多角度鑒別NaNO2和NaCl

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論方案1用碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，證明該鹽是NaNO2方案2用可溶性Fe2＋鹽溶液溶液顏色由淺綠色變成棕黃色，證明該鹽是NaNO2方案3用酸性KMnO4溶液溶液褪色，證明該鹽是NaNO2方案4用硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀不溶解的是NaCl方案5用pH試紙測(cè)試pHpH>7的是NaNO21.下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開的是(

)A.NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C.NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液解題探究2123解析答案解析

A項(xiàng)，三種無色溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無法鑒別NaCl和NaNO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaBr、HCl、KCl三種溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴水呈黃色，可鑒別出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉無現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍(lán)，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，正確。答案

D1232.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是(

)A.氨水B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.AgNO3解析

A項(xiàng)，MgCl2、AlCl3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為白色沉淀、先生成沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失、紅褐色沉淀、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，正確；C項(xiàng)，均不與NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤。123B解析答案123根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________。(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_____________________。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①中生成A________________________________________。⑤_____________________________________。(4)上述離子中,溶液X中肯定不含有的離子是_______________________，可能含有的離子是__________。4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3BaSO4、Fe(OH)3、NH3Cl－、Fe3＋123答案

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的圖表設(shè)計(jì)方案歸納總結(jié)返回考點(diǎn)三物質(zhì)組成成分的定量測(cè)定1.定量測(cè)定數(shù)據(jù)測(cè)定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計(jì)：知識(shí)梳理1下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來研究物質(zhì)的組成在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2.應(yīng)用舉例碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是________。解析答案解析鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。答案

O2、SO2、CO2②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21_______＋3____。SO2Fe3O4解析答案(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：___________________。解析

H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋SO2===H2SO4。H2O2＋SO2===H2SO4解析答案②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______________。解析根據(jù)題意，消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則消耗zmLNaOH溶液，相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析答案(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_______________________。解析氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測(cè)定碳的含量時(shí)，也可能吸收SO2，故氣體a通過裝置B和C的目的排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾。排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾解析答案②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________________。

解析計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析答案1.(2014·重慶理綜，9)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760--2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是________________，水通入A的進(jìn)口為___。解析

A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。冷凝管(或冷凝器)b解析答案解題探究212(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________________。解析

SO2具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋H2O2===H2SO4。SO2＋H2O2===H2SO412解析答案(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。12解析答案解析

NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選③。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10mL時(shí)滴定管中有刻度的液體為40mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40mL。答案

③酚酞④

12(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_____g·L－1。解析

SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g

2molm(SO2)

0.0900mol·L－1×0.025L0.2412解析答案(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_______________________________________________________________________________________________________________。解析鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測(cè)量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響12解析答案2.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。[方案一][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________。解析方案一：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

12解析答案[實(shí)驗(yàn)步驟](1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥___mL。解析假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%，則10.8g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476g，其物質(zhì)的量是0.388mol，根據(jù)反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，需要n(NaOH)＝n(Al)＝0.388mol，V(NaOH)＝0.388mol/4.0mol·L－1＝0.097L。9712解析答案(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。解析過濾后，金屬鎂的表面會(huì)沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實(shí)際質(zhì)量，所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。偏高12解析答案[方案二][實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。[實(shí)驗(yàn)步驟](1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：12你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是A接(

)(

)接(

)(

)接(

)(填接口字母，可不填滿)。12解析方案二：很明顯，該同學(xué)采用排水法來測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。E

D

G解析答案(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。12①裝置中導(dǎo)管a的作用是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；解析用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差12解析答案②實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL；解析量氣管的0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1－V2)mL；③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________。解析若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。(V1－V2)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)12解析答案返回練出高分123451.碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。[定性實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有的陰離子可能是________和________。解析答案12345(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是____________________________________________________________________________________________________。[定量實(shí)驗(yàn)]測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。12345答案(3)碳銨固體應(yīng)放在___中進(jìn)行加熱。A.試管 B.蒸發(fā)皿 C.燒瓶 D.坩堝解析由于灼燒固體后對(duì)氣體成分探究，故不能用坩堝加熱，要用試管。A(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用___。解析尾氣的主要成分是氨氣，B、C均不能起到防倒吸作用。A12345解析答案(5)若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是________g。解析堿石灰的干燥管吸收CO2和水蒸氣，原樣品減輕的質(zhì)量(a－b)g為氨氣的質(zhì)量。12345解析答案(6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。③不合理測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確(答案合理即可)12345答案2.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。12345(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項(xiàng)是__________________________________________________________。解析答案解析新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應(yīng)需要堿性條件。答案

在過量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液(或NaOH過量)12345(2)為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是______________________________。若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，可采取的措施是__(填字母)。a.取下小試管 b.移去酒精燈c.將導(dǎo)管從橡膠管中取下 d.以上都可以解析升高溫度可以加速乙醇的揮發(fā)。若液體倒吸進(jìn)入加熱的反應(yīng)管，可能會(huì)造成反應(yīng)管炸裂，取下小試管已無濟(jì)于事，因“溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸”。在燒杯中加入熱水(或?qū)訜?c12345解析答案(3)如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱。取下試管加熱，有磚紅色沉淀生成。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是________；證明溶液含有亞鐵離子的方法是________________________________。能得出的結(jié)論是________(填字母)。12345a.M中一定有＋3價(jià)和＋2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵b.M中一定有＋3價(jià)和0價(jià)鐵，無＋2價(jià)鐵c.M中一定有＋3價(jià)鐵，0價(jià)和＋2價(jià)鐵至少有一種d.M中一定有＋3價(jià)、＋2價(jià)和0價(jià)鐵解析分析黑色固體(M)可能的成分，鐵的氧化物Fe3O4、FeO和鐵粉均為黑色，F(xiàn)e3O4中既有＋3價(jià)鐵又有＋2價(jià)鐵，且具有磁性，F(xiàn)e3＋能溶解單質(zhì)鐵。答案

取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，則含有Fe3＋取少量溶液滴入適量酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，則含有Fe2＋

a12345解析答案(4)若M的成分可表示為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取mgM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……正確的操作順序是___(填字母)。12345

12345解析答案12345

3.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：12345

(2)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在____(填“堿式”或“酸式”)滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗2～3次，潤洗的操作是______________________________________________________________________________________________________________________。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理：____________________________________________________________。Cu、O酸式

往滴定管上口加入3～5mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放出SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI(或H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===H2SO4＋2HI)12345答案(3)滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為_____mL；通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_____。(4)若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果____(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有______________________________________________。20.1080.0%偏低二氧化硫未能被蒸餾水充分吸收，亞硫酸部分被氧化12345答案4.某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：12345已知：①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2∶1∶4。②上圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N。③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W。12345請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是_____。(2)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是______；路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為____g。(3)無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。12