離子反應(yīng)復習課

離子反應(yīng)一、電離電解二、電解質(zhì)非電解質(zhì)三、強電解質(zhì)弱電解質(zhì)四、離子反應(yīng)五、離子方程式六、離子方程式正誤判斷七、離子組共存規(guī)律八、離子的檢驗及推斷物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)一、電離電解⒈電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時離

解成自由移動離子的過程。⒉電解：電流通過電解質(zhì)溶液從而使陰、

陽離子在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

的過程。⒊表示方法：電離方程式

電解方程式二、電解質(zhì)非電解質(zhì)⒈定義：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；不能導電的化合物叫非電解質(zhì)。⒉判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)時的注意事項⑴單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。例：Fe、O2⑵對于電解質(zhì)而言，在水溶液里或熔化狀態(tài)下，只要有一種情況能導電即可。例：NaCl、Al2O3、H2SO4、HCl⑶必須注意溶液中導電的離子是否來自電解質(zhì)本身。例：NH3、CO2、SO2等溶于水能導電，但它們不是電解質(zhì)，因為導電的離子不是電解質(zhì)自身電離的。⒊范圍：酸、堿、鹽是電解質(zhì)，離子型氧化物（如Na2O)是電解質(zhì)，水是極弱電解質(zhì)，大部分有機物是非電解質(zhì)，。從電離的角度，給出酸、堿、鹽的定義。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。4、酸堿鹽的定義：5、電解質(zhì)溶液導電性：⑴電解質(zhì)導電的實質(zhì)：電解質(zhì)溶液導電的前提是：電離出自由移動的離子；實質(zhì)：陰陽離子的定向移動，從而在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。⑵電解質(zhì)導電性的強弱：取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少。⑶金屬導電：自由電子的定向移動。練⒈下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.Cl2

C.NH4HCO3D.SO2⒉下列物質(zhì)中導電性能最差的是（）

A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒

C.鹽酸D.固體氯化鉀DD三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⒈定義：強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大部分的鹽。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水等。⒉電離方程式的書寫：⑴強電解質(zhì)在水溶液中的電離：用“=”⑵弱電解質(zhì)在水溶液中的電離：用“”多元弱酸要分步電離例：H2CO3練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

NaHCO3、NaHSO4、H3PO4、NH3·H2O⒊強、弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物電離程度全部、不存在電離平衡部分、存在電離平衡粒子存在形式離子離子、分子導電性（同濃度）強弱例子強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽弱酸、弱堿、水例：下列說法中正確的是（）

A.強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

B.強電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物

C.SO3溶于水后導電性很強，所以SO3是強電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)的導電性強D⒋強弱電解質(zhì)判斷的依據(jù)：⑴強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是根據(jù)溶液導電性的強弱來劃分的，也不是根據(jù)溶解度的大小來劃分的。⑵BaSO4、CaCO3難溶于水，但它們是強電解質(zhì)。

⒌電解質(zhì)強弱與物質(zhì)溶解性強弱的區(qū)別

類型實例溶解情況電離情況類別易溶易電離NaCl溶解平衡NaCl=Na++Cl-強電解質(zhì)難溶易電離BaSO4溶解平衡BaSO4=Ba2++SO42-強電解質(zhì)易溶難電離CH3COOH無溶解平衡CH3COOHCH3COO-+H+弱電解質(zhì)難溶難電離Al(OH)3溶解平衡AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-弱電解質(zhì)例：下列物質(zhì)能導電的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強電解質(zhì)的是_______。①汞②液氯③氯水④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥干冰⑦金剛石①③⑤④⑥④概念辨析：⒈電解質(zhì)都是化合物⒉化合物都是電解質(zhì)⒊非電解質(zhì)都是化合物⒋一種化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)⒌一種氧化物不是金屬氧化物就是非金屬氧化物⒍一種氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物⒎電解質(zhì)都是離子化合物⒏離子化合物都是電解質(zhì)⒐非電解質(zhì)都是共價化合物⒑共價化合物都是非電解質(zhì)√×√√√√√×××11氧化物都是非電解質(zhì)12非金屬氧化物都是非電解質(zhì)（如：水）13非電解質(zhì)一定不是離子化合物14酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)15有機化合物都是非電解質(zhì)16在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)17在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質(zhì)18在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)19在水溶液中不能導電的化合物不是電解質(zhì)20在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質(zhì)是非電解質(zhì)11氧化物都是非電解質(zhì)×12非金屬氧化物都是非電解質(zhì)×（如：水）13非電解質(zhì)一定不是離子化合物√14酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)√15有機化合物都是非電解質(zhì)×16在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)都是電解質(zhì)×17在熔融狀態(tài)下能導電的純凈物都是電解質(zhì)×18在熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)√19在水溶液中不能導電的化合物不是電解質(zhì)×20在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的物質(zhì)是非電解質(zhì)×21、電解質(zhì)在水溶液中一定能導電22、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)23、NH3、SO2的水溶液能導電，故NH3、SO2都是電解質(zhì)24、乙醇、蔗糖都是非電解質(zhì)25、電解質(zhì)的導電過程實質(zhì)伴隨氧化還原反應(yīng)。26、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質(zhì)。27、在相同條件下，強電解質(zhì)溶液的導電能力比若電解質(zhì)的強28、強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)的強29、強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的。30、兩種強電解質(zhì)溶液混合后導電能力一定更強21、電解質(zhì)在水溶液中一定能導電×22、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)√23、NH3、SO2的水溶液能導電，故NH3、SO2都是電解質(zhì)×24、乙醇、蔗糖都是非電解質(zhì)√25、電解質(zhì)的導電過程實質(zhì)伴隨氧化還原反應(yīng)。√26、強酸、強堿、大部分鹽都是強電解質(zhì)。√27、在相同條件下，強電解質(zhì)溶液的導電能力比若電解質(zhì)的強√28、強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)的強×29、強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下是完全電離的√30、兩種強電解質(zhì)溶液混合后導電能力一定更強×31、兩種弱電解質(zhì)溶液混合后導電能力一定更弱32、電解質(zhì)都溶于水33、非電解質(zhì)都溶于水34、強電解質(zhì)都溶于水35、弱電解質(zhì)都溶于水36、酸性氧化物都是非金屬氧化物37、非金屬氧化物都是酸性氧化物38、金屬氧化物都是堿性氧化物39、堿性氧化物都是金屬氧化物31、兩種弱電解質(zhì)溶液混合后導電能力一定更弱×32、電解質(zhì)都溶于水×33、非電解質(zhì)都溶于水×34、強電解質(zhì)都溶于水×35、弱電解質(zhì)都溶于水×36、酸性氧化物都是非金屬氧化物×37、非金屬氧化物都是酸性氧化物×38、金屬氧化物都是堿性氧化物×39、堿性氧化物都是金屬氧化物√離子反應(yīng)：本質(zhì)條件應(yīng)用離子共存問題離子檢驗問題反應(yīng)物的某些離子濃度的減小生成難溶難電離易揮發(fā)物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)四、離子反應(yīng)⒈定義：凡是有離子參加或生成的反應(yīng)⒉本質(zhì)：例：在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能反應(yīng)的請分別寫出離子方程式。

A.加入BaCl2溶液

B.加入CH3COONa溶液

C.加入Na2CO3溶液

D.加入ZnE.加入NaNO3溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓CH3COO-+H+=CH3COOHCO32-+2H+=H2O+CO2↑Zn+2H+=H2↑+Zn2+不反應(yīng)反應(yīng)前后離子濃度的改變（例如反應(yīng)物濃度的減小）又：氯氣溶于水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO⒊離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

⑴生成難溶的物質(zhì)中學化學中常見的難溶物：金屬：Fe等非金屬：S、Si、C等氧化物：Al2O3、SiO2等酸：H2SiO3等堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等鹽：AgCl、CaCO3、BaCO3、BaSO4等注：當有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生，由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生。⑵生成難電離的物質(zhì)：中學化學中常見的易溶難電離的物質(zhì)不多：

H2O、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、HF、C6H5OH、

NH3·H2O、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]+等⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)：

CO2、SO2、NH3等⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4.常見的離子反應(yīng)一般可分為以下情況：⑴弱酸的正酸根或酸式酸根與H+能反應(yīng)，主要是由于生成弱酸；如S2-、HS-都和H+反應(yīng)生成H2S。⑵弱堿的陽離子與OH-能發(fā)生反應(yīng)，主要是由于生成弱堿或難溶的氫氧化物。⑶弱酸的酸式酸根與OH-能發(fā)生反應(yīng)，主要是由于生成弱酸的正酸根。如：HSO3-、HS-都和OH-反應(yīng)分別生成SO32-、、S2-和水。⑷因復分解反應(yīng)有沉淀生成。（溶解性口訣:解釋:鉀鈉銨硝樣樣溶，磷酸二氫鹽相同，氯鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽類不溶鉛鈣鋇和銀，其它末及也不溶。）⑸弱酸陰離子與弱堿陽離子因發(fā)生互相促進而發(fā)生絕對雙水解都生成沉淀，或者一種生成沉淀另一種生成氣體，或者一種生成沉淀另一種生成弱電解質(zhì)。例如：Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等。⑹具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如常見的還原性離子：I-、Fe2+、S2-、HS-、SO32-、、HSO3-、Br-等常見的強氧化性離子：ClO-、MnO4-、Fe3+、Cr2O72-等

⑺在酸性或堿性的介質(zhì)中發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)如NO3-和上述還原性離子在中性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；

S2-和SO32-，在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。

MnO4-和Cl-

在中性溶液或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；

S2O32-和H+不能大量共存，因為S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑+H2O

⑻發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：

Fe3+＋3SCN-

=Fe(SCN)3離子反應(yīng)的類型：主要有復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。⒌離子反應(yīng)表示的方法：化學方程式、離子方程式。五、離子方程式⒈定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。⒉意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還可以表示所有同類型的化學反應(yīng)。⒊書寫方法：例：寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式。一寫：寫出反應(yīng)的化學方程式。二拆：把易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶難電離物質(zhì)及氣體寫成化學式。三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。四查：方程式兩邊的原子、電荷、電子轉(zhuǎn)移是否守恒。注意：⑴①易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式：強酸：稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫鹵酸（HF除外）等。強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等易溶于水的鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽、銨鹽等。②難溶于水的物質(zhì)寫成化學式：

③對于難電離的、易揮發(fā)的物質(zhì)寫成化學式。④單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等也寫成化學式，多元弱酸的酸式根不能拆開寫。OH-Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+SO42-Ba2+Ca2+Ag+CO32-Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+Ba2+⑵微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液，寫成離子形式，若是懸濁液寫成化學式。微溶物作為生成物一般寫成化學式。⑶固體與固體間的反應(yīng)、有濃硫酸參加的反應(yīng)不寫離子方程式，凡非水溶液中的反應(yīng)一般不寫離子方程式。例：

2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+H2OCu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O⑷對于銨鹽和堿在水溶液中反應(yīng)生成

NH3·H2O，當加熱時分解，不加熱時寫成NH3·H2O。△△⑸與量有關(guān)的離子方程式的書寫：①混合順序不同涉及的量的反應(yīng)：

Na2CO3+HClNaOH+H2SAlCl3+NaOHNaAlO2+HClAgNO3+NH3·H2O

②過量型----如酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的量等Ⅰ按照組成比例寫出不足物質(zhì)反應(yīng)的離子Ⅱ過量物質(zhì)的離子滿足不足離子的需要總之：以量少的反應(yīng)物完全反應(yīng)來書寫（少定多變）

Ca(HCO3)2+NaOHCa(HCO3)2+Ca(OH)2NaHSO4+NaOHNaHSO4+Ba(OH)2NaHCO3+NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2

Mg(HCO3)2+NaOHKAl(SO4)2+Ba(OH)2

NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2NH4Fe(SO4)2+Ba(OH)2

④與反應(yīng)物用量無關(guān)的離子反應(yīng)苯酚鈉+CO2

苯酚+Na2CO3Al3++NH3·H2OFeCl3+H2SBa(OH)2+H2SO4③氧化還原反應(yīng)中涉及的量

FeBr2+Cl2FeCl3+Na2S注意：離子方程式書寫中關(guān)于量的問題⒈定量型：其程序是：①按題給條件寫出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。如明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng)，可設(shè)兩物質(zhì)各為1mol，各離子物質(zhì)的量可算，②按多余離子滿足不足離子原則，SO42-和Al3+多余，則可得離子方程式。⒉目標型：其程序是：①按目標要求按比例寫出離子符號，如明礬溶液中加入Ba(OH)2

溶液至Al3+

沉淀完全，就要寫出Al3++3OH-。②按組成比例寫出與目標離子結(jié)合的其他離子。例：下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入Y溶液中無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（）

ABCDX稀鹽酸偏鋁酸鈉溶液硫化鈉溶液二氧化碳Y碳酸鈉溶液稀硫酸氯化鐵溶液苯酚鈉溶液D六、離子方程式正誤判斷方法⒈看離子反應(yīng)是否符合客觀事實。⒉看“=、↑、↓、可逆號”等是否正確。⒊看拆寫是否正確。⒋看是否漏掉離子反應(yīng)。⒌看電荷、原子、電子轉(zhuǎn)移是否守恒。⒍看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確即是否遵守定組成。⒎看是否符合題設(shè)條件：如“過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量、滴加順序、酸性、堿性”等對離子反應(yīng)的影響。例：下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳

CO2+H2O+2C6H5O-=2C6H5OH+CO32-

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液

HCO3-+H+=CO2+H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-A練1：（2010全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

Fe3O4+8H+=2Fe3++3H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO3-=Fe3++3H2O+NO↑D.將銅屑加入Fe3+溶液中：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D2、（2010課標全國）下表中評價合理的是（）選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤：Fe2+與Br-的化學計量數(shù)之比應(yīng)為1︰2B3（2009寧夏）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑D4(2013江蘇單科).下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：

MnO2+4HCl==Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：

Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O↓△D七、離子組共存規(guī)律

離子反應(yīng)發(fā)生的條件也就是離子組不能大量共存的原因：⒈生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存⒉生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存⒊生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存⒋發(fā)生絕對雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存：如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等⒌發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：Fe3+與I-、S2-，F(xiàn)e2+與H+和NO3-等⒍因題目的附加條件而不能大量共存的有：①某酸性溶液中（或pH=0）中，與H+反應(yīng)的離子不能大量共存例弱酸根離子、弱酸的酸式根離子、OH-等。②某堿性溶液中（或pH=14）中，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存例弱酸的酸式根、弱堿的陽離子、H+等③無色透明溶液中，有顏色的離子不能大量共存如Fe3+

、Fe2+

、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等④由水電離的氫離子濃度為1×10-14mol·L-1的溶液一定（或可能）不能共存的離子如弱酸的酸式根離子⑤特殊要求：在XX離子存在下，因發(fā)生XX反應(yīng)不能共存的八、離子的檢驗和推斷

離子的檢驗和推斷是離子反應(yīng)的應(yīng)用，也是對離子反應(yīng)理解的進一步深化，要求根據(jù)有關(guān)的實驗現(xiàn)象對溶液中可能存在的離子作出正確判斷，從而得到正確的結(jié)論。⒈解題思路：依據(jù)溶液性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子（或一定不含的離子），然后依據(jù)離子共存，推出一定不含的離子.⒉解題技巧:⑴先看題干:如溶液顏色、pH值、酸堿性等。⑵再根據(jù)溶液性質(zhì)或?qū)嶒灛F(xiàn)象推斷。⑶注意加入的試劑對某離子的干擾（如加入氯水、BaCl2溶液對原溶液有無Cl-的干擾）。⑷注意定性分析和定量分析的綜合應(yīng)用。K+、Al3+、Ba2+、NH4+

、Fe2+、Fe3+

、Cu2+Cl-、SO32-、SO42-、CO32-（1）常見陽離子檢驗

（2）常見陰離子的檢驗⒊基本知識：K+的檢驗：操作：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰（透過藍色的鈷玻璃）呈淺紫色。Al3+的檢驗：

取少量待測液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解。

Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O方法:

取樣(少量放在試管中)與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明該試樣中含有NH4+。NH4+的檢驗(銨鹽）實驗原理：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3NH3

使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變_____

藍△方法:

取樣(少量放在試管中)，向其中加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變?yōu)檠t色取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3Fe3+的檢驗Fe2+的檢驗

取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色沉淀Fe(OH)3Cu2+的檢驗：

取樣(少量放在試管中)，向其中加入NaOH溶液，生成藍色絮狀沉淀Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2+的檢驗

取少量待測液于試管中，加入稀硫酸后出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。

Ba2++SO42-=BaSO4↓方法：

取樣并向內(nèi)加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有Cl-

。Cl-的檢驗（鹽酸鹽或稱氯化物）實驗原理Cl-+Ag+=AgCl↓方法：

取樣并向先加稀HCl，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，證明該試樣中含有SO42-

。SO42-的檢驗（硫酸鹽）●不能用稀硝酸，也不能用Ba(NO3)2Ba2++SO42-=BaSO4↓方法:

取樣(少量放在試管中)，向其中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸后，沉淀溶解且產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁CO32-的檢驗實驗原理⑶熟練掌握在溶液中有特殊顏色的離子：MnO4-：紫色Cu2+：藍色Fe2+：淺綠色Fe3+：棕黃色⑷其它一些物質(zhì)的檢驗待檢物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象酸（H＋）用紫色石蕊試液；用PH試紙紫色石蕊變紅；PH試紙變色PH＜7堿（OH－）用紫色石蕊試液；用PH試紙紫色石蕊變藍；PH試紙變色PH＞7淀粉與碘水反應(yīng)變藍某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一

定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-1、對下列實驗過程的評價，正確的是（）鞏固練習D2、能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別