化學(xué)必修2第2章-化學(xué)反應(yīng)與能量(精品全章復(fù)習(xí))

高中化學(xué)人教版·必修2本課件為基于精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容，進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài)，請(qǐng)單擊選中此公式，點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。課件編輯說明

第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)條件的控制本章總結(jié)提升第二章

化學(xué)反應(yīng)與能量目錄第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)

│三維目標(biāo)三維目標(biāo)1．知識(shí)與技能(1)知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；了解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的決定因素。(2)通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用及其對(duì)人類文明發(fā)展的貢獻(xiàn)。

2．過程與方法(1)通過實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念。(2)通過科學(xué)探究和學(xué)生活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能和熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)驗(yàn)方法。3．情感態(tài)度價(jià)值觀(1)感知生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量轉(zhuǎn)化，能源與人類的密切關(guān)系，深刻體會(huì)到化學(xué)知識(shí)與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀。(2)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)，提高學(xué)生的觀察、思考能力，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生自主地獲取知識(shí)，感受到學(xué)習(xí)的樂趣。第一節(jié)

│三維目標(biāo)第一節(jié)

│重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)

[重點(diǎn)]化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

[難點(diǎn)]從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。第一節(jié)

│教學(xué)建議教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個(gè)方面：(1)及時(shí)回顧舊知識(shí)，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之一是從微觀化學(xué)鍵的角度揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因——化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在進(jìn)行新授課要回顧化學(xué)鍵的內(nèi)容，例如可以通過幾個(gè)相關(guān)習(xí)題進(jìn)行聯(lián)系。(2)做好演示實(shí)驗(yàn)，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容之二是從實(shí)驗(yàn)的角度說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式——吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因此在教學(xué)過程中要通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生親身感受。第一節(jié)

│教學(xué)建議(3)把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。例如進(jìn)行化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系時(shí)，不要涉及反應(yīng)熱的概念及計(jì)算；進(jìn)行化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化時(shí)，對(duì)中和熱不要涉及中和熱實(shí)驗(yàn)的測(cè)定。第一節(jié)

│新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入[導(dǎo)入一]央視國(guó)際消息，中國(guó)能源消費(fèi)總量已經(jīng)位居世界第二，約占世界能源消費(fèi)總量的11%。2003年，中國(guó)能源消費(fèi)總量為16.8億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然氣占2.8%，可再生能源占7.3%。目前中國(guó)面臨著常規(guī)能源資源約束、過分依賴煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問題。中國(guó)每噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的10.3%、歐盟的16.8%。中國(guó)石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國(guó)內(nèi)外兩種資源、兩個(gè)市場(chǎng)，在做好石油節(jié)約與替代的同時(shí)，走出國(guó)門，積極參與世界油氣市場(chǎng)的開發(fā)與資源分享，擴(kuò)大能源對(duì)外貿(mào)易和投資。能源問題已成為制約一個(gè)國(guó)家發(fā)展的瓶頸，今天我們以化學(xué)的眼光來研究能源。[導(dǎo)入二]能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火——熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)離不開能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。我們的日常生活中離不開能源，如液化氣，它在燃燒時(shí)放出熱能。那這些熱能從何而來呢？本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。第一節(jié)

│新課導(dǎo)入第一節(jié)

│新課感知

1．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是________________，該過程包含著_______________________和_______________________。2．濃硫酸溶于水時(shí)______能量，NH4NO3溶于水時(shí)_______能量。(填“放出”或“吸收”)。新課感知有新物質(zhì)生成

反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂

生成物化學(xué)鍵的形成

放出吸收

第一節(jié)

│

自主探究一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1．從化學(xué)鍵的斷裂與形成上看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是________________和_______________________。

2．當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量多于生成化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)________熱；當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量少于生成化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，反應(yīng)________熱。自主探究舊化學(xué)鍵斷裂

新化學(xué)鍵形成的過程

吸收

放出吸放第一節(jié)

│

自主探究

[答案]鍵能——斷開或者形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量。化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于斷開化學(xué)鍵吸收的能量與形成新化學(xué)鍵所釋放出的能量之差。第一節(jié)

│

自主探究二、反應(yīng)物與生成物的總能量與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1．能量守恒定律任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循________守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。2．如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)________熱；如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)________熱。反應(yīng)吸熱、放熱只與反應(yīng)物與生成物的總能量有關(guān)。能量放吸

如圖2－1－1所示：

3．物質(zhì)本身所具有的能量(化學(xué)能)越低時(shí)，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的熱量就越多，而形成其化學(xué)鍵放出的熱量也就越多。第一節(jié)

│

自主探究

三、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1．鋁與鹽酸反應(yīng)中的能量變化第一節(jié)

│

自主探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①看到有_______②用手觸摸反應(yīng)后試管，________③用溫度計(jì)測(cè)得反應(yīng)后溫度______化學(xué)方程式___________________反應(yīng)過程__________熱量氣泡產(chǎn)生

手感到熱

升高

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

放出

第一節(jié)

│

自主探究第一節(jié)

│

自主探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有______生成用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應(yīng)______熱用手拿起燒杯燒杯與玻璃片_______將沾有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成結(jié)論Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl___________，反應(yīng)過程________熱量NH3

吸

沾到一起

反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)冰

冰熔化=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

吸收

3.酸、堿中和反應(yīng)中的能量變化三組強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的對(duì)比實(shí)驗(yàn)第一節(jié)

│

自主探究反應(yīng)物及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3

第一節(jié)

│

自主探究結(jié)論HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O反應(yīng)時(shí)放熱HCl＋NaOH=NaCl＋H2O反應(yīng)時(shí)放熱HCl＋KOH=KCl＋H2O反應(yīng)時(shí)放熱歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)時(shí)放出熱量[溫馨提示]中和熱是強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放出的熱量，而不是1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)所釋放出的熱量。四、化學(xué)能的利用人類利用能源的三個(gè)階段1．柴草時(shí)期：柴草時(shí)期(火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命)以樹枝雜草為主要能源。其主要貢獻(xiàn)是：(1)推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步；(2)鉆木取火使人類告別了“茹毛飲血”的生活，熟食促進(jìn)了人的進(jìn)化；(3)陶瓷、煉銅、冶鐵等化學(xué)工藝在烈火中誕生，促進(jìn)物質(zhì)文明。第一節(jié)

│

自主探究2．化石能源時(shí)期：化石能源時(shí)期(18世紀(jì)中期至現(xiàn)代)以__________________為主要能源。主要貢獻(xiàn)：(1)促進(jìn)了冶金工業(yè)的發(fā)展和蒸汽機(jī)的推廣，推動(dòng)了近代產(chǎn)業(yè)革命；(2)推動(dòng)了汽車、飛機(jī)等工業(yè)的發(fā)展，加速了現(xiàn)代工業(yè)化的進(jìn)程。3．多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，__________________________________將成為新能源的主力軍。太陽(yáng)能、氫能、核能、生物能、地殼地表能將成為能源家族的主要成員。主要貢獻(xiàn)：(1)滿足人們生產(chǎn)、生活所需的能源；(2)提高了能源的利用率；(3)最大限度地減少對(duì)環(huán)境的污染。第一節(jié)

│

自主探究煤、石油、天然氣

可再生能源和清潔能源(綠色能源)第一節(jié)

│

典例類析

典例類析答案B

第一節(jié)

│

典例類析[解析]設(shè)所需要的能量為QkJ，在生成2molNH3時(shí)，要斷開1molN≡N鍵，3molH－H鍵，需吸收(Q＋3×436)kJ的能量。同時(shí)形成6molH－N鍵，能放出6×391kJ的熱量。則有：6×391kJ－(Q＋3×436kJ)＝92.4kJ，求得Q＝945.6kJ。[解題技巧]解此類試題可以用斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量減去生成化學(xué)鍵所放出的總能量，若所得數(shù)值為正數(shù)，則反應(yīng)吸熱，若為負(fù)數(shù)，則反應(yīng)放熱。第一節(jié)

│

典例類析第一節(jié)

│

典例類析[答案]AC

[解析]化學(xué)鍵的生成和斷裂是互逆的兩個(gè)過程，A項(xiàng)正確；反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為：H—H＋Cl—Cl―→2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時(shí)生成了2molH—Cl鍵。根據(jù)(436kJ＋243kJ)－2×431kJ＝－183kJ，解得差值為負(fù)值，說明放出熱量，因此選項(xiàng)C正確。第一節(jié)

│

典例類析第一節(jié)

│

典例類析

第一節(jié)

│

典例類析

第一節(jié)

│

典例類析

第一節(jié)

│

典例類析

第一節(jié)

│

典例類析第一節(jié)

│

典例類析第一節(jié)

│

典例類析第一節(jié)

│

正誤立判

1．化學(xué)反應(yīng)過程中不一定都有能量變化(

)[答案]

×

[解析]化學(xué)反應(yīng)均有能量變化。。

2．氫氧化鈉固體溶于水，要釋放能量(

)[答案]

√

3．煤、石油、天然氣是化石燃料(

)

[答案]√

正誤立判4．鎂帶燃燒時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)[答案]×

[解析]還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能。

5．淀粉等能量物質(zhì)在體內(nèi)的轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(

)

[答案]√第一節(jié)

│

正誤立判第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)

│三維目標(biāo)三維目標(biāo)1．知識(shí)與技能使學(xué)生了解原電池的工作原理，掌握構(gòu)成原電池的條件，能正確判斷電池的正負(fù)極以及書寫電極反應(yīng)式。2．過程與方法學(xué)習(xí)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。3．情感態(tài)度價(jià)值觀通過學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，體驗(yàn)并享受探究的快樂，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神，并培養(yǎng)學(xué)生增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。第二節(jié)

│重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)

[重點(diǎn)]初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

[難點(diǎn)]通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。。第二節(jié)

│教學(xué)建議教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個(gè)方面：(1)及時(shí)回顧舊知識(shí)，本節(jié)教學(xué)目的是引導(dǎo)學(xué)生探究原電池的工作原理，由于原電池利用的原理是氧化還原反應(yīng)，在課前可以要求學(xué)生復(fù)習(xí)必修1中氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，例如讓學(xué)生閱讀教材或演練習(xí)題等。

(2)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，教學(xué)過程中可以設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，例如將鋅、銅分別插入稀硫酸中與鋅銅導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，讓學(xué)生觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用所學(xué)知識(shí)分析產(chǎn)生的原因，體會(huì)原電池中的氧化還原反應(yīng)，感受原電池的形成條件。第二節(jié)

│教學(xué)建議(3)把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。例如進(jìn)行充電電池的教學(xué)時(shí)，不要拓展到充電過程——電解池。第二節(jié)

│新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入[導(dǎo)入一]我們的生活中離不開各種電池。交通運(yùn)輸工具需要配備電池，人造衛(wèi)星、宇宙飛船必須攜帶電池，我們的日常生活也要使用電池。那么電池的工作原理是什么？怎樣實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化呢？”

[導(dǎo)入二]化學(xué)史話：奇妙的青蛙腿——伽伐尼電流同學(xué)們，在化學(xué)的發(fā)展史上有很多有趣的故事。例如，十八世紀(jì)末，意大利解剖學(xué)和醫(yī)學(xué)教授伽伐尼在做青蛙手術(shù)時(shí)，將剝?nèi)テさ男迈r蛙腿放在鐵盤中，用銅制手術(shù)刀接觸蛙腿，蛙腿竟然抽搐了！青蛙腿為什么會(huì)抽搐呢？這個(gè)奇怪的現(xiàn)象引起當(dāng)時(shí)許多科學(xué)家的思考并進(jìn)行了大量的研究。今天，讓我們穿過時(shí)光隧道，重回十八世紀(jì)末，把培養(yǎng)皿想象成解剖臺(tái)，鋅粒代替鐵盤，銅片代替銅刀，稀硫酸代替蛙腿中的體液，和科學(xué)家們一樣用實(shí)驗(yàn)來解決問題！第二節(jié)

│新課導(dǎo)入第1課時(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化第1課時(shí)

│新課感知

新課感知熱能

光能

能量守恒

化學(xué)

熱

熱

化學(xué)

一、能源分類1．一次能源：___________________的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒘魉?、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦等。2．二次能源：______________________________的能源稱為二次能源，如電能(水電、火電、核電)、蒸氣等。直接從自然界中取得一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到自主探究第1課時(shí)

│自主探究第1課時(shí)

│自主探究煤、石油、天然氣

化學(xué)能

化學(xué)能

機(jī)械能

2．原電池(1)概述：第1課時(shí)

│自主探究定義將___________轉(zhuǎn)變?yōu)開_________的裝置實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______上有氣泡產(chǎn)生，______逐漸溶解，電流表指針發(fā)生______化學(xué)能電能

銅片

鋅片

偏轉(zhuǎn)

氧化

第1課時(shí)

│自主探究

工作原理Zn－2e－＝Zn2＋

失電流陽(yáng)還原

2H＋＋2e－＝H2↑

第1課時(shí)

│自主探究原電池構(gòu)成條件①要有活潑性不同的兩個(gè)電極(如金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；②要有電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)；③兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接或直接接觸；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電子流向?qū)嵸|(zhì)是氧化還原反應(yīng)，____________負(fù)極正極化學(xué)能電能[想一想]原電池中，負(fù)極一定比正極活潑嗎？

[答案]有特殊情況，如：①當(dāng)Mg、Al用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，活潑金屬M(fèi)g作正極，此時(shí)較不活潑的Al作負(fù)極。②當(dāng)銅、鐵用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中構(gòu)成原電池時(shí)，由于Fe被鈍化，此時(shí)Cu作原電池的負(fù)極。第1課時(shí)

│自主探究第1課時(shí)

│自主探究(2)原電池的設(shè)計(jì)試驗(yàn)編號(hào)abc實(shí)驗(yàn)方案Cu－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁Cu－Fe原電池，電解質(zhì)溶液為果汁Fe－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁實(shí)驗(yàn)用品鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡(或發(fā)光二極管)、果汁(橙汁、蘋果汁、檸檬汁)、500mL燒杯實(shí)驗(yàn)操作用導(dǎo)線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個(gè)500mL的燒杯中，用發(fā)光二極管分別接觸三種方案中金屬活動(dòng)性不同的金屬夾。觀察現(xiàn)象(連接方式如下)第1課時(shí)

│自主探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三種方案中發(fā)光二極管均發(fā)光

第1課時(shí)

│自主探究試驗(yàn)編號(hào)abc裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)論原電池把__________轉(zhuǎn)變?yōu)開_________化學(xué)能電能

第1課時(shí)

│

典型類析

?類型一構(gòu)成原電池的條件四個(gè)條件：①活潑性不同的兩個(gè)電極(如金屬與金屬、金屬與非金屬、金屬與金屬氧化物)；②電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽的溶液均可)；③兩電極浸入電解質(zhì)溶液中且用導(dǎo)線連接或直接接觸；④自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。典例類析第1課時(shí)

│

典型類析

[答案]EFG

[解析]A項(xiàng)中，兩電極活潑性相同，無法產(chǎn)生電流；B項(xiàng)中蔗糖是非電解質(zhì)，C、D兩項(xiàng)中沒有形成閉合回路。它們均不能構(gòu)成原電池。[點(diǎn)評(píng)]本題考查原電池的構(gòu)成條件，缺少四個(gè)條件中的任意一個(gè)條件都不能構(gòu)成原電池，解題時(shí)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件逐一選擇即可。應(yīng)特別注意的是F項(xiàng)中Zn、Fe電極直接相連，滿足原電池的條件，但無電流輸出，在實(shí)際生產(chǎn)中無應(yīng)用價(jià)值。第1課時(shí)

│

典型類析

變式

如圖2－2－2所示的裝置中，屬于原電池的是(

)

[答案]B

[解析]A項(xiàng)不屬于原電池，因?yàn)閮蓚€(gè)電極材料相同，均為石墨電極；C項(xiàng)無水酒精為非電解質(zhì)，不屬于原電池；D項(xiàng)有外加電源，也不屬于原電池。第1課時(shí)

│

典型類析

?類型二原電池的正、負(fù)極判斷及電極反應(yīng)式書寫1．原電池正負(fù)極的判斷方法第1課時(shí)

│

典型類析負(fù)極正極電極材料活潑性較強(qiáng)的金屬活潑性較弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘侔l(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)電子流動(dòng)方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子流動(dòng)方向陰離子移向的極陽(yáng)離子移向的極反應(yīng)現(xiàn)象電極溶解電極增重或有氣泡放出

2.原電池電極反應(yīng)式的書寫方法原電池反應(yīng)所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)式的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式；②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失的情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，特別注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)，總的化學(xué)方程式是把正、負(fù)極電極反應(yīng)相加的結(jié)果。反過來也可以由總反應(yīng)式與正、負(fù)極電極反應(yīng)相減，得電極反應(yīng)，電極反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒及正、負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律。第1課時(shí)

│

典型類析例2如圖2－2－3所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是(

)A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．稀硫酸中SO42-移向M極D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N第1課時(shí)

│

典型類析[答案]D[點(diǎn)評(píng)]本題從電極的確定、離子流向、電流方向等方面考查了原電池原理的有關(guān)知識(shí)，關(guān)鍵是要正確判斷原電池的正、負(fù)極。第1課時(shí)

│

典型類析第1課時(shí)

│

典型類析ABCD正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2

變式某原電池的總反應(yīng)是Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，該原電池的正確組成是(

)[答案]B第1課時(shí)

│

典型類析第1課時(shí)

│

典型類析

例3

有A、B兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖2－2－4所示的原電池，請(qǐng)完成下列問題：

(1)①負(fù)極材料：A池________，B池______。②A池：正極_____________，負(fù)極________________。B池：正極：____________，負(fù)極________________。(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為____________________。[答案](1)①M(fèi)g

Al②2H＋＋2e－=H2↑

Mg－2e－=Mg2＋

6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－

2Al－6e－＋8OH－=2AlO-2＋4H2O(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO-2＋3H2↑第1課時(shí)

│

典型類析第1課時(shí)

│

典型類析第1課時(shí)

│

典型類析

?類型三原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；③設(shè)計(jì)原電池；④金屬的腐蝕。第1課時(shí)

│

典型類析例4有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(

)A．A＞B＞C＞D

B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A第1課時(shí)

│

典型類析[答案]B[點(diǎn)評(píng)]原電池原理在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有許多具體應(yīng)用，真正掌握了其原理可正確分析與原電池有關(guān)的現(xiàn)象。第1課時(shí)

│

典型類析第1課時(shí)

│

典型類析

變式某同學(xué)在做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后，又做出了以下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．用導(dǎo)線連接鋅片、銅片，一起浸在CuSO4溶液中，鋅片表面析出單質(zhì)銅B．把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C．用導(dǎo)線連接鐵片、銅片，一起浸在濃硝酸中，鐵片不斷溶解D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快[答案]D第1課時(shí)

│

典型類析第1課時(shí)

│

正誤立判

1．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染少的一種二次能源(

)

[答案]√2．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是兩電極上分別進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移(

)

[答案]

√

3．負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)(

)[答案]

√

正誤立判

4．正極是電子流出的極(

)[答案]

×

[解析]正極是電子流入的極。5．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成(

)[答案]

×

[解析]構(gòu)成原電池兩極的材料可以是金屬與金屬、金屬與非金屬或金屬與金屬氧化物。第1課時(shí)

│

正誤立判第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源第2課時(shí)發(fā)展中的化學(xué)電源第2課時(shí)

│新課感知化學(xué)電源是通過________原理工作的，它將________能轉(zhuǎn)化為_________能。生活中最常用的電池是干電池和充電電池。新課感知原電池化學(xué)電第2課時(shí)

│自主探究

自主探究一次性不能

Zn－2e－＝Zn2＋

一、干電池干電池是人們最早使用的化學(xué)電池，即普通鋅錳電池，其構(gòu)造如圖2－2－5所示。它是一種________電池，放電之后______再充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)不可逆)。電池在使用過程中，鋅會(huì)逐漸溶解：_________________________________(寫電極方程式)，鋅殼逐漸變薄，內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)容易泄漏出來腐蝕電器，因此后來人們?cè)谕鈿ど咸咨戏栏g金屬筒或塑料筒制成了防漏電池。另外，為了延長(zhǎng)電池的使用壽命和性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)__________換成濕的__________，并在構(gòu)造上作了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池?，F(xiàn)在各類堿性電池還廣泛用于卡式錄音機(jī)、閃光燈、電動(dòng)玩具等。第2課時(shí)

│自主探究NH4ClKOH二、充電電池1．充電電池的特點(diǎn)充電電池又稱______電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以_____________(一般通過充電器將交流電變?yōu)橹绷麟娺M(jìn)行充電)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，放電時(shí)，________轉(zhuǎn)化為______；充電時(shí)，再由______轉(zhuǎn)化為________。第2課時(shí)

│自主探究二次

逆向進(jìn)行

化學(xué)能

電能

電能

化學(xué)能2．幾種常見的充電電池(1)鉛蓄電池最早使用的充電電池是鉛蓄電池(如圖2－2－6所示)。正極為______，負(fù)極為______，電解質(zhì)溶液為__________。由于鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此目前使用的電瓶仍是鉛蓄電池。另外，鉛蓄電池還廣泛用于國(guó)防、科研、生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域。第2課時(shí)

│自主探究PbO2

PbH2SO4溶液

圖2－2－6(2)鎳鎘電池鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池，以____為負(fù)極，以_________為正極，以________為電解質(zhì)，其壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)，廣泛用于收錄機(jī)、無線對(duì)講機(jī)、電子閃光燈、電動(dòng)剃須刀等。但鎘是致癌物質(zhì)，這制約了鎳鎘電池的發(fā)展。(3)鋰離子電池鋰位于元素周期表中第______族，是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)。鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話、數(shù)碼相機(jī)、攝像機(jī)等低功耗電器的主流電源。第2課時(shí)

│自主探究CdNiO(OH)KOHⅠA三、燃料電池燃料電池與干電池或蓄電池的主要區(qū)別在于________________________，而是由__________提供燃料和氧化劑等。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高(理論上達(dá)85%～90%)，可持續(xù)使用，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境(以H2為燃料時(shí)，產(chǎn)物為H2O；以CH4為燃料時(shí)，產(chǎn)物是H2O和CO2)。因此燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。第2課時(shí)

│自主探究反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部

外加設(shè)備第2課時(shí)

│典例類析典例類析第2課時(shí)

│典例類析[答案]D第2課時(shí)

│典例類析

第2課時(shí)

│典例類析[答案]C第2課時(shí)

│典例類析?類型二充電電池的工作原理1．對(duì)可充電電池充電和放電兩過程的認(rèn)識(shí)：放電是原電池反應(yīng)，要能根據(jù)題給總反應(yīng)式，寫出原電池總反應(yīng)式。2．對(duì)可充電電池電極極性和材料的判斷：判斷電池放電時(shí)電極極性和材料，可先標(biāo)出放電(原電池)總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的一極為負(fù)極，該物質(zhì)即為負(fù)極材料；得到電子的一極為正極，該物質(zhì)即為正極材料。第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析3．可充電電池電極反應(yīng)式的書寫方法：書寫可充電電池電極反應(yīng)式，一般都是先書寫放電的電極反應(yīng)式。書寫放電的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要遵守三步：第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫出一個(gè)比較容易書寫的電極反應(yīng)式(書寫時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。第2課時(shí)

│典例類析4．對(duì)可充電電池某電極是發(fā)生氧化還是還原反應(yīng)及某元素被氧化還是被還原的判斷：可根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行分析，放電(原電池)的負(fù)極失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，其變價(jià)元素被氧化；放電(原電池)的正極得到電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，其變價(jià)元素被還原。5．對(duì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷：放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。6．可充電電池充電時(shí)與電源的連接：可充電電池用完后充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，原電池的正極與外電源的正極相連。第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析[方法技巧]若已知電池總反應(yīng)式，要寫電極反應(yīng)式，一般的處理方法是：根據(jù)規(guī)律先判斷負(fù)極材料，負(fù)極材料若是金屬則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)的陽(yáng)離子(注意：Fe失電子一般變?yōu)镕e2＋)，負(fù)極材料若是其他被氧化的物質(zhì)，則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)的氧化產(chǎn)物，然后再推斷正極反應(yīng)，可利用總反應(yīng)與已知某反應(yīng)作差。[答案]C

第2課時(shí)

│典例類析?類型三燃料電池的工作原理燃料電池電極反應(yīng)式的書寫第一步：寫出電池總反應(yīng)式，燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為NaOH溶液)的總反應(yīng)為：CH4＋2O2＋2NaOH=Na2CO3＋3H2O第二步：寫出電池的正極反應(yīng)式根據(jù)燃料電池的特點(diǎn)，一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)都是O2，隨著電解質(zhì)溶液的不同，其電極反應(yīng)有所不同，其實(shí)，我們只要熟記以下兩種情況：

第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析(1)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。(2)堿性電解質(zhì)溶液環(huán)境下電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。第三步：根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式電池的總反應(yīng)和正、負(fù)極反應(yīng)之間有如下關(guān)系：電池的總反應(yīng)式＝電池正極反應(yīng)式＋電池負(fù)極反應(yīng)式故根據(jù)第一、二步寫出的反應(yīng)，有：電池的總反應(yīng)式－電池正極反應(yīng)式＝電池負(fù)極反應(yīng)式，注意在將兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)，要約去正極的反應(yīng)物O2。第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│典例類析圖2－2－9[答案]B

第2課時(shí)

│典例類析第2課時(shí)

│正誤立判

1．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池(

)[答案]

√

[解析]原溶液還可能含有Ag＋。2．鋅錳干電池中，鋅電極是正極(

)

[答案]

×

[解析]Zn失去電子生成Zn2＋，作負(fù)極。正誤立判3．甲醇燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(

)

[答案]

√

4．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的常是可燃性氣體(

)

[答案]

√5．氫氧燃料電池、鋅錳電池、鎳鎘電池中不易造成環(huán)境污染的是氫氧燃料電池(

)

[答案]

√

第2課時(shí)

│正誤立判第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三節(jié)

│三維目標(biāo)三維目標(biāo)1．知識(shí)與技能(1)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等外部條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念，知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征。(3)通過“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢”、“催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)半定量實(shí)驗(yàn)方案的能力，以及分析和處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力。第三節(jié)

│三維目標(biāo)2．過程與方法(1)通過實(shí)驗(yàn)形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念，以及形成影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(2)通過“思考與交流”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。3．情感態(tài)度價(jià)值觀(1)通過學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從化學(xué)視角去觀察生活生產(chǎn)和社會(huì)中關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的問題。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。(2)通過對(duì)化工生產(chǎn)資料的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。第三節(jié)

│重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)

[重點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

[難點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的概念。第三節(jié)

│教學(xué)建議教學(xué)建議本節(jié)教學(xué)過程中要注意以下幾個(gè)方面：(1)聯(lián)系實(shí)際生活，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)存在速率和限度問題。(2)做好探究實(shí)驗(yàn)，教材中對(duì)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及規(guī)律是通過實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)出來的，教學(xué)過程中要做好實(shí)驗(yàn)。

第三節(jié)

│教學(xué)建議(3)把握教學(xué)內(nèi)容深淺度，嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行教學(xué)。例如進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的限度教學(xué)時(shí)，只要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡的概念和特征，不要拓展到影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡的移動(dòng)。第三節(jié)

│新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入[導(dǎo)入一]演示幻燈片：火藥爆炸、溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)。提問：觀看了演示幻燈片之后，從化學(xué)反應(yīng)的角度，你想到了什么？(1.你了解化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？2.反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系。)從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑，這是為什么呢？這就是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)——化學(xué)反應(yīng)的速率和限度。[導(dǎo)入二]物體的運(yùn)動(dòng)有快有慢，化學(xué)反應(yīng)同樣有快有慢。你能列舉一些進(jìn)行的非?？旎蛘叻浅Ｂ姆磻?yīng)的例子嗎？學(xué)生討論，比較快的反應(yīng)：爆炸反應(yīng)、溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)……比較慢的反應(yīng)：化石燃料的形成、溶洞的形成、緩慢氧化……【投影圖片】常見的速率差別比較明顯的反應(yīng)【設(shè)問】物理中用速度來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那如何描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢呢？第三節(jié)

│新課導(dǎo)入第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)

│新課感知

新課感知化學(xué)能電能氧化還原反應(yīng)干電池充電電池燃料電池第1課時(shí)

│

自主探究一、化學(xué)反應(yīng)速率1．含義及表示(1)含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)過程____________的物理量。(2)表示：通常用______________________________或______________________(均取正值)來表示。即v_______。(3)單位：通常為________________或_______________。(此時(shí)濃度以____________為單位，時(shí)間以________或________為單位)。自主探究快慢單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量生成物濃度的增加量mol·L－1·min－1

mol·L－1·s－1minmol·L－1s[想一想]如何定性判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢？

[答案]可以借助于化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷，如對(duì)于有氣體、沉淀產(chǎn)生和顏色變化的化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察氣泡逸出、沉淀產(chǎn)生和顏色變化的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。第1課時(shí)

│

自主探究第1課時(shí)

│

自主探究

2．特點(diǎn)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。(2)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)方程式中的________________。例如：對(duì)反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。(3)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

a∶b∶c∶d

第1課時(shí)

│

自主探究二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因______________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。

2．外因(1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

[實(shí)驗(yàn)探究]探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有什么影響？反應(yīng)物的性質(zhì)第1課時(shí)

│

自主探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在3支相同的試管中分別加入2～3mL約5%的H2O2溶液，然后每支試管中滴加2滴1mol·L－1的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等3支試管上的氣球大小差不多相同時(shí)，同時(shí)置于3個(gè)燒杯中(如圖所示)觀察現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡的速率________，氣球______溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率________溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率_______液中產(chǎn)生氣泡的速率______，氣球__________溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率_______化學(xué)方程式2H2O2=2H2O＋O2↑很快

最大

越快

較快

較慢

最小

越慢

第1課時(shí)

│

自主探究

[規(guī)律總結(jié)]溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以_____反應(yīng)速率；降低溫度，可以______反應(yīng)速率。(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)探究]探究不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有什么影響？加快減慢第1課時(shí)

│

自主探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在3支相同的試管中分別加入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol·L－1的FeCl3溶液加入二氧化錳立即有大量氣泡產(chǎn)生，紅墨水上升較快不加催化劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)，紅墨水上升較慢加入FeCl3

溶液立即有大量氣泡產(chǎn)生，紅墨水上升較快催化劑MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率

不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率較小

催化劑FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率

第1課時(shí)

│

自主探究[規(guī)律總結(jié)]催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑通常能極大地加快反應(yīng)速率，即催化劑能夠________化學(xué)反應(yīng)速率。(3)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響我們知道，在空氣中，帶余燼的木條會(huì)熄滅，而在氧氣中則很快復(fù)燃(因此，實(shí)驗(yàn)室中我們用帶余燼的木條來檢驗(yàn)氧氣)。硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒的速率明顯加快，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。由此證明，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有較大影響。改變第1課時(shí)

│

自主探究[規(guī)律總結(jié)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物(氣體或溶液)的濃度，可以________反應(yīng)速率。(4)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成_________。因此，增大體系壓強(qiáng)，氣體體積________，濃度_______，反應(yīng)速率________減小體系壓強(qiáng)，氣體體積________，濃度________，反應(yīng)速率________。加快

反比減小

增大

加快

增大減小

減慢

第1課時(shí)

│

自主探究[規(guī)律總結(jié)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其他條件不變時(shí)，如果反應(yīng)物中有氣體，增大體系壓強(qiáng)(指縮小氣體體積)可以增大反應(yīng)速率；相反，減小體系壓強(qiáng)可以減小反應(yīng)速率。(5)其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響①固體表面積大小也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。一般來說，顆粒越______，與其他物質(zhì)的接觸面積越大，反應(yīng)速率越______；②反應(yīng)物的狀態(tài)也能影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般來說，配成溶液或使反應(yīng)物成為氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，有利于加快反應(yīng)速率。小

快

第1課時(shí)

│

典例類析

?類型一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．化學(xué)反應(yīng)速率的兩種計(jì)算方法：定義法與比例關(guān)系式法。2．對(duì)于同一反應(yīng)，要比較其在不同階段的反應(yīng)快慢時(shí)，必須將化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，同時(shí)要注意單位統(tǒng)一，再進(jìn)行比較。3．在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，則其化學(xué)反應(yīng)速率也是常數(shù)。典例類析4．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即三段式。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對(duì)應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個(gè)量：(1)初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度)；(2)改變量；(3)終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量(濃度)，其中改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。第1課時(shí)

│

典例類析

例1

某溫度下，反應(yīng)：2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)，開始時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol·L－1，經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.0300mol·L－1。則該反應(yīng)的速率為(

)A．v

(N2O5)＝1.80×10－4mol·L－1·min－1B．v

(N2O5)＝1.08×10－2

mol·L－1·min－1

C．v

(O2)＝1.80×10－4

mol·L－1·min－1

D．v

(O2)＝1.08×10－4

mol·L－1·min－1第1課時(shí)

│

典例類析

[答案]B

[解析]

2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)，c(始)(mol·L－1)

0.0408Δc(mol·L－1)

0.0108

0.0216

0.0054c(末)(mol·L－1)

0.0300v(mol·L－1·min－1)0.0108

0.0216

0.0054[點(diǎn)評(píng)]本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。要依據(jù)其定義及公式進(jìn)行計(jì)算，建議采用上述三段式，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。第1課時(shí)

│

典例類析第1課時(shí)

│

典例類析[答案]8.8

0.08mol·L－1第1課時(shí)

│

典例類析第1課時(shí)

│

典例類析[答案]D

第1課時(shí)

│

典例類析第1課時(shí)

│

典例類析第1課時(shí)

│

典例類析金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.13mol·L－1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L－1鹽酸10mL60℃DMg0.13mol·L－1硫酸10mL60℃

[點(diǎn)評(píng)]比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，應(yīng)該先看決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)部因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，然后再看影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑等。[答案]D第1課時(shí)

│

典例類析

變式把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的是(

)A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4

第1課時(shí)

│

典例類析

[答案]D

[解析]增大鹽酸的濃度和鋁條的表面積、升高溶液的溫度都能增大氫氣的產(chǎn)生速率。加入少量Na2SO4固體，不會(huì)影響氫氣的產(chǎn)生速率。第1課時(shí)

│

典例類析

例3化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是(

)A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑第1課時(shí)

│

典例類析

[答案]C第1課時(shí)

│

典例類析

[解析]增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度(如加入的是某種固體反應(yīng)物)，反應(yīng)速率不一定增大，故A項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)的方法有很多，如縮小容器的體積、充入氣體等，此時(shí)氣體的濃度可能改變，也可能不改變，不能說增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大，故B項(xiàng)不正確；無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會(huì)加快反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，故催化劑不一定增大反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確。

變式

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)?2HI(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相應(yīng)的表格(填“增大”“減小”或“不變”)。第1課時(shí)

│

典例類析編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(正催化劑)(3)保持容積不變，再充入amolH2(4)將容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍(5)保持容積不變，通入bmolNe

[答案](1)增大(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變

[解析](3)再充入amolH2，c(H2)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(4)擴(kuò)大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(或壓強(qiáng))均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。(5)在密閉容器中通入Ne(g)，保持容積不變，并未改變反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變。第1課時(shí)

│

典例類析第1課時(shí)

│

正誤立判

1．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)質(zhì)量的多少來表示(

)

[答案]

×

[解析]是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

2．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快(

)

[答案]

×

[解析]增加固體物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。正誤立判3．增加體系的壓強(qiáng)一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快(

)[答案]×

[解析]增大非氣態(tài)反應(yīng)壓強(qiáng)，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

4．化學(xué)反應(yīng)速率可用固體物質(zhì)來表示(

)

[答案]×

[解析]固體物質(zhì)沒有濃度變化，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率。

第1課時(shí)

│

正誤立判第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)條件的控制第2課時(shí)

│新課感知

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________量或生成物濃度的________量，用公式表示為：________。2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是________________；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有___________________________________________________等。新課感知減少增加

反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)溫度、濃度、催化劑、固體反應(yīng)物表面積第2課時(shí)

│

自主探究一、可逆反應(yīng)1．概念在同一條件下，能向正反應(yīng)方向______，同時(shí)也向____________進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2．表示方法可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示，但化學(xué)方程式中的“=”用≒代替。如SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可表示為：自主探究進(jìn)行逆反應(yīng)方向

同時(shí)相同不同第2課時(shí)

│

自主探究最大

最大零

零

減小增大減小增大第2課時(shí)

│

自主探究(3)一段時(shí)間(t1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)，反應(yīng)物的濃度不再變化，生成物的濃度也不再變化。此時(shí)的狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。該過程可用圖2－3－1表示：[溫馨提示]化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與過程、途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)有關(guān)。第2課時(shí)

│

自主探究2．化學(xué)平衡狀態(tài)的概念如果外界條件不發(fā)生變化，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度____________，達(dá)到一種表面______的狀態(tài)，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。3．化學(xué)平衡的特征(1)逆：研究對(duì)象必須是______反應(yīng)。(2)動(dòng)：化學(xué)平衡是______平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在進(jìn)行。(3)等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，即同一種物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。這是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征。第2課時(shí)

│

自主探究相等

不再改變靜止可逆

動(dòng)態(tài)

相等(4)定：在平衡體系中，各組分的濃度保持_________。這是化學(xué)平衡的外部特征。(5)變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、暫時(shí)的、相對(duì)的，改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡會(huì)____________，最后達(dá)到新平衡。

第2課時(shí)

│

自主探究一定發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．化學(xué)反應(yīng)條件的選擇由于化學(xué)反應(yīng)的速率受化學(xué)性質(zhì)(或反應(yīng)物自身的性質(zhì))、_______、________、_______________、_________、________________等條件的影響，因此人們通常從上述方面考慮，選取適當(dāng)?shù)臈l件可以控制化學(xué)反應(yīng)速率，又可以提高化學(xué)反應(yīng)的限度(注意：催化劑不能改變反應(yīng)的限度)。第2課時(shí)

│

自主探究溫度

濃度

氣體的壓強(qiáng)催化劑固體的表面識(shí)(1)關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反應(yīng)——提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。(2)關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)——降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。(3)關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)——要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。2．燃料充分燃燒條件的選擇(1)燃料燃燒的條件①燃料與空氣接觸；②溫度達(dá)到燃料的________。

第2課時(shí)

│

自主探究著火點(diǎn)

(2)燃料充分燃燒的條件①要有足夠的空氣或氧氣(助燃劑)；②燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積。(3)燃料充分燃燒的意義①使有限的能量發(fā)揮最大的作用，節(jié)約能源。②降低污染程度。3．提高燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能__________且空氣或氧氣要__________。(2)盡可能充分利用燃料燃燒所放出的熱量，提高熱能的利用率。第2課時(shí)

│

自主探究充分接觸適當(dāng)過量第2課時(shí)

│

典例類析

典例類析第2課時(shí)

│

典例類析第2課時(shí)

│

典例類析[答案]

D

第2課時(shí)

│

典例類析第2課時(shí)

│

典例類析第2課時(shí)

│

典例類析第2課時(shí)

│

典例類析[答案]

B

第2課時(shí)

│

典例類析

?類型二化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，根據(jù)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況，是否達(dá)到平衡：第2課時(shí)

│

典例類析可能的情況舉例是否能判斷已達(dá)平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

（續(xù)表）第2課時(shí)

│

典例類析可能的情況舉例是否能判斷已達(dá)平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC不一定平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD不一定平衡壓強(qiáng)不變①m＋n≠p＋q(其他條件一定)平衡②m＋n＝p＋q(其他條件一定)不一定平衡

（續(xù)表）第2課時(shí)

│

典例類析可能的情況舉例是否能判斷已達(dá)平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)①M(fèi)r一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡②Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的情況下，體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，就是有色物質(zhì)的濃度不變平衡第2課時(shí)

│

典例類析

[答案]C

[解析]A項(xiàng)中生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)。顯然v正＜v逆，沒有達(dá)到平衡。B項(xiàng)中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v正是否等于v逆。因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達(dá)到平衡壓強(qiáng)就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)表明v正＝v逆，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。D項(xiàng)只說明了逆反應(yīng)速率，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終是1∶1。第2課時(shí)

│

典例類析[方法技巧]在一定條件下，判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相等，體系中各組分的濃度(或百分含量)是否保持不變。第2課時(shí)

│

典例類析第2課時(shí)

│

典例類析

[答案]C

[解析]對(duì)于①②⑤⑦，可以直接判斷出②⑤⑦能證明反應(yīng)已達(dá)平衡。由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量可變的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，④可以；由于反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以③可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)。恒溫恒容時(shí)，從反應(yīng)開始及至反應(yīng)過程和反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度不變(因?yàn)榛旌蠚怏w的質(zhì)量和體積不變)，故⑥不可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)。第2課時(shí)

│

典例類析第2課時(shí)

│

正誤立判1．煤燃燒時(shí)，通入的氧氣越多越好(

)

[答案]

×

[解析]過多的氧氣會(huì)帶走部分熱量。

2．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度(

)[答案]

√正誤立判√3．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大(

)[答案]×

[解析]如果達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率小。4．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不等于零(

)[答案]√

5．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的限度大，逆反應(yīng)的限度就大(

)

[答案]×

[解析]可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的限度大，逆反應(yīng)的限度就小。第2課時(shí)

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正誤立判本章總結(jié)提升

本章總結(jié)提升本章總結(jié)提升

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知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章總結(jié)提升

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知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章總結(jié)提升

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整合拓展整合拓展

?類型一原電池原理的應(yīng)用1．判斷金屬性的強(qiáng)弱原電池中，一般金屬性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，金屬性較弱的金屬為正極。2．判斷金屬腐蝕的快慢白鐵(鍍鋅鐵)和馬口鐵(鍍錫鐵)，當(dāng)它們的表面鍍層有破損時(shí)，鐵被腐蝕的速率是白鐵低于馬口鐵。因?yàn)槿N金屬的活動(dòng)性Zn＞Fe＞Sn，當(dāng)鍍層破損時(shí)形成Zn－Fe原電池和Fe－本章總結(jié)提升

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整合拓展Sn原電池，在Zn－Fe原電池中，Zn為負(fù)極被腐蝕，鐵為正極得到保護(hù)；而Fe－Sn原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，加速了Fe的腐蝕，因此，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕。

3．加快氧化還原反應(yīng)的速率如實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4(或稀鹽酸)反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的速率快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀H2SO4(或稀鹽酸)的溶液形成原電池，加快了鋅的腐蝕，使產(chǎn)生H2的速率加快。4．設(shè)計(jì)化學(xué)電源從理論上說，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。根據(jù)已知的氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池裝置時(shí)，首先本章總結(jié)提升

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整合拓展根據(jù)總方程式判斷出正、負(fù)極的電極反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，然后再根據(jù)正、負(fù)極的電極反應(yīng)選擇適合的電極材料和電解質(zhì)溶液。本章總結(jié)提升

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整合拓展[答案](1)C(2)負(fù)極(Cu)Cu－2e－＝Cu2＋正極(C)2Ag＋＋2e－＝2Ag本章總結(jié)提升

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整合拓展?類型二化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1．同一化學(xué)反應(yīng)，如aA＋bB＝cC＋dD，由于選用不同的物質(zhì)的變化表示該反