廣東省汕頭市仙波中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市仙波中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.雪花，被人們稱為“冬之精靈”?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子（

）A.數(shù)目都是巨大的

B.數(shù)目都是相同的C.化學(xué)性質(zhì)不相同

D.空間排列方式相同參考答案：A“世界上沒有兩片完全相同的雪花”說明了不同的雪花中一方面其所含的水分子數(shù)目不同，其次水分子在空間的排列方式不同，但它們共同的特征是每片雪花中都是化學(xué)性質(zhì)相同的水分子組成的，并且含有的水分子的數(shù)目都非常的巨大，故答案為A。2.X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是…(

)

A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為

B.Y最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略3.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．①②之間（不含兩點）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．點③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）D．過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）參考答案：AD略4.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．HCO3﹣與AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)生CO32﹣和Al（OH）3成而不能大量共存，故A錯誤；B．加鋁粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．5.下列有關(guān)物質(zhì)分離提純方法的說法中正確的是①過濾――適用于不溶性固體和液體的分離②蒸餾――適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離③分液――適用于不溶性液體的分離④紙上層析――適用于用一般的化學(xué)方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：D6.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO=BaSO4↓正確②氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式③鐵和稀硝酸反應(yīng)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：A略7.如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1

B．2∶1

C．23∶216．6

D．216．6∶23參考答案：A略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．1mol羥基中含有10NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子參考答案：B略9.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C10.現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個圖像

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（

）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)

C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4kJ/mol(Q4＞0)參考答案：答案：A11.向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是（填序號）序號溶液中的鹽固體不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物⑦FeCl2Fe、Cu參考答案：②③⑥⑦．考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵進行解答．解答：解：①④、在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，故①④錯誤，②③、充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有銅剩余，則溶液中一定無氯化鐵，一定有FeCl2，可能有CuCl2，故②③正確；⑤若有鐵剩余，則溶液中一定不含氯化銅和氯化鐵，故⑤錯誤；⑥充分反應(yīng)后沒有固體剩余，則可能是氯化鐵還會剩余，金屬量不足的情況，故⑥正確；⑦充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅、鐵都存在，則濾液中一定不含有氯化鐵、氯化銅，只有氯化亞鐵，故⑦正確；故答案為：②③⑥⑦．點評：本題考查了反應(yīng)發(fā)生的先后率知識，題目綜合性較大，側(cè)重學(xué)生分析能力的考查，難度不大．12.下列事實能用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．S與Fe、Cu反應(yīng)均生成低價態(tài)硫化物D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液參考答案：C略13.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLHCl和lLH2O的物質(zhì)的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大。則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A．①②③

B．②⑤⑥ C．②③⑥

D.④⑤⑥參考答案：B解析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl是氣體，H2O是液體，二者等體積時，物質(zhì)的量不相同，錯誤；②lgH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同，正確；③沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)物質(zhì)的量求體積，錯誤；④兩種物質(zhì)若不是氣體，則物質(zhì)的量相同，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不相同，錯誤；根據(jù)阿伏伽德羅定律知⑤、⑥正確，選B。14.將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到分散系I；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊校玫椒稚⑾礗I。則下列說法正確的是A.兩份分散系中的分散質(zhì)均為氯化鐵B.兩份分散系均能全部通過半透膜C.分別向兩份分散系中滴加足量NaOH溶液，最終都能得到沉淀D.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【詳解】A．分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，故兩分散系中的分散質(zhì)不同，故A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故B錯誤；C．將氫氧化鈉溶液加入到氫氧化鐵膠體中，發(fā)生膠體的聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；將氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液中，兩者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故均有氫氧化鐵沉淀生成，故C正確；D．只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故只有分散系I可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查了膠體的制備和性質(zhì)，將飽和的氯化鐵溶液分成兩等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，得到分散系Ⅰ為氫氧化鐵膠體；把另一份溶液滴加到?jīng)鏊?，得到分散系Ⅱ為氯化鐵溶液，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而導(dǎo)致膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有。15.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質(zhì)有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設(shè)3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設(shè)1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設(shè)1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)2成立；（1分）⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。(1)如右圖所示，在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水，該方法稱為電滲析法。①圖中膜a應(yīng)選用

膜。②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。①

從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點是

。②右圖為“硫化氫—水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是

。

參考答案：(1)①陽離子交換

②4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3⑵①原子種類不同、中子數(shù)目不同②H2S＋HDO＝HDS＋H2O③H2S略18.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是還原劑（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號）．A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式：

．（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．a(chǎn)．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標(biāo)況下可收集到

升氧氣．（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是

．參考答案：（1）D；（2）B；（3）NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）c；（5）2；6；2；2；2；1；3.36；（6）凈水、消毒．【考點】氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題；氧化還原反應(yīng)專題．【分析】（1）由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性；B．甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4；C．酸性條件下，亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時生成碘單質(zhì)；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，（4）Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；（5）根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從﹣1價升高到0價，失去1個電子，氧元素的化合價從﹣1價降低到﹣2價，得到1個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子生成1mol氣體；（6）高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌，在水中被還原為三價鐵離子，貼了水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用．【解答】解：（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑，故答案為：D；（2）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1﹣4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：B；（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案為：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣；（4）由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，