廣東省河源市忠信中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省河源市忠信中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I￣、SO32￣B．使pH試紙變深藍色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣

、Cl—C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl￣D．c(Al3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42￣參考答案：C略2.下列說法正確的是A.Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色B.Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D.鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3參考答案：B3.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是參考答案：B略4.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略5.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2NAB．同一溫度下，1L0.5mol·L﹣1的NH4Cl溶液與2L0.25mol·L﹣1的NH4Cl溶液所含NH4+個數(shù)相等且小于0.5NAC．27gAl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3ND．1L0.5mol·L﹣1FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.5NA參考答案：AA、標(biāo)況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中各自物質(zhì)的量為0.05mol，均含有0.1mol原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量還是0.2mol，含有的原子總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、一定溫度下1L0.50mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；2L0.25mol·L﹣1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol；兩溶液中溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量相同，銨根離子濃度不同，銨根離子的水解程度不同，所以溶液中含NH4+的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C、27gAl物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，鋁與氯氣完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；2Al+3Cl2=2AlCl3；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)可以判斷鋁有剩余，氯氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為1mo×1×2=2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D、氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集合體，1L0.5mol·L﹣1FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于0.5NA，故D錯誤；故選A．8.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（

）A.用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4＋C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：D略9.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略10.等質(zhì)量的兩種活潑金屬M和N，分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示。下列敘述中不正確的是（）A．失去的電子數(shù)：M>NB．生成H2的反應(yīng)速率：M>NC．消耗HCl的物質(zhì)的量：M>ND．a(chǎn)、b兩點時所消耗金屬的質(zhì)量：M>N參考答案：D略11.aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑：A＞B＞C＞D

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞A

D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略12.向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量（A％）和C的含量（C％）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)在溫度時達到過化學(xué)平衡B．該反應(yīng)在溫度時達到過化學(xué)平衡C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動參考答案：B解析：T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，而T2℃時恰好平衡，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小，C%繼續(xù)增大，T3溫度之后A%繼續(xù)增大，C%繼續(xù)減小，故T1、T3溫度時未達到化學(xué)平衡，故A錯誤；B、T2℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、T2℃時恰好平衡，T2℃之后A%漸大，C%漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤。故選B。13.下列說法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數(shù)為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

C．工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl—的數(shù)目大于3×6.02×l023參考答案：D略14.下列化學(xué)用語表達正確的是（

）A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—D．Na2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略15.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為________________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。⑵第②步調(diào)溶液pH的目的是__________________。⑶由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是______________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。參考答案：（1）Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O；

Au和Pt。（2）使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）方案甲；甲中制得產(chǎn)品中一定含有較多的Fe2(SO4)3雜質(zhì)；從原子利用的角度考慮，乙方案最合理。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。略18.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。①若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為

（保留2倍小數(shù)）。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是

。參考答案：答案：（1）1∶4

（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol

（3）①0.33

②b≥5a/419.科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．02．0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）

請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注。（2）

與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（3）

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計算：①

該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。

參考答案：答案：(1)畫圖略，

(2)請?zhí)岢?/p>