廣東省河源市新智中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省河源市新智中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（

）A、C3H8

B、C4H10

C、CH3Cl

D、CH2Br2參考答案：B略2.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略3.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯(cuò)誤；B、Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH—=H2O，故B錯(cuò)誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。4.50mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量蒸餾水B．加入適量的氯化鈉溶液C．加入適量的6mol·L－1的鹽酸D．加入數(shù)滴氯化銅溶液參考答案：D解析加入蒸餾水或NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，反應(yīng)速率應(yīng)減慢；加入鹽酸，生成H2的總量增加；加入CuCl2溶液，因發(fā)生反應(yīng)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，形成Cu－Zn原電池，使反應(yīng)速率加快。5.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3

參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。6.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B略7.將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，則布條的顏色A.變白色 B.變無色

C.不變色 D.先褪色后又復(fù)原參考答案：C略8.新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如圖，則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是氧化劑 B．SO2是該反應(yīng)的催化劑 C．x＜y D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物參考答案：C解：A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即x＜y，故C正確；D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略10.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH――2e―＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e―＝2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是

（

）A.負(fù)極，并被氧化

B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B試題分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，正極為Ag2O，正極上得電子被還原。故選B。11.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：B【詳解】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2個(gè)氫原子被2個(gè)氯原子取代的產(chǎn)物；取代同一碳原子上有兩種情況，即中間碳原子和一側(cè)碳原子；取代不同碳原子上也有兩種情況，即相鄰碳原子或相間的碳原子，所以，C3H6Cl2有四種同分異構(gòu)體。答案選B。思維拓展：確定常見烴的同分異構(gòu)體，需確定其結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，若左右（或上下）對(duì)稱，只考慮結(jié)構(gòu)的1/2和對(duì)稱點(diǎn)即可，若上下左右都對(duì)稱，只需考慮結(jié)構(gòu)的1/4和對(duì)稱點(diǎn)即可；確定二鹵代物可以先考慮取代同一個(gè)碳原子和不同碳原子來分析。

12.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（

）

A．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的、熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．溫度、壓力一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)參考答案：B略13.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略14.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略15.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（

）A.氫氧化鋇和硫酸 B.氫氧化鐵和鹽酸C.醋酸和氫氧化鈉 D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：DA中還生成難溶的BaSO4，B中氫氧化鐵為難溶物，不可拆，C中醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是___________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體

(3)無色溶液變藍(lán)色

Cl2＋2KI===I2＋2KCl

(4)Ⅱ

Ⅲ

④

干燥Cl2

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)乙

隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度會(huì)降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【分析】本題是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2和驗(yàn)證Cl2某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。裝置I是實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗(yàn)氯水的漂白性，同時(shí)驗(yàn)證Cl2無漂白性，IV裝置驗(yàn)證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會(huì)混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因?yàn)镃l2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍(lán)，所以裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會(huì)生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進(jìn)入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學(xué)正確。【點(diǎn)睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長(zhǎng)進(jìn)短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

某種稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1mol·L－1,C(NO3－)＝0.2mol·L－1。（1）計(jì)算C(SO42－)

（2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量銅片，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？

（4分）參考答案：（1）C(SO42－)＝（1mol·L－1－0.2mol·L－1）/2＝0.4

mol·L－1。（2分）（2）根據(jù)：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O∵n(H+)：n(NO3－)＝0.1mol：0.02mol＞4：1，∴H+過量。（2分）

則n(NO)＝n(NO3－)＝0.02mol，V(NO)＝0.448