廣東省茂名市化州漢威中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市化州漢威中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.100mL0.2mol/LNH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后，溶液有關(guān)變化錯誤的是（

）A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/L

B．水的電離程度變大C．n（Cl-）無變化

D．pH小于a+1參考答案：B略2.常溫下，測得某溶液中Na＋、.CH3COO－、H＋、OH－等四種離子的濃度由大到小的排列順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)?？赡艿那樾问茿．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B．該溶液由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與0.2mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而成C．在上述溶液中加入適量的NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D．該溶液由0.1mol·L－1CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：A略3.在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3-

B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、

D．Ba2+、OH一、C1—參考答案：D略4.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2參考答案：D略5.下列實驗裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築略6.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z與X同周期，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多1。下列敘述正確的是(

)A．原子半徑的大小順序：Z>Y>X

B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)不可生成兩種化合物C．X與Z形成的陰離子可能有ZX32—、

Z2X42—

D．Z可作冶煉金屬的原料而Y不能參考答案：C7.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內(nèi)壓強增大，平衡向右移動C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達(dá)到新平衡時c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：略8.下列變化屬于加成反應(yīng)的是(

)A．乙烯通過酸性KMnO4溶液

B．乙醇和濃硫酸共熱C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚與濃溴水混合參考答案：C略9.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)－c(CO32－)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．Na2S溶液中：2c(Na+）=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：D10.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)A.1:10:1010:109

B.1:5:5×109:5×108

C.1:20:1010:109

D.1:10:104:109參考答案：A略11.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略12.二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－

H＋+A2－，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（

）

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：

c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)參考答案：B略13.往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是A.NaCl

B.NaOH

C.酒精

D.CH3COOH參考答案：BD14.下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（

）參考答案：C15.下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A．H2SO4

B．H2SO3

C．CH3COOH

D．HNO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

、

；

⑵若用右圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

、

；c和d中承裝的試劑分別是

，

；若用該裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖

。⑶制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4

⑤品紅溶液⑷正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為

；操作1為

；操作2為

；操作3為

。參考答案：

⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑵使燒瓶內(nèi)氣體的壓強與分液漏斗內(nèi)氣體的壓強相等，保證分液漏斗內(nèi)的液體能夠順利地滴入燒瓶F中；安全裝置，防止倒吸；NaOH溶液；濃硫酸；⑶

④⑤①③②⑷飽和NaHSO3溶液、過濾、萃取、蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

＋

＋

＋

＋H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

，被還原的元素是

。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑得到

mol電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：□

＋□

。參考答案：（1）FeSO4＋HNO3Fe（NO3）3＋Fe2（SO4）3＋N2O＋H2O（2）FeSO4

N（3）4（4）24FeSO4＋30HNO3

略18.I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2==CH4+2H2O以減小空氣中CO2。（1）若有1molCH4生成，則有

molσ鍵和

molπ鍵斷裂。（2）CH4失去H—（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）。已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為

。

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有

（填字母代號）。

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于

（填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=

。III．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。（5）預(yù)測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。答：HgCl42－比HgI42－更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為

。參考答案：（1）

6

和

2