廣東省茂名市化州石灣中心學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市化州石灣中心學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：關(guān)于N2O的下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)，每生成1molN2O，消耗1.5molCO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：B略2.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說法正確的是A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略4.下列敘述中正確的是

A．碳酸鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

B．光導(dǎo)纖維、計算機芯片，分別屬于硅和二氧化硅的用途之一

C．氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

D．由于硫酸鋇難溶于水，醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”參考答案：C略5.將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零（150℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1

B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的體積比為1∶1

D．殘留物只有Na2CO3和NaOH參考答案：答案：D6.國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．分子中存在3種含氧官能團，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故選C．7.做試驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(

)A、該反應(yīng)的氧化劑是C2O

B、該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC、該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e

D、配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計量數(shù)是16參考答案：Ｄ8.下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)

A.利用Ⅰ制取

B.利用Ⅱ裝置電解飽和食鹽水C.利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗D.利用Ⅳ裝置收集

參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個NH4+③1molNa2O2中含有NA個陰離子④1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA⑤78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①由質(zhì)量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結(jié)構(gòu)知識；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物質(zhì)的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8摩，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故①正確；②氨水是弱電解質(zhì)，電離是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+數(shù)目小于NA個，故②錯誤；③Na2O2中含有陰離子是過氧根離子，所以1molNa2O2中含有NA個過氧根離子子，故③正確；④ClO﹣是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故④錯誤；⑤苯的分結(jié)構(gòu)的考查，苯分子無碳碳單鍵和C=C雙鍵，所以78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為0，故⑤錯誤；⑥工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應(yīng)，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故⑥錯誤；⑦1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，60gSiO2晶體就是1mol，故⑦正確．故選：A．點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度．10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法不正確的是（）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl．A．高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯誤；D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/LHCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C．11.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致實際濃度偏高的是

A．使用的砝碼部分生銹

B．定容時俯視容量瓶的刻度線

C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水

D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線(2)按要求填空：

①用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為

．②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為

、蒸發(fā)、結(jié)晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)

．參考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管②溶解過濾③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略12.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3===Cu2++2NO+2NO2↑+2H2OB.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)（加熱）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OC.電解硫酸銅溶液（用惰性電極）Cu2++2H2OCu+H2↑+2OH－D.純堿與水反應(yīng)：CO+2H2OH2CO3+2OH－參考答案：B略13.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負(fù)極

C．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+參考答案：D略14.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略15.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3?；卮鹣铝袉栴}：

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：

；d

；f

；

（2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式

、

（3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

。

（4）氣體B能否改用試劑A代替?為什?

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成一種單質(zhì)氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作_______（填“氧化劑”或“還原劑”）．（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________．（3）CuH溶解在足量稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學(xué)式）；（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________．參考答案：（8分）（每空2分）（1）還原劑

（2）2CuH+3Cl2

=2CuCl2

+2HCl(3)H2

(4)CuH+3HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+2H2O略18.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。

b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子。（1）X的電子式是

。（2）實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是(填寫化學(xué)式)

。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是

。（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是

參考答案：（1）N??N（2）①

②NH4Cl和Ca(OH)2③NH3·H2O

NH＋OH－（3）PCl5

（4）P3N3Cl6略19.（14分）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=

kJ/mol．Ⅱ．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

．（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=

．（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是

．Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動．（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O．

參考答案：I．﹣23.5；II（1）60%；（2）d；III（1）0.15mol/（L?min）（2）ADE；（3）正；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．考點：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線專題：基本概念與基本理論．分析：I．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學(xué)方程式；II．（1）令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時CO、CO2的物質(zhì)的量，化學(xué)計量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計算n的值，進(jìn)而計算CO的濃度變化量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率；（2）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項根據(jù)平衡移動原理分析；III（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應(yīng)速率；（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時CH3OH的濃度c1=c2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于1molCO.2molH2完全轉(zhuǎn)化成1molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個密閉容器，可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要大一些．因此2c1＜c3、α2＜α3；（3）平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，?jù)此判斷反應(yīng)的方向；（4）負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式﹣正極發(fā)生的電極方程式；解答：解：I．①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol由蓋斯定律①×﹣②得到Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）則△H=﹣566×+825.5=﹣23.5kJ/mol，故答案為：﹣23.5；II（1）令平衡時CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始（mol）：1

1變化（mol）：n

n平衡（mol）：1﹣n

n+1所以=4，解得n=0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；（2）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故a錯誤；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c．加入合適