化學(xué)反應(yīng)的表示同步練習(xí)試題及答案

9/9化學(xué)反響的表示同步練習(xí)試題及答案第二節(jié)化學(xué)反響的表示5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練,可用于課前)1.在化學(xué)反響前后,因?yàn)樵拥姆N類__________,原子的數(shù)目__________,所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：沒(méi)有改變沒(méi)有增減2.化學(xué)方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;(2)__________________________________;(3)______________________________。思路解析：此題考查化學(xué)方程式的意義。答案：(1)碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳(2)一個(gè)碳原子與一個(gè)氧氣分子生成一個(gè)二氧化碳分子(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反響,生成44份質(zhì)量的二氧化碳3.質(zhì)量守恒定律說(shuō)明化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反響里,反響前后__________沒(méi)有改變,__________也沒(méi)有增減。書(shū)寫和配平化學(xué)方程式的根底是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反響方程式配平的根底,反響前后參加反響的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒(méi)有改變,總質(zhì)量也沒(méi)有改變。答案：參加反響的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練,可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克,在點(diǎn)燃的條件下,讓它們充分反響后,生成9克水,那么原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()A.8克B.12克C.11克D.無(wú)法確定思路解析：生成9克水,那么最少需要O28克,因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w共20克,所以H2為(20-8)克=12克。同理,生成9克水,那么最少需要H21克,那么O2的質(zhì)量應(yīng)為19克。答案：B2.Y2+2====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為()A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變,方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變,左邊Y原子數(shù)為2,而右邊Y為4,因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)2分析,應(yīng)選B項(xiàng)。答案：B3.在X+2O2CO2+2H2O中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,X的化學(xué)式為()A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH思路解析：從微觀上看,質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反響中都成立是因?yàn)樵诜错懬昂笤拥姆N類和數(shù)目都不變,所以我們可以根據(jù)它來(lái)解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律,X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子,反響物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子,所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子,而沒(méi)有氧原子,X的化學(xué)式為CH4。答案：A4.在化學(xué)反響2XY2+Y2====2C中,C的化學(xué)式應(yīng)為()A.X2YB.XY2C.XY3D.X3Y思路解析：設(shè)C的化學(xué)式為XmYn,那么2XY2+Y2====2XmYn根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后原子的個(gè)數(shù)一定相等,解得：m=1n=3所以化學(xué)式為XY3答案：C5.參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,是因?yàn)?)A.反響后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B.反響后元素的種類沒(méi)有變化C.反響后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D.反響后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化思路解析：化學(xué)反響的過(guò)程是反響物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化。因此,反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。答案：C6.以下化學(xué)方程式中,完全正確的選項(xiàng)是()A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O4思路解析：A沒(méi)有配平;B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的系數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號(hào)前而不能寫在右下腳,表示意義不對(duì);D符合完整化學(xué)方程式的書(shū)寫規(guī)那么。答案：D7.化學(xué)方程式2H2+O22H2O中等號(hào)表示()A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反響的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反響的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反響的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反響方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。答案：C8.配平以下反響的化學(xué)方程式：(1)NH3+Cl2N2+HCl(2)C2H2+O2CO2+H2O(3)Fe2O3+COFe+CO2思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可以得到答案。答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl(2)2C2H2+5O24CO2+2H2O(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2快樂(lè)時(shí)光踩死你一位享譽(yù)國(guó)內(nèi)的植物學(xué)教授和他的助教正研究著新品種的植物,突然助教問(wèn)教授：教授,如果在野外上實(shí)習(xí)課,遇到不認(rèn)識(shí)的植物,要怎么辦?教授答復(fù)說(shuō)：為了防止同學(xué)發(fā)問(wèn),所以我通常走在最前頭,然后,把不認(rèn)識(shí)的植物通通踩死。30分鐘訓(xùn)練(穩(wěn)固類訓(xùn)練,可用于課后)1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是()A.參加反響的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B.化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.化學(xué)反響前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反響物與生成物的質(zhì)量關(guān)系,即參加反響的各物質(zhì)與反響后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中化學(xué)反響前的各物質(zhì)不一定是參加反響的各物質(zhì),故不正確。答案：D2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反響,反響式為：CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O假設(shè)1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒,生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O,那么x、y、z值分別為()A.2,3,4B.2,6,1C.1,3,2D.1,2,3思路解析：x=2;=3,那么y=6;用排除法選B,或列式x+=3,解得z=1。答案：B3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克,加熱進(jìn)行化合反響生成D(其中B是催化劑),當(dāng)A已完全反響后,測(cè)得生成的D為16克。反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為()A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1思路解析：A+CD由于D為16克,A為10克,所以參加反響的C為6克,C余4克。B是催化劑,所以反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：B4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反響,容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是()A.鐵是56克,水是27克,氫氣是1克B.鐵是28克,水是13.5克,氫氣是0.5克C.鐵是27克,水是56克,氫氣是1克D.鐵是60克,水是30克,氫氣是0.5克思路解析：根據(jù)方程式,Fe2O3+3H22Fe+3H2O,每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反響,生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水,根據(jù)上述比例關(guān)系,80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反響,生成56克單質(zhì)鐵和27克水,氫氣剩余1克。答案：A5.在化學(xué)反響A+2B====C+2D中,m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反響生成a克C物質(zhì),那么同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是()A.m+-aB.m+2n-aC.m+n-2aD.m+n-a思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)量=m+n-a。答案：D6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C中,C的化學(xué)式用A、B可表示為_(kāi)________。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反響前后原子的種類和種數(shù)保持不變。答案：AB7.A+B====C+D反響中,生成物C與D的質(zhì)量比為1∶3,假設(shè)反響物A與B在反響中共耗2.4g,那么生成C__________g。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響物A與B在反響中共耗2.4g,生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3,那么生成C的質(zhì)量為0.6g。答案：0.6g8.A+2B====C+D中,將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱,生成4gC和8gD,假設(shè)A完全反響,那么A與B反響的質(zhì)量比為_(kāi)________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成4gC和8gD,那么參加反響的A和B的質(zhì)量總和為12g。又知A10g完全反響,所以參加反響的B為2g,那么A與B反響的質(zhì)量比為5∶1。答案：5∶19.在化學(xué)反響2X2+3Y2====2R中,假設(shè)用X、Y表示R的化學(xué)式,那么R的化學(xué)式是__________。思路解析：質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的具體表達(dá)必須使方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。即4個(gè)X原子與6個(gè)Y原子反響生成2個(gè)R分子。推之1個(gè)R分子應(yīng)由2個(gè)X原子和3個(gè)原子組成,所以R的化學(xué)式應(yīng)是X2Y3。答案：X2Y310.在化學(xué)反響A+B====2C+D中,10gA物質(zhì)恰好與10gB物質(zhì)完全反響,假設(shè)生成D物質(zhì)8g,那么生成C物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_________。思路解析：根據(jù)反響前后質(zhì)量守恒,可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10+10-8=12g。答案：12g11.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反響前后總質(zhì)量不變,那么原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。思路解析：這里包括兩個(gè)反響：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō),生成物質(zhì)量增加了,增加局部是反響物氧氣質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō),生成物質(zhì)量減少了,減少局部是CO2質(zhì)量,且增加量等于減少量,這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：44%12.R表示某元素,且知下面的反響中各元素的化合價(jià)不變,RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,那么x,y的數(shù)值為x=__________,y=__________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反響前后原子個(gè)數(shù)相等。x=2,y=3。答案：2313.在3Fe+2O2Fe3O4反響中：(1)反響物是____________和____________。(2)每____________份質(zhì)量的____________和____________份質(zhì)量的____________化合為_(kāi)___________份質(zhì)量的__________。思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知道：鐵和氧氣反響,每168份質(zhì)量的鐵和每64份質(zhì)量的氧氣反響,生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵。答案：(1)鐵氧氣(2)168鐵64氧氣232Fe3O414.在2A+B====2C的反響中,1.2克A完全反響生成2克C,又知B式量是32,那么C的式量是____________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知參加反響的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因?yàn)閰⒓臃错懙母魑镔|(zhì)的質(zhì)量與式量成正比,那么0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x