江蘇省南京市新港職業(yè)中學2021年高二化學模擬試題含解析

江蘇省南京市新港職業(yè)中學2021年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(H＋)/c(OH－)＝1012B．點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1參考答案：D略2.化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據表明：分子中有兩個－CH3、兩個－CH2－、一個和一個－Cl，它的可能的結構有幾種A

2

B

3

C

4

D

5參考答案：C略3.下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是（

）A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.2C+O2＝2CO

D.C+CuO＝CO2+Cu參考答案：A4.已知丙烷的二氯代物有四種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目為A兩種

B三種

C四種

D五種參考答案：C5.

下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（

）

A．無色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．使石蕊變紅的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．由水電離出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－參考答案：D略6.下列物質中屬于天然高分子化合物的是（

）

A．纖維素

B．蔗糖

C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A略7.不溶于水且比水輕的一組液體是

A．甲苯、四氯化碳

B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷

D．酒精、溴參考答案：B8.欲將蛋白質從水中析出而又不變性，應加入A．飽和Na2SO4溶液

B．福爾馬林溶液C．18.4mol/L的硫酸溶液

D．1.0mol/L的CuSO4溶液參考答案：A試題分析：甲醛（福爾馬林）、強酸（如硫酸溶液）、強堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）等物質能使蛋白質變性，而蛋白質溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個可逆的過程，不改變蛋白質的性質，選A?？键c：考查蛋白質的性質。9.amolH2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．a/4bmol－1

B．b/4amol－1

C．a/bmol－1

D．b/amol－1參考答案：B10.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結構的是A.苯

B.乙基(—CH2CH3) C.碳正離子[(CH3)3C＋]

D.碳烯(CH2)參考答案：A 11.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

（

）A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略12.食品中含有過量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。下列關于丙烯酰胺的敘述錯誤的是（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能與氫氣發(fā)生加成反應C．是高分子化合物

D．能發(fā)生加聚反應參考答案：C略13.下列石油產品加工過程中可以得到大量芳香烴的是

A．減壓分餾

B．重油裂解

C．催化重整

D．干餾參考答案：C略14.烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質。在一定條件下，丙可以氧化成乙，則甲為

A．HCOOCH3

B．HCOOC2H5

C．CH3COOCH3

D．CH3COOC2H5參考答案：A略15.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大

參考答案：D【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

【專題】實驗評價題．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點不同，可用蒸餾的方法分離．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．根據二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經冷卻過濾，故C錯誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．【點評】本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知1,2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5℃。某化學課外活動小組為探究1,2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置。請回答下列問題。

(1)請回答如何檢查裝置氣密性

(2)向裝置A中大試管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是______________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。(3)為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是________________________________。(4)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是_________，裝置B的作用是

。(5)證明1,2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的現(xiàn)象是________，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式為裝置A_____________

_；

裝置C_______________

_。參考答案：(1)將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用酒精燈加熱（或用手捂）裝置A中大試管，若導氣管末端有氣泡出現(xiàn)，且移開酒精燈（或松開手）一會兒，導氣管口出現(xiàn)一段穩(wěn)定水柱，則證明不漏氣(其他合理方式均可)(2)防止暴沸

(3)將裝置A中大試管放在75℃左右的水浴中加熱

(4)冷凝、回流；防止倒吸

(5)溴水褪色；CH2ClCH2Cl＋NaOHCH2===CHCl↑＋NaCl＋H2O(或CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH≡CH↑＋2NaCl＋2H2O)

或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有

個未成對電子，A2C2的電子式為

。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=________。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有

。（填代號） A．非極性鍵

B．極性鍵

C．s—sσ鍵

D．s—pσ鍵

E．p—p鍵

F．s—sp3σ鍵

G．sp3—sp3σ鍵 H．sp3—sp3π鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

。參考答案：（1）5

電子式略

（2）4

（3）ABFG（填代號）（4）H2O2分子間存在氫鍵，H-2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點比H2S高；H2O2和水分子間能形成氫鍵，H2S不能，所以H2O2在水中溶解性比H2S好。18.（8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應流程圖表示合成路線，并注明反應條件。

Br2

NaOH，H2O△

參考答案：

HO

KMnO4（H+）

濃H2SO4△

OOH

略19.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為