云南省昆明市云南師大附中2022高三化學月考試卷含解析

云南省昆明市云南師大附中2022高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.利用右圖實驗裝置，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是

①②③實驗結(jié)論A．濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D2.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3

B.Na2O2

Na2CO3C.NaOH

Na2CO3

D.Na2O2

NaOH

Na2CO3參考答案：A1molNa2O2與2molNaHCO3固體混合加熱后的反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3

+

CO2↑

+

H2O↑

2mol

1mol

1mol

1molNa2O2

+

CO2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2molNa2CO3固體，A項正確。3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2參考答案：A略4.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年北京奧運會主體育場鳥巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國內(nèi)首次采用的膜結(jié)構(gòu)建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料。下列說法錯誤的是（

）

A．ETFE是一種可焊接的塑料

B．ETFE極易分解，符合環(huán)保要求

C．ETFE韌性好拉伸強度高

D．ETFE比玻璃輕、安全參考答案：答案：B5.下列說法中，正確的是

（

）A．NO2、BF3、NC13分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4--和CH--4都是正四面體分子，兩種分子中化學鍵之間的夾角相等且均為109°28′C．（NH4）2SO4晶體中只有離子鍵D．由原子間通過共價鍵而形成的晶體具有高熔、沸點及硬度參考答案：答案：D6.下列方法都可以用于制取氧氣，但其中一項與其他三項不屬于同一類型，它是A.通過分離液態(tài)空氣制取氧氣

B.分解過氧化氫溶液制取氧氣C.加熱高錳酸鉀制取氧氣

D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣參考答案：A略7.按如下方案可從樣品粉末中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物A:下列每步實驗所用裝置、操作都正確的是參考答案：B8.分子式為C6H8I2的有機物其結(jié)構(gòu)不可能是：A．含有一個雙鍵的直鏈有機物

B．含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物C．含有兩個雙鍵的直鏈有機物

D．含有一個叁鍵的直鏈有機物參考答案：略12.在1200。C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)

△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H32S(g)=S2(g)

△H4則△H4的正確表達式為A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2-3△H3）D.△H4= （△H1-△H2-3△H3）參考答案：A10.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2―

D．CH3＋和NH4＋參考答案：D11.化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：（

）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co（OH）3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略12.下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中

C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中

D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中參考答案：C13.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物參考答案：D【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項正確；D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。

14.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2

溶液中通入過量的

SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A【名師點晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，選項C為易錯選項。

15.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2（g）+S（s）?H2S（g）K1②S（s）+O2（g）?SO2（g）K2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2

B．K1﹣K2

C．K1×K2

D．參考答案：D考點：化學平衡常數(shù)的含義．專題：化學平衡專題．分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，寫出每個反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式，得到答案．解答：解：H2+S?H2S反應(yīng)中，S為固體，所以K1=；S+O2?SO2，S為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S的平衡常數(shù)為：K===，故選D．點評：本題考查化學平衡常數(shù)表達式，難度不大，注意寫化學平衡常數(shù)表達式時，不寫固體和純液體．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵(2)裝置①中的U型管中的物質(zhì)為___________，其作用為________________。(3)裝置②的作用為___________________________。(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。參考答案：(1)A

(2)堿石灰

除去空氣中的水和二氧化碳

(3)除去空氣中的氧氣

(4)②

(5)Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑【分析】制備Ca3N2的流程：裝置①除去空氣中的水和二氧化碳，空氣通過裝置①后主要為氮氣、氧氣的混合氣體；裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應(yīng)；裝置③N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2；N2+3CaCa3N2，氮化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，裝置④防止空氣中的水蒸氣進入裝置③中?！驹斀狻?1)Ca3N2的電子式為，只含離子鍵，故答案為：A；(2)金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生氫氣，鈣能在CO2中燃燒，氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，所以需除去空氣中的水和二氧化碳，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以裝置①中的U型管中的物質(zhì)為堿石灰；(3)裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵，所以作用為除去空氣中的氧氣；(4)實驗開始先使②裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除混合氣體中的氧氣，裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應(yīng)，實驗結(jié)束，先停止③處的熱源，故應(yīng)先點燃②處酒精燈，再點燃另一個酒精燈，故答案為：②；(5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。【點睛】考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，注意Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，則制備操作中需要保證裝置③內(nèi)干燥的無氧環(huán)境，確保產(chǎn)品的純度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問題：（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

．（2）請寫出任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學方程式：

．（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為mL．（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．參考答案：（1）NH4++OH﹣=NH3?H2O；（2）8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；（3）0.032；7；（4）0.074．考點：鎂、鋁的重要化合物；化學方程式的有關(guān)計算．專題：圖示題．分析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，計算EF段消耗的氫氧化鈉，根據(jù)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，得出Al（OH）3的物質(zhì)的量；根據(jù)DE段消耗的氫氧化鈉計算溶液中n（NH4+），結(jié)合Al（OH）3的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算Fe的物質(zhì)的量；B點對應(yīng)的沉淀為Al（OH）3、Fe（OH）3，根據(jù)Al、Fe守恒計算其物質(zhì)的量；由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為31mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，根據(jù)鈉元素守恒計算硝酸鈉，結(jié)合n（NH4+）可得n（NH4NO3），根據(jù)氮元素守恒可知：原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3），而c點溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根據(jù)氮元素守恒計算c點溶液中n′（NaNO3），進而計算c點NaOH的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．解答：解：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，（1）DE段發(fā)生離子方程式為NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；（2）任意一個Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學方程式為：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O，故答案為：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；（3）由圖可知，DE段消耗的氫氧化鈉的體積為34mL﹣31m=3mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.003L×4mol/L=0.012mol，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3?H2O可知，計算溶液中n（NH4+）=0.012ml，根據(jù)（3）中計算可知n[Al（OH）3]=0.008mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.008mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+3×0.008mol=8×0.012mol，解得n（Fe）=0.024mol，可知n[Fe（OH）3]=n（Fe）=0.024mol，B點對應(yīng)的沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3，二者的物質(zhì)的量之和=0.008mol+0.024mol=0.032mol；由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為31mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n（NH4NO3）=n（NH4+）=0.012mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.031L×4mol/L=0.124mol，根據(jù)氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3）=0.124mol+0.012mol×2=0.148mol，而c點溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根據(jù)氮元素守恒n′（NaNO3）+2n（NH4NO3）+3n[Fe（NO3）3]+3n[Al（NO3）3]=n（HNO3），故c點溶液中n′（NaNO3）=0.148mol﹣0.012mol×2﹣0.024mol×3﹣0.008mol×3=0.028mol，故c點加入NaOH的物質(zhì)的量=0.028mol，c點NaOH溶液的體積==0.007L=7mL，故答案為：0.032；7；（4）根據(jù)（4）中計算可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=0.148mol，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.074mol/L，故答案為：0.074．點評：本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應(yīng)、混合物計算等，清楚圖中各階段反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，解答中注意守恒思想的運用，題目過程復(fù)雜，計算量大，側(cè)重對學生分析解決問題能力、計算能力的考查，為易錯題目，難度較大．18.KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。

（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是

。

（2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是

。

（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定

①配制250mL0．

標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量

g．②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．316g，酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12．00mL。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度。（有關(guān)離子方程式為：參考答案：（1）將③中MnO2回收利用（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（3）①3.95②8KMnO4

～

5S2O32－

8×158g

5mol

0.316g×w

0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1w=96％(或0.96)略19.(14分)（1）某小組分析二氧化鉛分解產(chǎn)物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為＿＿＿已知PbO2與硝酸不反應(yīng)且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應(yīng)，寫出上述分解產(chǎn)物與硝酸反應(yīng)的化學方程式

（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質(zhì)量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應(yīng)而溶解，得到棕色溶液。寫出PbO2參與該反應(yīng)的化學方程式

，用淀粉指示劑，0.2mol／L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標準溶液的消耗量為20mL。②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式

用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產(chǎn)生渾濁和氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式

③取相同質(zhì)量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛(PbCrO2相對分子質(zhì)量323)沉淀，然后

，得固體質(zhì)量為0．969g，依據(jù)上述數(shù)據(jù)，該固體的分子式

。參考答案：（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+H2O；（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；②PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O