江西省九江市學(xué)院潯陽(yáng)附屬中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

江西省九江市學(xué)院潯陽(yáng)附屬中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB

參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）

大于c（B-），錯(cuò)誤；B、在這兩種酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a點(diǎn)的C（H+）小于b點(diǎn)的C（H+），故a點(diǎn)的C（A-）小于b點(diǎn)的C（B-），即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）＜C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：C（HA）＜C（HB），錯(cuò)誤；D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，正確。2.從宏觀方面來(lái)說(shuō)物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來(lái)說(shuō)物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．互為同位素B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等參考答案：答案：C3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最?。患?、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z參考答案：B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)，考慮丁為H2O，可推知W為氫元素。甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)，其中Y元素在同周期中離子半徑最小，甲與乙化合生成丙,丙于水反應(yīng)生成戊，戊為酸性氣體，常溫下0.01mol.L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液為弱酸,應(yīng)是Al2S3與水反應(yīng)生成H2S與Al(OH)3；故丙為Al2S3、戊為H2S、己為Al(OH)3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為氧元素、Y為Al、Z為硫元素，故甲為O2、乙為硫單質(zhì)。A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑:Y(A)>Z(S)>X(O)>W(H)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、W和X形成的化合物H2O2既含有極性鍵也含有非極性鍵，選項(xiàng)B正確；C、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、非金屬性Z(S)＜X(O)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：主要考查了阿伏加德羅常數(shù)等考點(diǎn)的理解。A、46g分子式為C2H6O的物質(zhì)的物質(zhì)的量=46g/(46g/mol)=1mol，若為乙醇，含極性鍵C?H鍵6mol，O?H鍵1mol，極性鍵共7NA，若為甲醚，極性鍵共8NA，故A錯(cuò)誤。B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)。故B錯(cuò)誤。C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量都是0.25mol，總共含有1mol原子；根據(jù)質(zhì)量守恒，一氧化氮和氧氣無(wú)論如何反應(yīng)，原子質(zhì)量和種類不變，所以反應(yīng)后含有的原子的物質(zhì)的量還是1mol，所含原子數(shù)為NA，故C正確。D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，D項(xiàng)中氯氣不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA。故D錯(cuò)誤。故答案為C。5.濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（

）A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LC.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

參考答案：D略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()

參考答案：B略7.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()。A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略8.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖4表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖5表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化C．圖6表示t℃時(shí)稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖7可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略9.（2001·皖蒙卷）9.某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A略10.X2－和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系正確的是A.原子半徑：Y＞X

B.核電荷數(shù)：Y＞XC.離子半徑：Y－＞X2－

D.電子層數(shù)：X＞Y參考答案：A略11.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為－890．3kJ．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38．6kJ，

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(濃)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1參考答案：D略12.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為：H+（aq）+OH－（aq）===H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）===CH3COONa（aq）+H2O（l）;ΔH1HNO3（aq）+NaOH（aq）===NaNO3（aq）+H2O（l）;ΔH2上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的是A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無(wú)法比較參考答案：B略13.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB．1mol氯氣與過(guò)量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：A14.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是A.將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成B.將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

C.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色D.除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式______________。⑵第②步加H2O2的作用是_______________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是______________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L

EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝_____________________________；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子參考答案：（12分）答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）⑵將Fe2+氧化為Fe3+

Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲

所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)

乙⑸×100%

（2分）

c

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來(lái)減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應(yīng)后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應(yīng)的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根據(jù)化學(xué)方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.（計(jì)12分）現(xiàn)有某一反應(yīng)體系，反應(yīng)物為K2Cr2O7、HCl(濃)，生成物為KCl、CrCl3、CL2、H2O

1.

配平此氧化還原反應(yīng)：__K2Cr2O7+__HCl(濃)==__CrCl3+__H2O+__KCl+__Cl2↑

2.

此反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________，被氧化的元素是__________。

3.

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,試計(jì)算發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，氧化產(chǎn)物的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：①：1、14、2、7、2、3、

②：K2CrO7

氯元素或Cl

③：3.36L19.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過(guò)下列流程來(lái)制備：（1）“過(guò)濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②

．（2）“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）稱取9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過(guò)濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）加入H2C2O4調(diào)節(jié)溶液的pH的同時(shí)還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)C、Fe元素守恒和質(zhì)量守恒關(guān)系列式計(jì)算．【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過(guò)濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過(guò)氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）“過(guò)濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的：既可以參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，又可以調(diào)節(jié)溶液的pH（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應(yīng)：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案為：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═