江西省吉安市三都中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

江西省吉安市三都中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08鄞州中學限時訓)下列說法正確的是

（

） A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學變化中的最小微粒C.N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是堿性氧化物D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：C2.下列各物質(zhì)中，互為同系物的一組是()。①C2H5COOH；②C6H5COOH；③C15H31COOH；④C17H33COOH；⑤CH2===CH—COOH；⑥CH3CH2CHO。A．①③

B．③④

C．④⑤

D．⑤⑥參考答案：AC略3.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 B.混合后的溶液中C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等 D.混合后的溶液呈中性參考答案：A4.化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略5.伊朗核問題已引起國際社會的普遍關(guān)注，所謂濃縮鈾就是提取一定濃度的．下列有關(guān)的說法中，正確的是

A．不具有放射性

B．鈾元素的相對原子質(zhì)量為235

C．與互為同素異形體

D．原子核內(nèi)中子數(shù)為143，核外電子數(shù)為92參考答案：D6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略7.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6

D.原混合溶液中參考答案：C略8.實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣參考答案：D考點:離子共存問題．專題:離子反應專題．分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答．解答:解：A．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子K+、Ca2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，因體積一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH﹣能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯誤；B．Fe2+、H+、與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯誤；C．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負電荷總數(shù)，因體積一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負電荷總數(shù)，故C錯誤；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，該組離子之間不反應，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負電荷總數(shù)，故D正確；故選D．點評:本題考查了離子共存問題，注意離子之間的反應及溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．9.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

參考答案：答案：D解析：考查：判斷同分異構(gòu)體、根據(jù)有機物名稱寫出其結(jié)構(gòu)簡式的能力。根據(jù)有機物的名稱，知道各選項中有機物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質(zhì)不是同分異構(gòu)體。

10.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是(

)①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③

參考答案：答案：D11.室溫下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25ml，下列說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,3種溶液PH的大小順序是③>②>①

B.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,分別加入25ml0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.pH均為9時,3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②參考答案：C略12.金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用。下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D試題分析：A、Mg、Al能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用，F(xiàn)e不能，錯誤；B、Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2，錯誤；C、Na2CO3和NaHCO3溶液都能與Ba(OH)2溶液反應，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，錯誤；D、Al與NaOH溶液的反應中，Al是還原劑，水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，正確。13.物質(zhì)的提純是化學實驗中的一項重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是（

）

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開

B．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

C．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過濾，濾出的溶液即為較純的油脂

D．甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應先加入適量的活性炭，攪拌、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖參考答案：答案：C14.

某固體物質(zhì)是由NaOH、、、、中的幾種均勻混合而成,取樣品進行如下實驗(部分產(chǎn)物略去):

則下列判斷正確的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.氣體Z的成分無法確定C.取濾液Y,測得其pH>7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、D.向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的燒堿,沒有沉淀生成,說明肯定沒有參考答案：C略15.某電解池內(nèi)盛有某電解質(zhì)溶液，插入兩根電極，通電后欲達到下列要求：①陽極質(zhì)量不變②陰極質(zhì)量增加

③電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質(zhì)溶液是（）A、石墨做陽極和陰極，電解硫酸溶液B、鉑做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液C、銅做陽極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液D、銅做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡。Ⅱ．乙同學欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑥步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修有機化學基礎】炔抑制劑的合成路線如下：

（1）化合物A核磁共振氫譜有_______________組蜂。

（2）化合物C中含氧官能團有、（填名稱）。

（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是。

（4）寫出A—B的化學方程式。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有種。

①苯的衍生物

②含有羧基和羥基③分子中無甲基

（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無機試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請補充完整的合成路線流程圖。參考答案：略18.下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4請回答下列問題：（1）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤

。反應⑦

。（2）N2H4是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）kJ／mol因此，N2H4可以作為火箭的推進劑。據(jù)此，你認為在常溫下，氮氣和水蒸氣

（填“能”或“不能”）自發(fā)反應生成N2H4（1）和H2O2（1），原因是 。（3）電解A溶液的過程中，如在陽極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2．24L（標準狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為

。參考答案：（1）⑤NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分）⑦4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑（2分）（2）不能（1分）

N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的逆反應的、，反應不能自發(fā)進行（1分）（3）6．7L（2分）19.(12分）下圖中A～J分別代表相關(guān)反應中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學式為________，B的電子式為_____________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D+G→H_______________________________________。

F+J→B+C+I____________