2013一模年高三教學質量檢測考試化學

2013

I卷(1—4頁)和第Ⅱ卷(5～8頁)100分，考試時間100分鐘。I2B鉛筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷題目的答案用黑 N：14O：16 I卷(42分選擇題(l43分。A．綠色化學的是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理【答案】

【答案】AB．若化學平衡向正反應方向移動，反應速率一定增大【答案】B、平衡向正反應方向移動，反應速率不一定增大，故錯誤。D4【答案】D．將Mg(OH)2【答案】D、過濾應該用玻璃棒，故錯誤NaNaHCO3，B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可金屬鎂C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性D．N2的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2應生成【答案】C、實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>H2CO3，故正確D、氮氣在放電條件下可以與O2NO，故錯誤。A．L高【答案】A、LL層未填滿，所以屬于第二【答案】由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、【答案】D、使pH試紙顯紅色的溶液說明該溶液顯酸性，酸性條件下，次氯酸根離子有強下列說法正確的是(設NA表示常數(shù)的值)A．80℃時，1LpH=10．2NA個H+B．4．6gNa完全轉化成Na2O和Na2O20．1C．標準狀況下，2．24LCl20．1NAD．300mL2mol／L0．6NA【答案】A、80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，氫離子有酸電離的還有水電離的，所以含的H+0．1NA0．2NA故錯誤。B0．1NA，當全部是過0．1NA0．1NAA(g)+B(g)→C(g)△H，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)△H1②X(g)→△Hl=△H-B．XA(g)+B(g)→C(g)的催化劑C．E2是反應②的活化能D．△H=E1-【答案】A、通過知，第一個反應的反應物能量小于生成物能量，所以該反應是吸熱反應，△Hl=△H-△H2>0，故正確B、XC、E2D、△H不等于E1-E2無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由Al2O3無水氯化鋁的反應為

Al2O3AlCl3AlCl36H2O【答案】電生成氫氣，所以不能得到鋁單質，故C錯誤。X為鋅棒，YNaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保X為碳棒，YNaOHKN處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變X為銀棒，YKN處，鐵棒質量將增加，溶液X為銅棒，YK置于M處，銅棒質量將增加，此時【答案】A、若X為鋅棒，YNaCl溶液，開關K置于M處，該裝置是原電池鋅作負極被腐蝕鐵被保護這種方法稱為犧牲陽極的陰極保故錯誤。BX為碳棒，YNaOH溶液，開關KN處，該裝置是電解池，碳不變，則溶液的pH不變，故正確。D、若X為銅棒，YK置于M處，鐵作負極被腐蝕，銅棒上某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的PHa、cB．b點溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OHNaOHb、c處溶液NaOH溶液體積Vb=Vc。a、b、c【答案】酸性，稀釋過程中，能促進氯化銨的水解，所以稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的PH值變濃度，所以a點的導電能力小于C點，故錯誤。B、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料C、PH值相等的鹽酸和氯化銨溶液，氯化銨的物質的量濃度大于鹽酸的物質的量體積Vb>Vc,故錯誤。Da、b兩點能促進水的電離，c點能抑制水的電離，氯化銨溶液呈酸性的原因是水的電離，酸

第Ⅱ卷(58分515—17題為必做題部分；l8—19題為選做部分，必答題(48分實驗操作I的名稱為D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、燈、泥三角外，還有(填儀器名稱)。濾液A元素的存在形式為(填離子符號)，生成該離子的離子方 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 金屬E與固體F。常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→→過濾、洗滌、干（1）（2）Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋;硫化鉀溶液和新制氯水 (4)礦渣和鹽酸反應，氧化鋁、氧化亞銅和氧化鐵與鹽酸反應生成氯化濾液A所以固體混合物D是氫氧化鐵和氫氧化銅，濾液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液；F是氧化銅和氧化鐵；偏鋁酸鈉溶液得到的單質E是金屬鋁；在溶液以二價鐵存在，即Fe2＋，離子方程式為二價鐵離子用硫化鉀溶液和新制氯水檢驗 氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，偏鋁酸鈉溶液中10-14Px則偏鋁酸鈉溶液中水電離的氫氧根離子的濃度10x-14mol,氫氧化鈉溶液中水10-xmol/L,10x-：10-x108，所以x1.所以電解后電解液中Cu2+濃度減小，故正確。，，：汽車尾氣凈化的主要原理為在：①該反應的 B溫度下，0～2s內的平均反應速率 c(CO2)T1、S2進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是(填代號)。CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污寫出cH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程 用以CO2和H2O為原料HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反 ③常溫下，0.1mol/LHCOONa溶液10HCOOH【答案】(1)③③10-T1T2，升高溫度，v(CO2)=0.1molL0=0.05mol/L.s,aCDH=-810.1KJ/mol②催化劑b③常溫下，0.1mol/LHCOONapH1010-4mol/L，水解的甲酸根離子的物質的量濃度是10-4mol/L10-(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應SO2：，該反應中被氧化的元素是(填元素符號)。當該反2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為L。(2)中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率。(已知SO316．8CO2的影響。①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作 ③當停止通入SO2，熄滅燈后，需要繼續(xù)通一段時間的 ④實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為ng(用某學組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象 b方案IAgNO3溶液，有白色方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去l2 ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時該溶液中c(Na+)= S、Fe；11.2 KMnO+MnO

或2KClO催 2KCl＋3O

m④ 100%m 。①a②Ⅲ合理，Cl＋SO＋2HO=4H＋＋2Cl－＋SO ） SFe，所以被氧化的元素是S、FeXL。）

△ 或2KClO催 2KCl＋3O ④DmgE5

g,ngm需要二氧化硫的質量是64ng，則此條件下二氧化硫的轉化率

m 子方程式為：Cl＋SO＋2HO=4H＋＋2Cl－＋SO 氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液中鈉離子濃度和含硫微粒濃度的關系式為：c(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)選做題(10分【化學——18．(10分) 晴綸的原料其分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為 (2)乙醇(CH3CH2OH)卸二甲醚(OH3OCH3)C2H6OCH3CH2OH沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是 (3)某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù) (4)碳化硅的結構與石類似，其硬度僅次于石，具有 個。設晶胞邊長為acm，密度為bg/cm3，則常數(shù)可表示為 (用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮?1)3:1sp2、sp NA

4

AA4密度為bg/cm=V

Na3，NA=ba3單鍵是鍵，雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，所以鍵和鍵的個數(shù)之比為=6:2=3:13個sp22個sp雜化。2，位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對Ni元素，其基態(tài)原子的價3d84s2.根據(jù)圖像知，每個碳原子周圍有四個硅原子；該晶胞中含有的碳原子個數(shù)=8161 硅原子個數(shù)=4bg/cm3=NA

4 ，N 【化學——

A NA

A19．(10分)生活中常用的某種香料X香料X中含氧官能團的名稱 (2)香料X可發(fā)生的反應類型是 b．還原反應c．加成反應 ①A的結構簡式 ②檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試 銀氨溶 b．酸性高錳酸鉀溶 d．氫氧化鈉溶③D→X的化學方程式 ④有機物B的某種同分異構體E，具有如下性質：a1molE4molBr2反應則E的結構簡式 ①CH3

根據(jù)