初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)

第二節(jié)海水“曬鹽”第1課時(shí)海水“曬鹽”的過(guò)程01知識(shí)管理1．海水曬鹽原理：先將海水(或海邊地下鹵水)引入__蒸發(fā)__池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入__結(jié)晶__池，繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的__飽和__溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽。流程：海水,3.結(jié)晶,定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的__飽和__溶液里以晶體的形式析出的過(guò)程。海水曬鹽的過(guò)程稱為_(kāi)_蒸發(fā)結(jié)晶__。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1海水曬鹽的原理和過(guò)程1．下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析正確的是(D)A．利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B．利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C．利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D．利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽2．下列關(guān)于海水曬鹽的說(shuō)法不正確的是(C)A．結(jié)晶池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于海水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．由于水分蒸發(fā)，蒸發(fā)池中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大到一定數(shù)值C．母液是NaCl的飽和溶液，也是所含雜質(zhì)MgCl2、CaCl2的飽和溶液D．氣溫高、濕度低、風(fēng)力大、雨量少、陽(yáng)光充足有利于海水“曬鹽”\a\vs4\al(（海水曬鹽）)海洋是人類(lèi)千萬(wàn)年來(lái)取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)前景廣闊。海水“曬鹽”：海水提取食鹽的方法主要為“鹽田法”，其過(guò)程如下：圖中的①是__蒸發(fā)__池，②是__結(jié)晶__池，圖中的“母液”是氯化鈉的__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。溫馨提示：其他相關(guān)習(xí)題見(jiàn)本書(shū)P23T11、T12?？键c(diǎn)2蒸發(fā)結(jié)晶4．目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽，它所利用的物質(zhì)分離方法是(A)A．結(jié)晶法B．過(guò)濾法C．溶解法D．蒸餾法5．我國(guó)的海岸線幅員遼闊，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過(guò)程中(B)A．溶劑的質(zhì)量不變B．氯化鈉的質(zhì)量不變C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變D．氯化鈉的溶液質(zhì)量保持不變6．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列做法中應(yīng)用了結(jié)晶方法的是(D)A．除去水中的泥沙B．分離豆?jié){和豆渣C．除去混在銅粉中的鐵粉D．用海水曬鹽7．根據(jù)課本中“活動(dòng)天地——蒸發(fā)結(jié)晶”實(shí)驗(yàn)填空：(1)向不飽和氯化鈉溶液表面吹熱風(fēng)，目的是__加快水分蒸發(fā)__，從微觀角度分析這樣做的原因是__溫度升高，水分子的運(yùn)動(dòng)速率加快__。(2)此結(jié)晶方法被稱作__蒸發(fā)結(jié)晶__。(3)將不飽和氯化鈉溶液滴在潔凈的玻璃片上，自然放置在空氣中，__能__(填“能”或“不能”)得到食鹽晶體。03中檔題8．海水曬鹽的原理是利用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)海水中的水分，使氯化鈉晶體析出。下圖能正確表示海水曬鹽過(guò)程中，海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與蒸發(fā)時(shí)間(t)的關(guān)系是(C)9．海水曬鹽過(guò)程中，析出粗鹽后剩余的溶液成為“苦鹵”，關(guān)于苦鹵的下列說(shuō)法不正確的是(C)A．苦鹵是氯化鈉的飽和溶液B．苦鹵中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比海水中的大C．苦鹵通電可以制得金屬鎂D．苦鹵也是一種重要的化工原料10．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過(guò)程示意圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是(C)A．甲、乙燒杯中的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不同B．乙燒杯的溶液是飽和溶液C．丙、丁燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．甲、乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同\a\vs4\al(（本書(shū)P22T3變式）)從海水中提取食鹽的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．經(jīng)過(guò)第①步操作，海水中的成分基本不變B．蒸發(fā)池中，氯化鈉溶液逐漸變濃C．經(jīng)過(guò)第③步的操作，進(jìn)入結(jié)晶池后，繼續(xù)蒸發(fā)水，有④發(fā)生D．析出食鹽晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液\a\vs4\al(（本書(shū)P22T3變式）)利用海水提取粗鹽的過(guò)程如圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)__不變__(填“增大”“不變”或“減小”)。(2)在蒸發(fā)池中，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使水分部分蒸發(fā)，蒸發(fā)的水分子構(gòu)成__不變__(填“不變”或“改變”)。(3)析出粗鹽后，母液中氯化鈉的濃度__不變__(填“不變”或“改變”)。(4)將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是g(計(jì)算結(jié)果精確到。13．1L海水在逐漸濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量(單位：g)的關(guān)系如表所示：海水密度(g·mL－1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知普通海水的密度小于mL。(2)在海水曬鹽的過(guò)程中，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？·mL－1～·mL－1范圍內(nèi)__。為什么？原因是__在這個(gè)范圍內(nèi)，氯化鈉析出量較大，且雜質(zhì)析出量較小__。

第2課時(shí)溶解度01知識(shí)管理1．固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在__100__g溶劑里達(dá)到__飽和__狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)、溶劑的__種類(lèi)__、__溫度__。方法點(diǎn)撥：溶解度概念的四要素：①條件：在一定溫度下；②標(biāo)準(zhǔn)：在__100__克溶劑里；③狀態(tài)：達(dá)到__飽和__狀態(tài)；④單位：“克(g)”。2．氣體的溶解度定義：在一定壓強(qiáng)、一定溫度下1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。影響因素：氣體本身的性質(zhì)、__溫度__、__壓強(qiáng)__。變化規(guī)律：在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體的溶解度越__小__；在一定的溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越__大__。3．溶解度曲線(圖見(jiàn)教材P39)點(diǎn)：(1)曲線上的點(diǎn)，表示物質(zhì)在某一溫度時(shí)的__溶解度__。(2)兩曲線的交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在某一溫度時(shí)的__溶解度相等__，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的情況。(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__增大__，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如：KNO3;(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響__很小__，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”，如：NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而__減小__，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如：Ca(OH)2。面：(1)曲線及曲線上面所表示的溶液為_(kāi)_飽和__溶液。(2)曲線下面所表示的溶液為_(kāi)_不飽和__溶液。降溫結(jié)晶：對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(如硝酸鉀)，可采用__冷卻熱飽和溶液__的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1溶解性1．如果進(jìn)行蔗糖與氯化鈉溶解性比較的實(shí)驗(yàn)，則必須控制的條件是(D)①溫度②溶質(zhì)顆粒大?、廴苜|(zhì)質(zhì)量④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類(lèi)A．①②B．①⑤C．②③④D．①④⑤考點(diǎn)2溶解度的概念與意義2．下列加速物質(zhì)溶解措施中，能改變固體溶解度的是(A)A．加熱B．水量C．振蕩與攪拌D．把固體研細(xì)3．下列對(duì)“20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為g”的解釋正確的是(D)A．20℃時(shí)，g硝酸鉀溶解在100g水里B．20℃時(shí)，100g溶液中含g硝酸鉀C．g硝酸鉀溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D．20℃時(shí)，100g水中最多溶解g硝酸鉀4．若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是(D)A．增加水量B．持續(xù)通二氧化碳C．升溫D．加壓5．20℃時(shí)，50g水最多可溶解5gA物質(zhì)；40℃時(shí)，100g水最多可溶解10gB物質(zhì)，則A和B的溶解度相比是(D)A．A>BB．B>AC．A＝BD．無(wú)法比較考點(diǎn)3溶解度曲線及其應(yīng)用\a\vs4\al(（溶解度曲線一題多點(diǎn)典例）)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)基礎(chǔ)練①t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是__50__g。在t2℃時(shí)將30g甲物質(zhì)溶解于50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%__。②t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是__乙＞甲＝丙__。③P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙物質(zhì)溶液是__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)判斷以下說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。①甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度。(×)②甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大。(×)③P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等。(×)④t1℃時(shí)，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。(×)⑤t1℃時(shí)，100克甲的飽和溶液中，含有甲物質(zhì)20克。(×)⑥將t2℃甲的溶液降溫到t1℃，一定有晶體析出。(×)⑦t1℃時(shí)甲、丙飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡汀?×)(3)拔高練①物質(zhì)甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純。(√)②eq\a\vs4\al(（易錯(cuò)）)將t1℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液分別升溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。(√)③eq\a\vs4\al(（易錯(cuò)）)t2℃時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙。(×)④eq\a\vs4\al(（易錯(cuò)）)t2℃時(shí)，分別將甲、乙的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的晶體一定比乙多。(×)⑤eq\a\vs4\al(（易錯(cuò)）)將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲＝丙。(×)⑥eq\a\vs4\al(（易錯(cuò)）)t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶劑質(zhì)量最小的是__甲__。⑦eq\a\vs4\al(（易錯(cuò)）)在t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)分析正確的是__②④__(填序號(hào))。①溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變②溶劑的質(zhì)量可能不變③溶液的質(zhì)量一定增大④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大03中檔題7．生活中的下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是(C)A．夏季，魚(yú)塘中的魚(yú)常常會(huì)浮在水面呼吸B．喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝C．打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出D．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生8．(2018·貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說(shuō)法中不正確的是(C)溫度/℃010203040溶解度/gNaClNa2CO3A.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30℃B．生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”C．40℃時(shí)，5gNaCl中加10g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的溶液D．40℃時(shí)，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質(zhì)量為7g9．(2019·濱州)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_乙>甲＝丙__。(2)t2℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_80__g。(3)將t2℃時(shí)180g甲的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_55__g，所得甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_20%__。(4)取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)，分別配成t2℃時(shí)的恰好飽和溶液，所得三種溶液的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開(kāi)_丙>甲＝乙__。04拓展題10．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液C．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%D．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞③＞①第3課時(shí)粗鹽的提純01知識(shí)管理1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除目的：除去粗鹽中的雜質(zhì)。步驟：(1)__溶解__：將粗鹽加入盛有適量水的燒杯里溶解。(2)__過(guò)濾__：過(guò)濾時(shí)遵循“一貼、二低、三靠”。(3)__蒸發(fā)結(jié)晶__：把所得濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱。溫馨提示：玻璃棒的作用有：①溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加速食鹽的溶解；②過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；③蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。2．除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)方法：應(yīng)向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋇(BaCl2)除去溶液中的__硫酸根__離子，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉(NaOH)除去溶液中的__鎂__離子，再加入過(guò)量的碳酸鈉(Na2CO3)除去溶液中的鈣離子和過(guò)量的__鋇__離子，過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量的__鹽酸__，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的COeq\o\al(2－,3)、OH－，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽。溫馨提示：Na2CO3必須放在BaCl2之后，以除去過(guò)量的鋇離子。3．結(jié)晶降溫結(jié)晶：硝酸鉀中含有少量氯化鈉，可采用__降溫結(jié)晶__的方法得到硝酸鉀。蒸發(fā)結(jié)晶：氯化鈉中含有少量硝酸鉀，可采用__蒸發(fā)結(jié)晶__的方法得到氯化鈉。02基礎(chǔ)題考點(diǎn)1粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．下列有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，操作錯(cuò)誤的是(A)A．搗碎研細(xì)B．?dāng)嚢枞芙釩．引流濁液D．?dāng)嚢璺罏R2．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單地概括為：溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低C．過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱考點(diǎn)2除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)\a\vs4\al(（粗鹽中可溶化雜質(zhì)的去除）)(2018·崇左)粗鹽含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過(guò)量的①NaOH；②Na2CO3；③BaCl2溶液，過(guò)濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是(A)A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④4．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是__過(guò)濾__，該操作的目的是__除去難溶性雜質(zhì)__。(2)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式__MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步驟⑥的作用是__除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉__。(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：__在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成__?？键c(diǎn)3結(jié)晶5．從混有少量NaCl的KNO3中分離NaCl有如下的操作：①過(guò)濾；②降溫；③在高溫下加適量的水溶解；④用少量水洗滌；⑤蒸干。順序正確的是(C)A．①③②④⑤B．②③①④⑤C．③②①④⑤D．③①④②⑤03中檔題\a\vs4\al(（本書(shū)P28T4變式）)(2017·青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過(guò)濾去除沉淀后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．實(shí)驗(yàn)操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C．在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì)7．工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，分析以下過(guò)程后填寫(xiě)下列空白：eq\x(海水)→eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅰ))eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))eq\x(精鹽)(1)操作Ⅰ的名稱是__溶解__；(2)海水曬鹽與上述操作中__蒸發(fā)__的原理相同；(3)上述操作可能用到下列裝置，裝置A中儀器①的名稱是__漏斗__，用甲制取淡水可選用裝置__B__(填序號(hào))。\a\vs4\al(（本書(shū)P28T4變式）)(2017·德陽(yáng))實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4