江西省贛州市會同中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

江西省贛州市會同中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）

A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

B．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處

C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-

D．在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B2.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略3.在給定條件的水溶液中可能大量共存的離子組是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使紅色酚酞變無色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈堿性，Al3+、不能大量共存，錯誤；B.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，呈堿性時Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；D.能使紅色酚酞變無色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故選B。4.下列實驗操作正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略5.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（A）化學不再是純實驗科學（B）化學不再需要實驗（C）化學不做實驗，就什么都不知道（D）未來化學的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略6.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④參考答案：A略7.只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（

）

A．NaCl

B．HCl

C．NH3·H2O

D．NaOH參考答案：D略8.下列溶液一定呈堿性的是A．pH＝8的溶液

B．含有OH-－離子的溶液C．NaCl溶液

D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液參考答案：D略9.(2012·臨沂模擬)在某無色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的幾種．某學生進行了下列實驗：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無色，將溶液分為兩份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．該溶液中一定大量存在的離子組是

()A．Na＋、Fe3＋、SO

B．CO、Cl－、SOC．Ca2＋、Br－、SO

D．Na＋、SO、CO參考答案：D溶液為無色可排除Fe3＋，根據(jù)(1)可知無Br－、有CO，有CO則無Ca2＋，陽離子只剩下Na＋，根據(jù)溶液為電中性的原則，可知Na＋一定存在；根據(jù)(2)不能確定原溶液中是否含有SO或Cl－[(因(1)中加入了Cl－)]；根據(jù)(3)確定原溶液中一定有SO存在．10.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：C略11.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3A．②③④⑤⑧

B．①③④⑤⑥⑦

C．①②③⑤⑦⑧

D．全部參考答案：C略12.甲酰胺的氮原子上兩個氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱為N，N－二甲基甲酰胺，簡稱為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個跟其它3個不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚參考答案：A略13.在一定體積的容器中加入1．5mol氙氣和7．5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4．5mol氟氣則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是

（

）

A．1：6

B．1：4

C．1：3

D．1：2參考答案：B略14.X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說法正確的是（）A．W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C．室溫下，0.05mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．.分析：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素；W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；X與W位于同一主族，則X為C；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U最外層有6個電子，為第VIA元素，U的原子序數(shù)比Si大，則U為S元素；Y元素的單質(zhì)在C的某種氧化物中可燃，而且Y原子序數(shù)比Al小，則Y為Mg元素，A．W為Si，其最高價氧化物為二氧化硅，與水不反應(yīng)，故A錯誤；B．Mg、Al元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液下構(gòu)成原電池，Al失電子，在Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，即Y上有氣泡，故B錯誤；C．室溫下，U的氣態(tài)氫化物為H2S，H2S是弱酸，所以0.05mol/LU的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1，故C正確；D．Y、Z、U分別為Mg、Al、S，其簡單離子半徑由大到小的順序：U＞Y＞Z，故D錯誤；故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點推斷元素，難度中等．15.（4分）設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示：⑴若以A點表示水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

.⑵將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

參考答案：（4分）

⑴10－14、10－12(2分)

⑵2：9(2分)略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.

操作現(xiàn)象I．A中溶液變紅Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學方程式是 。(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2，試用化學平衡原理加以解釋 .以下甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。(3)A中溶液變紅的原因是 。(4)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學進行如下實驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(5)甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是

。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實驗方案是 。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式

.參考答案：(除標注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因為飽和食鹽水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動，減少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅(寫兩個方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價

②硫元素(1分)③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；試題分析：(1)氣體發(fā)生裝置是制備氯氣的，其中反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因為飽和食鹽水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動，減少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅。(4)取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高態(tài)+4價，不能上去去電子；②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇，由此證明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③檢驗硝酸根離子的實驗操作是：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A

升高溫度

B

降低溫度

C

增大壓強D

減小壓強

E

加入催化劑

G

移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_____。

參考答案：18.（10分）在25℃、101